Lista de exercícios Propriedades Coligativas

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IFES / CAMPUS VILA VELHA 
LICENCIATURA EM QUÍMICA 
2a LISTA DE EXERCÍCIOS – Prop. Coligativas 
QUÍMICA GERAL II 
Professor: Caliari, P.C. 
Aluno(a): 
 
 
 
 
 
1) Uma solução aquosa que contém 1,00 g de insulina de boi (uma proteína não-
ionizável) por litro, tem pressão osmótica de 3,1 mmHg, a 25 °C. Calcule a massa 
molecular da insulina de boi. 
 
 
2) Junta-se 0,255 g de um composto cuja fórmula empírica é C10H8Fe a 11,12 g de 
benzeno. O ponto de ebulição do benzeno passa de 80,10 °C para 80,26 °C. Qual a 
massa molar e qual a fórmula molecular do composto? 
Dado: Ke (C6H6)= 2,53 °C.molal
-1 
 
3) A 37 °C, a pressão osmótica no sangue humano é de 7,6 atm. Desta forma, calcule: 
a) a concentração, em % (m/v), de uma solução de NaCl que exerce a mesma pressão 
osmótica do sangue (solução isotônica), admitindo que a densidade da solução seja 
igual a 1 g.mL-1. 
b) a massa de NaCl que deve ser pesada para preparar 500 mL de soro fisiológico 
(solução isotônica) a serem injetados no sangue. 
 
4) Uma solução 5,00 x 10-2 molal de HF em água apresenta um ponto de congelamento 
normal de - 0,103 °C. Qual a percentagem de dissociação do HF nesta concentração? 
Dado: Kc (H2O)= -1,86 °C.molal
-1 
 
 
5) Uma massa de 171g de um composto molecular desconhecido é adicionada a 250 g 
de água (MM= 18 g.mol-1). O cálculo ebulioscópico da solução resultante gerou uma 
temperatura de ebulição de 101 °C, a 1 atm. Sabendo-se que a constante de 
ebulioscopia da água é 0,52 °C.molal-1, determine: a) a massa molar do composto 
(355,7 g.mol-1); b) a massa de NaCl necessária para provocar o mesmo efeito 
coligativo (14,04 g). 
 
 
6) Uma solução de 16 g de brometo de cálcio (MM= 199,8860 g.mol-1) em 800 g de 
água (MM= 18 g.mol-1) eleva em 0,13 °C o ponto de ebulição dessa solução. Desta 
forma, qual é o grau de dissociação do brometo de cálcio nesta solução (75 %)? 
Dado: Ke (H2O)= 0,52 °C.molal
-1 
 
 
7) Das soluções a seguir, todas 0,1 molal, e considerando volumes iguais, determine, 
matematicamente, a respectiva ordem de fervura: sulfato de cobre, sacarose e cloreto 
de cálcio (C12H22O11<CuSO4<CaCl2). 
 
 
8) Uma solução de 5,00 g de ácido acético (MM= 60,0520 g.mol-1) em 100 g de 
benzeno (MM= 60,0520 g.mol-1) congela a 3,37 °C. Uma solução de 5,00 g de ácido 
acético em 100 g de água (MM= 18,00 g.mol-1) congela a -1,49 °C. Determine a massa 
molar do ácido acético a partir de cada experiência (120g.mol-1 e 62,4 g.mol-1). O que 
se pode concluir sobre o estado das moléculas de ácido acético dissolvido em cada 
solvente (dimerização no benzeno)? 
Dado: T° (C6H6)= 5,50 °C; Kc (C6H6)= -5,12 °C.molal
-1 
 
9) Se quantidades iguais de NaCl e CaCl2 forem dissolvidas em água, o sal de cálcio 
provoca um abaixamento crioscópico que é cerca de 1,5 vez o que é provocado pelo 
NaCl (número de espécies dispersas). Justifique matematicamente. 
 
 
10) O antraceno é um hidrocarboneto que se obtém do carvão. A fórmula empírica do 
antraceno é C7H5. Para determinar-se a sua fórmula molecular, dissolve-se 0,500 g em 
30,0 g de benzeno (MM= 60,0520 g.mol-1). O ponto de ebulição do benzeno puro é 
80,10 °C e o da solução é 80,34 °C. Qual a fórmula molecular do antraceno (C14H10)? 
Dado: Ke (C6H6)= 2,53 °C.molal
-1 
 
11) O hidroxianisol butilado (sigla inglesa BHA) é usado como antioxidante na 
margarina e em outras gorduras e óleos; impede a oxidação e prolonga o tempo de 
estocagem dos alimentos. Qual a massa molecular do BHA, sabendo-se que o ponto 
de ebulição da solução, com 0,640 g dissolvidos em 25,0 g de clorofórmio (MM= 
119,3776 g.mol-1), é 62,22 °C (180g.mol-1)? O ponto de ebulição normal do clorofórmio 
é 61,70 °C. 
Dado: Ke (CHCl3)= 3,63 °C.molal
-1 
 
 
12) O ponto de congelamento de uma solução de etanol (MM= 46,0684 g.mol-1) em 
água é -16,0 °C. Qual a molalidade do álcool na solução (8,6 molal)? Qual a 
percentagem mássica do álcool na solução (28,4 %)? 
 
 
13) Considere uma solução contendo 17,1 g de sacarose (MM= 342,2965 g.mol-1) em 
180 g de água (MM= 18,0153 g). Qual a pressão máxima de vapor dessa solução a 
20°C (17,4125 mmHg)? 
Dado: Pressão de vapor da água a 20 °C= 17,5 mmHg. 
Dado: Kt= MMsv/1000 
 
 
14) Uma solução aquosa foi preparada dissolvendo-se 100 g de glicose 
(MM=180g.mol-1) em 500 g de água (MM= 18 g.mol-1). Sabendo que a pressão máxima 
de vapor d’água no local é 700 mmHg a uma dada temperatura, calcule: a) o 
abaixamento absoluto da pressão máxima de vapor (7,3 mmHg), b) o abaixamento 
relativo da pressão máxima de vapor (0,0104), c) a pressão máxima de vapor da 
solução na mesma temperatura (692,7 mmHg). 
Dado: Kt= MMsv/1000 
 
 
15) Uma solução aquosa 0,15 mol.L-1 de um ácido fraco HX é isotônica a uma solução 
aquosa 0,20 mol.L-1 de glicose. Qual o grau de dissociação do ácido HX na solução 
0,15 mol.L-1 (33 %)? 
 
16) Uma solução foi preparada dissolvendo-se 2,76 g de um álcool puro em 100,00 g 
de acetona. O ponto de ebulição da acetona pura é 56,13 °C e o da solução é 57,16°C. 
Determine: a) o peso molecular do álcool (46); b) a fórmula molecular do álcool (EtOH). 
Dado: Ke= 1,72 °C.molal
-1 
 
 
17) Uma solução aquosa contendo 0,9 % de NaCl (chamada de soro fisiológico) ou 
uma solução de glicose a 5,5 % são isotônicas (apresentam a mesma pressão 
osmótica) com o fluido do interior das células vermelhas do sangue e são usadas no 
tratamento de crianças desidratadas ou na administração de injeções endovenosas. 
Sem calcular as pressões osmóticas, mostre que as duas soluções são isotônicas a 
uma mesma temperatura. 
 
 
18) Vinte gramas de um soluto são adicionados a 100 g de água a 25 °C. A pressão de 
vapor da água pura é 23,76 mmHg; a pressão de vapor da solução é 22,41 mmHg. 
Assim, determine: a) a massa molar do soluto? b) a massa deste soluto que se deve 
juntar a 100 g de água para reduzir a pressão de vapor à metade da pressão de vapor 
da água pura 
Dado: Kt= MMsv/1000 
 
 
19) Suponha que uma série de soluções seja preparada usando-se 180 g de H2O como 
solvente e 10 g de um soluto não-volátil. Qual será o abaixamento relativo da pressão 
de vapor se a massa molar do soluto for: 100 g.mol-1, 200 g.mol-1 e 10.000 g.mol-1? 
Dado: Kt= MMsv/1000 
 
 
20) Uma solução de glicose congela a – 0,56 °C. Qual é a temperatura de congelação 
de uma solução, de mesma molalidade, de cloreto de cálcio – CaCl2, suposto 
totalmente dissociado? 
 
 
21) Uma solução aquosa de cloreto de sódio, na qual se admite o sal totalmente 
dissociado, ferve à temperatura de 101,3 °C ao nível do mar. Qual o ponto de 
congelamento da solução? 
Dados: Ke=0,52 °C.molal
-1; Kc= 1,86 °C.molal
-1 
 
 
22) Sabe-se que 2,8 g de um composto orgânico são dissolvidos em benzeno, 
fornecendo 500 mL de uma solução molecular que, a 27 °C, apresenta pressão 
osmótica igual a 2,46 atm. Qual a massa molar do composto orgânico? 
Dado: R= 0,082 atm.L.mol-1.K-1 
 
 
23) Foi preparada uma solução pela adição de 1,0 grama de hemoglobina em água 
suficiente para produzir 0,10 litro de solução. Sabendo que a pressão osmótica dessa 
solução é 2,75 mmHg, a 20 °C, calcule a massa molar da hemoglobina. 
Dado: R= 62,3 mmHg.L.mol-1.K-1 
 
 
24) Isolou-se uma proteína de uma amostra de soro sanguíneo. Uma dispersão coloidal 
de 685 mg da referida proteína, em água suficiente para formar 10,0 mL de solução, 
tem uma pressão osmótica de 0,28 atm a 7 °C. Considerando a proteína como sendo 
um composto covalente típico, qual a sua massa molecular? 
25) Que molaridade do soluto deve ter uma solução aquosa de BaCl2 para que o 
abaixamento crioscópico seja praticamente o mesmo que o observado na solução 
aquosa 0,030 mol.L-1 de NaCl? 
 
 
26) Determinar: (a) o abaixamento da pressão de vapor e (b) a pressão osmótica de 
uma solução aquosa a 10,0 % em massa de sacarose. A densidadeda solução é de 
1,04 g.mL-1 e a pressão de vapor da água pura é de 23,76 mmHg a esta temperatura. 
 
 
27) O composto não volátil sulfanilamida (C6H8O2N2S, MM= 172,2049 g.mol
-1) dissolve-
se rapidamente em acetona (C3H6O). Qual é a pressão de vapor a 39,5 °C de uma 
solução contendo 1,00 g de sulfanilamida dissolvida em 10,0 g de acetona, se a 
pressão de vapor da acetona pura a esta temperatura é de 4,00x10-2 mmHg? 
 
 
28) Cinco gramas de formamida são dissolvidos em 100 g de água, a 30 °C. A pressão 
de vapor da solução era de 31,20 mmHg. Qual é o peso molecular da formamida? 
P° H2O= 31,82 mmHg 
 
 
29) A pressão de vapor do éter dietílico, C4H10O, a 20 °C, é igual a 440 mmHg. 
Dissolvem-se 23,35 g de anilina (C6H7N, MM= 93,1265 g.mol
-1) em 129,5 g de éter 
dietílico. Calcule a pressão de vapor dessa solução. Calcule também os abaixamentos 
absoluto e relativo da pressão de vapor do solvente. 
 
 
30) Calcule o ponto de ebulição de uma solução que apresenta 18,4 g de glicerina 
(C3H8O3, MM= 92,0938 g.mol
-1), dissolvidas em 125 mL de álcool etílico, sabendo que 
a densidade, o ponto de ebulição e a constante ebuliométrica do álcool etílico são 
iguais a 0,8 g.mL-1, 78,4 °C e 1,2 °C.molal-1. 
 
 
Abraços 
Caliari