Volumetria de Neutralização Alunos

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VOLUMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO
Profa Andreza Portella Ribeiro 
Tópicos para aprofundar o 
conhecimento
• Definição;
• Aplicação da técnica;
• Reação ácido/base;
• Titulação e curvas de titulação;
• Diferentes curvas de titulação;
• Titulação 1:1 e 1:2 
Volumetria de Neutralização
São métodos de análise química clássica 
amplamente empregados para determinar 
quantidades de ácidos e de bases.
Volumetria de Neutralização
Titulação de espécies químicas ácidas com uma solução
padrão alcalina (ALCALIMETRIA)
ou
Titulação de espécies químicas básicas com uma solução
padrão ácida (ACIDIMETRIA).
Volumetria de Neutralização
Titulação de espécies químicas ácidas com uma solução
padrão alcalina (ALCALIMETRIA)
ou
Titulação de espécies químicas básicas com uma solução
padrão ácida (ACIDIMETRIA).
A solução padrão sempre será um ácido forte ou uma
base forte PONTO FINAL MAIS NÍTIDO
INDICADOR ÁCIDO/BASE Faixa de pH = zona de 
transição
PF = experimental
PE = teórico 
Volumetria de Neutralização
Exemplo de aplicação
Triglicerídeos monoglicerídeo + 2 ácido graxo
A quantidade de ácido graxo formada devido à ação da
enzima lipase é conhecida com o titulante sendo uma
solução padrão de NaOH, usando indicador
fenolftaleína.
o analito pode ser originalmente um ácido ou uma base
ou pode ser um composto que possa ser convertido em
ácido ou base.
lipase
Volumetria de Neutralização
Titulante = NaOH
Titulado = Triglicerídeos
Gotas de fenoftaleína
Volumetria de Neutralização
• Concentração da espécie H+ (ou H3O
+) = variavel crítica 
no decorrer da titulação
• A curva de titulação representa a variacão logarítmica 
da concentração de H+  pH = -log [H+]
em função do volume da solução padrão adicionada.
Volumetria de Neutralização
pH x VOLUME DA SOLUÇÃO PADRÃO
PORQUE CONSTRUIR A CURVA DE TITULAÇÃO?
Verificar o comportamento do sistema e determinar o 
pH nas proximidades do ponto de equivalência para 
escolher o indicador adequado.
CURVA EXPERIMENTAL X CURVA TEORICA
Rever 
conceitos 
de 
hidrólise 
salina
Indicador COR a pH BAIXO
pH Mudança de 
Cor
COR a pH ALTO
Azul de 
Bromofenol
amarelo 3.0-4.6 violeta
Laranja de Metilo vermelho 3.1-4.4 amarelo
Alaranjado de etila vermelho 3.4-4.8 amarelo
Vermelho de 
Metila
vermelho 4,4-6,2 amarelo
Azul de 
Bromotimol
amarelo 6.0-7.6 azul
Vermelho de Fenol amarelo 6.6-8.0 vermelho
Azul de Timol amarelo 8.0-9.6 azul
Fenolftaleína incolor 8.2-10.0 rosa-carmim
VOLUMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO
De acordo com o PE da Titulação
Volumetria de Neutralização
TITULAÇÃO ÁCIDO FORTE COM BASE FORTE
A curva de titulação pode ser dividida em 3 regiões
Regiões da 
curva de 
titulação
antes do PE
no PE 
após o PE
antes do PE
no PE
após o PE
Volumetria de Neutralização
TITULAÇÃO ÁCIDO FORTE COM BASE FORTE
O cálculo da curva de titulação pode ser dividida em 4 etapas
Titulante
Ácido forte
pH  7
Volumetria de Neutralização
TITULAÇÃO ÁCIDO FORTE COM BASE FORTE
O cálculo da curva de titulação pode ser dividida em 4 etapas
Base 
Forte
Ácido Forte
A reação acima vai acontecendo aos poucos, ou seja 
à medida que a base (NaOH) vai sendo adicionada
𝐻𝐶𝑙 + 𝑁𝑎𝑂𝐻 ?𝑁𝑎𝐶𝑙+? ? ? ?
Volumetria de Neutralização
TITULAÇÃO ÁCIDO FORTE COM BASE FORTE
O cálculo da curva de titulação pode ser dividida em 4 etapas
Base 
Forte
Ácido Forte
Quando todo HCl foi neutralizado pelo NaOH forma-se o sal e 
a água  pH = 7  PE
𝐻𝐶𝑙 + 𝑁𝑎𝑂𝐻 𝑁𝑎𝐶𝑙 + 𝐻2𝑂
Volumetria de Neutralização
TITULAÇÃO ÁCIDO FORTE COM BASE FORTE
O cálculo da curva de titulação pode ser dividida em 4 etapas
Excesso de base  pH  7
Base 
Forte
Ácido Forte
Excesso 
de base
Volumetria de Neutralização
TITULAÇÃO ÁCIDO FORTE COM BASE FORTE
Exemplo:
Titulação de 100,00 mL de HCl 0,100 mol/L com 
solução padrão NaOH 0,100 mol/L.
Volumetria de Neutralização
TITULAÇÃO ÁCIDO FORTE COM BASE FORTE
H+
H+
Volumetria de Neutralização
TITULAÇÃO ÁCIDO FORTE COM BASE FORTE
Antes de iniciar a Titulação
[H+] 
[H+] [H+] 
0,100 = 10-1
10-1
Volumetria de Neutralização
TITULAÇÃO ÁCIDO FORTE COM BASE FORTE
Antes atingir o Ponto de Equivalência (PE)
1 HCl (aq) + 1 NaOH (aq)  1 NaCl (aq) + 1 H2O(l)
n(NaOH add)= 0,00100 então n(HCl) = 0,00100
Volumetria de Neutralização
TITULAÇÃO ÁCIDO FORTE COM BASE FORTE
Antes de atingir o Ponto de Equivalência (PE)
1 HCl (aq) + 1 NaOH (aq)  1 NaCl (aq) + 1 H2O(l)
[H+]  pH = -log [H+] então pH = -log 0,0818 
Volumetria de Neutralização
TITULAÇÃO ÁCIDO FORTE COM BASE FORTE
No Ponto de Equivalência (PE)
[H+]
H+
[H+] 10-7 mol/L pH = -log 10-7
Volumetria de Neutralização
TITULAÇÃO ÁCIDO FORTE COM BASE FORTE
Após o Ponto de Equivalência (PE)
Supondo a adição de 102, 00 mL 0,102 L
Volumetria de Neutralização
TITULAÇÃO ÁCIDO FORTE COM BASE FORTE
Após o Ponto de Equivalência (PE)
[OH-]= pH = 14 - pOH
Volumetria de Neutralização
TITULAÇÃO ÁCIDO FORTE COM BASE FORTE
Volumetria de Neutralização
TITULAÇÃO ÁCIDO FRACO COM BASE FORTE
Volumetria de Neutralização
DIFERENTES CURVAS DE TITULAÇÃO
Volumetria de Neutralização
DIFERENTES CURVAS DE TITULAÇÃO
Volumetria de Neutralização
DIFERENTES CURVAS DE TITULAÇÃO
Volumetria de Neutralização
DIFERENTES CURVAS DE TITULAÇÃO