Funções Inorgânicas Bases

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LUARA INÁCIO MOLINA 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
FUNÇÕES INORGÂNICAS: BASES 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
UNIFEV - CENTRO UNIVERSITÁRIO DE VOTUPORANGA 
 25/FEVEREIRO/2016 
 
 
 
 
LUARA INÁCIO MOLINA 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
FUNÇÕES INORGÂNICAS: ÁCIDO 
 
 
 
 
Estudos na disciplina de Química Geral, 
ministrada pelo professor doutor João Vicente 
Escremin, no Centro Universitário de 
Votuporanga - UNIFEV. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
UNIFEV - CENTRO UNIVERSITÁRIO DE VOTUPORANGA 
 18/FEVEREIRO/2016 
 
 
 
 
FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
1) Ácido → HX. 
 
2) Base → YOH. 
 
3) Sal → XY. 
 
4) Óxido → binário; oxigênio. δ+H2Oδ- 
 
2. BASE 
 
Substância que dissolvida em água, libera OH-. 
XOH é base se NÃO está ligado à cadeia carbônica. 
 
Equação de dissociação: 
a) NaOH →H20 Na+ + OH- 
b) Ca(OH)2 →H20 Ca+2 + 2 OH- 
c) Fe(OH)3 →H20 Fe+3 + 3 OH- 
 
2.1 Veremos inicialmente alguns cátions: 
 
Ag+ → Prata. 
Zn+2 → Zinco. 
Ag+ → Alumínio. 
 
 
 
 
 
1A (+1) 2A (+2) 
Lítio – Li+ Magnésio – Mg+2 
Sódio – Na+ Cálcio – Ca+2 
Potássio – K+ Bário – Ba+2 
 
 
 
 
1.2 CASOS ESPECIAIS (2 cargas) 
 
I) Ferro 
Fe+2 – ferro (II). 
Fe+3 – ferro (III). 
 
OSO → menor carga 
ICO → maior carga 
 
Fe+2 – ferroso. 
Fe+3 – férrico. 
 
Dica = Carga +2 e +3, idem para o níquel (Ni) e o cobalto (Co). 
 
I) Cobre 
Cu+ – cobre (I) – cuproso. 
Cu+2 – cobre (II) – cúprico. 
 
I) Ouro 
Au+ – cobre (I). 
Au+3 – cobre (III).
 
I) Chumbo 
Pb+2 – chumbo (II). 
Pb+4 – chumbo (IV).
 
Dica = Carga +2 e +4, idem para o Manganês (Mg) e o estanho (Sn). 
 
REFERÊNCIAS 
RUSSEL, John. Química Geral. 2ª edição. Makron Books do Brasil, 2006. Volume 1, 621. 
 
SARDELLA, Antônio. Química. 6ª edição. São Paulo, Editora Ática, 2006. 432 páginas.