Baixe o app para aproveitar ainda mais
Prévia do material em texto
1 1 Aula 2: Códigos e Linguagem Transformações Químicas Profa. Roberta L. Ziolli Universidade Federal do Estado do Rio de Janeiro- UNIRIO Centro de Ciências Biológicas e da Saúde- CCBS Instituto de Biociências- IBIO Departamento de Ciências Naturais – DCN Disciplina: QUÍMICA GERAL – SCN0084 - 2011.2 2 Vídeo: Aí tem Química 3 Transformações químicas (reações) 4 Indicadores de uma reação química: • Produção de um gás • Liberação ou absorção de calor • Formação de um precipitado • Mudança de cor Estudo das reações 5 11 22 33 44 55 66 77 GG RR UU PP OO SS Subgrupo A Subgrupo A –– O nO nºº indica quantidade indica quantidade de elde eléétrons no trons no úúltimo nltimo níível.vel.PERPERÍÍODOSODOS nº de níveis Códigos e linguagem para a comunicação na área de Química 6 Descrevendo uma reaDescrevendo uma reaçção quão quíímicamica Reação do metano com oxigênio e formação de gás carbônico e água Metano e oxigênio gás carbônico e água Reagentes Produtos Reagentes Produtos 2 7 RepresentaRepresentaçção de uma reaão de uma reaçção quão quíímicamica CHCH44 + O+ O22 �������� COCO22 + H+ H22OO Equação que represente a reação do gás metano com gás oxigênio e formação de gás carbônico e água: (a) Representação com códigos: 8 (b) Balan(b) Balançço de massa de uma reao de massa de uma reaçção quão quíímicamica reagentes produtos reagentes produtos Antes do balanAntes do balançço de massao de massa ApApóós o balans o balançço de massao de massa 9 Reagentes 1 átomo de C 4 átomos de H 4 átomos de O ProdutosProdutos 1 1 áátomo de Ctomo de C 4 4 áátomos de Htomos de H 4 4 áátomos de O tomos de O 10 2H2H2(g)2(g) + O+ O2(g)2(g) �������� 2H2H22OO(g)(g) Hidrogênio gás Oxigênio gás Vapor d’água (c) Indicação do estado físico: 11 SSíímbolos usados nas equambolos usados nas equaçções quões quíímicasmicas (g) Reagente ou produto no estado gasoso (aq) Reagente ou produto em solução aquosa (l) Reagente ou produto no estado líquido � formação de produto insolúvel no meio. Igual a (s) (s) Reagente ou produto no estado sólido � Usado para indicar uma reação reversível � “forma”; indica os produtos da reação � Usado para indicar uma reação com catalisador � Usado para indicar uma reação sob pressão � Usado para indicar uma reação com aquecimento∆ 2 atm MnO2 JGuerchon 12 Transformações químicas: aspectos quantitativos Proporções definidas - estequiometria 3 13 Um(a) átomo C molécula O2 molécula CO2 Uma dúzia Um mol 6,02 x 1023 átomos C 12 g de C 6,02 x 1023 Moléculas de O2 32 g de C 6,02 x 1023 Moléculas de CO2 44 g de CO2 C (s) + OC (s) + O22 (g) (g) �������� COCO2 2 (g)(g) EstequiometriaEstequiometria 14 Massa molar: é a massa de um mol de substância. O carbono 12 tem a massa molar de 12 g moL-1, por definição. n : representação para número de mol mol : é uma medida quantitativa da matéria Tabela periódica: massa molar 15 Representação de quantidade: conversão entre massa e mol (atenção para o enunciado) Questão 1: Qual é a quantidade máxima de ferro que pode ser extraída de 1,000 kg de hematita? (Considere excesso de CO(g) na reação). Dado os valores de massa molar (MM): Fe2O3 = 159,69 g mol-1 Fe = 55,85 g mol-1 Fe2O3(s) + 3CO(g) � 2Fe(s) + 3CO2(g) (a) Relação molar: 1 : 3 : 2 : 3 16 Representação de quantidade: conversão entre massa e mol (atenção para o enunciado) Questão 2: Qual é a quantidade máxima de alumínio necessária para obter cromo metálico a partir de 10,0 kg de óxido de cromo (III) ? Cr2O3(s) + 2Al(s) � 2Cr(s) + Al2O3(s) ∆ Dados os valores de massa molar (MM): Cr2O3 = 151,99 g mol-1 Al = 26,98 g mol-1 17 Vídeo: Códigos e linguagem 18 Tópicos abordados na aula de hoje: códigos e linguagens da Química; classificação periódica dos elementos; transformações da matéria; reações químicas; evidências de reações químicas; balanceamento de equações; estequiometria; conceito de mol;massa molar. Para estudo complementar: Material midiático: http://web.ccead.puc-rio.br/condigital/portal/ vídeos – programa Aí tem Química – episódio Reações químicas e episódio Símbolos e códigos da linguagem química Sala de leitura – conteúdos – texto Reações químicas Livros indicados
Compartilhar