PH E TAMPOES

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Identificaçâo
Curso: Farmácia
Disciplina: Bioquímica
Relatório: nº1
Título da aula prática: PH e Tampões
	NOME
	RA
	Débora Patrícia Alves Caixeta
	C-529591
	Hárina Cristina da Silva
	C-5110G1
	Hwskaia Naiara Xavier da Silva 
	C-642HI0
	Ilsa Dias Diniz
	C-67CGI2
	Sarah Torres Freire
	C-5869I3
Professora: Kasue
2-Introdução
Na aula prática de bioquímica, orientados e instruídos por meio das aulas teóricas, aprendemos a manusear equipamentos e vidrarias que nos auxiliaram a obter resultados numéricos de pH. Isso decorreu por meio da utilização de substânciascom valores distintos de pH, são elas: a água destilada, o ácido clorídrico e uma solução tampão (ácido acético e acetato de sódio).
Dessa forma, podemos definir pH como a concentração dos íons de hidrogênio em uma solução, atribuindo assim, a partir do valor obtido entre 1 a 14de pH, caracteres ácido (pH de 0 a 7), alcalino ou básico (pH de 7 a 14) ou neutro (pH igual a 7) ¹.
 Vimos também que a solução tampão (ácido acético + acetato de sódio) atenuou a variação do valor de pH, ocorrendo um certo equilíbrio e constância por meio da adição do ácido clorídrico (HCl). Destaca-se a utilização de tampões em química analítica e industrial por meio do controle do pH na efetividade de separações e sínteses químicas em geral e nos mecanismos de oxidação ².
3-Parte experimental (ou materiais e métodos)
Os materiais e equipamentos utilizados para a aula prática foram: 
Phmetro
2 Béqueres
Conta gotas
Piceta com água destilada
Reagentes e soluções:
Água destilada
Ácido Clorídrico 
Solução tampão (ácido acético + acetato de sódio)
Métodos analíticos e técnicas empregadas:
Observação: Calibrar o Phmetro com solução de PH 4,0 e PH 7,0 (lavar o eletrodo com agua destilada a cada mergulho nos reagentes e soluções em análise).
1º medir o PH de 20mL de água destilada no primeiro béquer. E anotar o resultado.
2º Adicionar 5 gotas de ácido clorídrico (HCl) no mesmo béquer. E anotar o resultado.
3º Em um segundo béquer colocar 20 mL de solução tampão e adicionar 5 gotas de HCL. E anotar o resultado.
	
4-Resultados de discussões 
Por meio dos resultados obtidos, ao compararmos os 1º e 2º experimentos, observamos que a solução obtida de água (pH 7,8) e HCl tornou-se ácida (pH 1,2), devido a facilidade da molécula de água se dissociar com a presença de um ácido forte, e sobretudo o excesso ou a concentração de íons H+ na solução.Dessa maneira, houve a diminuição do valor do pH na solução final (pH 1,2).
 Ao compararmos os 2º e 3º experimentos, concluímos que ao adicionar a solução tampão (ácido acético e acetato de sódio) em meio ácido (HCl) ocorreu o equilíbrio do pH, pois a solução tampão é um aceptor de prótons (íons H+), ou seja como o HCl possui prótons em excesso, a solução tampão recebeu esses íons e diminuiu sua concentração na solução final. Assim, houve oequilíbrio do pH de 3,6.
phmetro
béquer
conta gotas
piceta com água destilada
5-Conclusão
 Após análise dosestudos e dos experimentos realizados no laboratório, conclui-se queas soluções tampões são relevantes para manter o equilíbrio e evitar variações de pH nas soluções. Porém, isso baseia-se na quantidade de íons de Hidrogênio (H+) que estão em excesso na solução, isto é, que não estão se ligando aos íons negativos na solução tampão. Dessa forma, a solução tampão é denominada aceptor de prótons, ou seja, tem a capacidade de fornecer ou recolher prótons quando há falta ou excesso do mesmo, respectivamente.
 Portanto, com o auxílio das aulas teóricas e do uso do equipamento phmetro, podemos obter a seguinte conclusão sobre o pH: quando há maior concentração íons H+, maior a acidez da solução e o valor do pH será menor que 7; e quando há menor concentração de íons H+, maior a alcalinidade da solução e o valor do pH será maior que 7.
6-Bibliografia
FIORUCCI R. A.; SOARES B. F. H. M.; CAVALHEIRO G. T. E. O Conceito de solução tampão. Acesso em: 06 de março de 2016 ¹.
MUNIZ, H. Medição de pH em emulsões, 2006. Acesso em: 06 de março de 2016 ².