Relatório 6 - Titulação Condutométrica

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Titulação Condutométrica 
 
 
 
 
Alunas: Bianca Carvalho dos Santos | DRE: 117048507 
 Carla Caroline Machado de Oliveira | DRE: 114143641 
 Danielle de Jesus Miranda Carvalho | DRE: 115054146 
 
 
Professores: José Alberto Bonapace | bona@iq.ufrj.br 
 Oswaldo Esteves Barcia | barcia@metalmat.ufrj.br 
 
Disciplina: Físico Química Experimental I (IQF357) 
Rio de Janeiro, 30 de agosto de 2021 
 
 
mailto:bona@iq.ufrj.br
mailto:barcia@metalmat.ufrj.br
 
 
1. Introdução 
 A condutometria se baseia em medições de condutância das soluções iônicas. Essa 
condutância é o resultado da soma da contribuição individual de cada íon presente na solução 
e se dá através da migração de íons positivos e negativos com a aplicação de um campo 
eletrostático. É dependente do número de íons presentes, assim como as suas cargas e 
mobilidades. 
A condutometria abrange duas técnicas analíticas: a condutometria direta e a titulação 
condutométrica. Neste experimento, estudaremos a titulação condutométrica, técnica na 
qual se acompanha a variação da condutância no curso da titulação. O aumento ou o 
decréscimo da condutância são relacionados às variações de concentração das espécies 
iônicas que participam da reação envolvida. Uma série de medidas da condutância, antes e 
depois do ponto de equivalência, assinala o ponto final da titulação como uma 
descontinuidade na curva de condutância-volume. 
 
2. Objetivo 
 O presente relatório tem por objetivo determinar o ponto de equivalência de uma 
reação de neutralização de base forte com ácido forte e também por um ácido fraco. Espera-
se também calcular a normalidade da base alcalina e do ácido acético. 
 
3. Procedimento Experimental 
 
Em um béquer de 250 mL, colocou-se 400 mL de água destilada medida com uma 
proveta. Em seguida, adicionou-se 10 mL de solução de uma base forte (NaOH), com o 
volume sendo medido com uma pipeta. O ácido forte (HCl 0,1 M) é colocado em uma 
bureta. 
Realizou-se a imersão da célula de condutividade na solução no béquer, agitou-se a 
solução através de um agitador magnético. Com a adição do titulante de 1 em 1 mL, onde 
em cada adição mediu-se a condutividade da solução através de um condutivímetro. 
O mesmo procedimento foi realizado substituindo-se o ácido forte (HCl) por um 
ácido fraco (CH3COOH). 
 
 
4. Resultados & Discussões 
 
De acordo com os procedimentos experimentais, foram realizadas duas titulações 
condutométricas, a primeira utilizando um ácido forte (ácido clorídrico) e a segunda 
utilizando ácido fraco (ácido acético). 
Foi possível observar que esse tipo de titulação consiste no acompanhamento da variação 
no curso da titulação e o ponto final é obtido por uma descontinuidade na curva de 
condutância volume. No entanto, as curvas se diferem de acordo com a dissociação do ácido. 
 
 
• Titulação com ácido clorídrico 
 Foi observado na construção da curva um segmento de reta decrescente e um 
ascendente, ao linearizar as curvas separadamente obtivemos respectivamente, R2 = 0,9991 
e R2 = 0,9999 , o que demonstra um bom resultado. A tabela a seguir mostra os valores 
medidos disponibilizados para a turma: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Tabela 1: Valores disponíveis no material da aula para a titulação de ácido forte com base 
forte. 
 
 
Gráfico 1: Condutividade vs VHCl 
0
200
400
600
800
1000
1200
1400
0 5 10 15 20 25
Titulação base forte x ácido forte
Volume de HCl (mL) Condutividade do HCl (µS/cm) 
0,0 551,7 
1,0 520,4 
2,0 491,0 
3,0 459,3 
4,0 429,5 
5,0 399,8 
6,0 371,5 
7,0 343,4 
8,0 316,0 
9,0 291,3 
10,0 302,8 
11,0 393,8 
12,0 492,3 
13,0 585,7 
14,0 680,7 
15,0 778,9 
16,0 867,7 
17,0 962,0 
18,0 1063,1 
19,0 1148,1 
20,0 1240,2 
 
 
 
Cálculos 
• Obtenção do volume equivalente de HCl 0,1 N que corresponde ao ponto final da 
titulação 
Através do gráfico pode-se também observar que o ponto de equivalência ocorre em 
alguma valor entre 9 e 10 mL de HCl. 
Assim, o ponto final foi calculado pela interseção dos segmentos lineares dos dois ramos 
extrapolados. Igualando as duas equações temos: 
 
Gráfico 2: Condutividade vs VHCl 
-29,124.x + 548,45 = 94,147.x – 638,09 
x = 9,62 mL de HCl 
 
• Obtenção da normalidade do NaOH 
 No ponto de equivalência, o número de mols de HCl adicionado é igual ao número de 
mols de NaOH presente na alíquota de 10 mL, de modo que é possível calcular a normalidade 
do hidróxido de sódio da seguinte forma: 
𝐶0 × 𝑉0 = 𝐶1 × 𝑉1 
C0 x 10 = 0,1 x9,62 
C0= 0,0962 N 
Logo, a normalidade da solução de NaOH é 0,0962 N. 
➢ Titulação com ácido acético 
Foi observado na construção da curva, um segmento de reta decrescente e uma reta 
horizontal aproximadamente constante, de acordo com o previsto teoricamente, ao linearizar 
as curvas obtivemos respectivamente, R2 = 0,9991 e R2 = 0,9713, o que demostra um bom 
resultado. A tabela a seguir mostra os valores medidos disponibilizados para a turma. 
y = -29,124x + 548,45
R² = 0,9991
y = 94,147x - 638,09
R² = 0,9999
0
200
400
600
800
1000
1200
1400
0 5 10 15 20 25
Titulação base forte x ácido forte
Série1 Série2 Linear (Série1) Linear (Série2)
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Tabela 2: Valores disponíveis no material da aula para a titulação de ácido fraco com base 
forte. 
Também foi observado que a interseção das duas retas ocorre no ponto de equivalência 
 
Gráfico 3: Condutividade x VHAc 
Cálculos 
• Obtenção do volume equivalente de HAc que corresponde ao ponto final da titulação 
O ponto final é dado pela interseção dos segmentos lineares dos dois ramos extrapolados. 
Igualando as duas equações obtemos: 
0
100
200
300
400
500
600
0 5 10 15 20 25
Titulação base forte x ácido fraco
Volume de HAc (mL) Condutividade do HAc (µS/ cm) 
0,0 528,4 
1,0 490,6 
2,0 453,6 
3,0 413,7 
4,0 377,3 
5,0 340,8 
6,0 305,1 
7,0 265,9 
8,0 236,2 
9,0 204,0 
10,0 198,0 
11,0 198,5 
12,0 198,4 
13,0 198,7 
14,0 199,0 
15,0 199,3 
16,0 199,6 
17,0 200,0 
18,0 200,4 
19,0 200,4 
20,0 201,2 
 
 
 
Gráfico 4: Condutividade x VHAc 
-36,371.x + 525,23 = 0,2982.x + 194,94 
x = 9,00 mL de HAc 
 
• Obtenção da normalidade do HAc a partir do volume e normalidade do NaOH 
No ponto de equivalência, o número de mols de HAc adicionado é igual ao número de 
mols de NaOH presente na alíquota de 10 mL, assim é possível calcular a normalidade do 
ácido acético pela seguinte relação: 
𝐶0 × 𝑉0 = 𝐶1 × 𝑉1 
0,0962x10 = C1x 9,0 
C1 = 0,1068 N 
Logo, a normalidade da solução de HAc é 0,1068 N. 
Ao se comparar os gráficos das titulações condutométricas observamos que, na 
titulação do ácido clorídrico, após o ponto de equivalência o valor de condutividade voltou 
a subir, enquanto para o ácido acético este valor ficou praticamente constante. Este efeito 
pode ser explicado pelo fato de que o ácido acético em presença do sal correspondente, 
o acetato de sódio, forma um tampão, que faz com que a condutividade não varie mais 
pelo princípio de Le Chatelier, o ácido acético adicionado desloca o equilíbrio aos 
reagentes. 
Em relação aos ângulos de inclinação das retas descendentes nas duas titulações 
observamos que a variação da condutividade é maior para o ácido acético em comparação 
ao ácido clorídrico. 
O ácido clorídrico se dissocia em H+ e Cl-, o H+ reage com o OH- formando H2O e 
restando Cl- em solução. Para condutividade ocorre a substituição dos íons hidroxila pelo 
cloreto. A condutividade molar à diluição infinita do íon cloreto é 76,3 Ω.cm2.mol-1 e do 
hidróxido de sódio é 198,3 Ω.cm2.mol-1, o que explica a diminuição na condutividade total 
y = -36,371x + 525,23
R² = 0,9991
y = 0,2982x + 194,94
R² = 0,9713
0
100
200
300
400
500
600
0 5 10 15 20 25
Titulação base forte x ácido fraco
Série1 Série2 Linear (Série1) Linear (Série2)
 
 
da solução. Para o ácido acético, que se dissocia emH+ e Ac-, esta redução é ainda maior, 
pois sua condutividade molar à diluição infinita do acetato é 40,9 Ω.cm2.mol-1, reduzindo 
ainda mais a condutividade total da solução. 
5. Conclusão 
Concluiu-se que a técnica de titulação condutométrica é eficaz para se determinar a 
normalidade de ácidos e bases, através de variações de concentração das espécies iônicas 
participantes de uma reação escolhida. 
 
6. Referências Bibliográficas 
 
• Material de Aula. Físico Química Experimental I. Professor Oswaldo Barcia.