Aula Volumetria Precipitação alunos

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Volumetria de precipitação
1. Definição 
2. Principais aplicações
3. Métodos mais importantes
VOLUMETRIA DE PRECIPITAÇÃO
Volumetria de precipitação
Método volumétrico que se baseia na formação de
um composto que se caracteriza por ser pouco solúvel.
Principais aplicações:
a) determinação de haletos como Cl-, Br- e I-
b) determinação de íons metálicos como Ag+,
Pb2+, Hg2+, Zn2+
Características importantes: para que uma reação
possa ser usada para fins quantitativos, é necessário que
ocorra em curto tempo e que o composto seja
suficientemente insolúvel no meio reacional.
Volumetria de Precipitação
O titulante mais importante e utilizado é o AgNO3.
O método é então chamado de argentimetria ou métodos
argentimétricos.
Baseia na formação de sais (haletos, cianetos, tiocianatos)
de prata pouco solúveis.
Principal aplicação: Determinação de haletos, cianetos e
tiocianatos.
Padrão primário: NaCl
Volumetria de Precipitação
Classificação
Métodos diretos:
Solução titulante (AgNO3) adicionada à bureta e
transferida diretamente para a solução titulada.
Exemplos: Método de Mohr e Método de Fajans
Método indireto:
Solução de AgNO3 é adicionada em excesso ao
erlenmeyer e o excesso é titulado com solução de
tiocianato de potássio (KSCN).
Exemplo: Método de Volhard
Volumetria de Precipitação
Método de Mohr: determinação de cloreto (Cl-) e 
brometo (Br-);
Solução titulante (na bureta): AgNO3 padronizada;
Solução titulada (no erlenmeyer): Solução contendo 
haletos;
Ag+(aq) + Cl¯(aq) AgCl (s)
Ag+(aq) + Br¯(aq) AgBr (s)
Volumetria de Precipitação
Método de Mohr: 
Indicador: pequena quantidade de uma solução de 
cromato de potássio (K2CrO4)
2 Ag+(aq) + CrO4
2¯(aq) Ag2CrO4 (s)
AgNO3 é fotossensível por isso não é padrão primário
Ponto final: Quando não houver haleto em solução por ter 
reagido com os íons Ag+, os íons cromato combinam-se com 
os íons prata para formar o cromato de prata vermelho, pouco 
solúvel. Portanto a visualização ocorre devido à formação de 
um precipitado colorido. 
Volumetria de Precipitação
Método de Mohr: 
A titulação deve ser conduzida em solução neutra ou muito 
fracamente alcalina (intervalo de pH de 6,5-9) para garantir que 
ion cromato permaneça como base conjugada. 
Em pH ácido, haverá o deslocamento do equilíbrio no sentido 
da formação do ácido crômico e assim será gasto um maior 
volume de titulante, aumentando o erro da titulação.
Volumetria de Precipitação
Método de Volhard:
 A solução titulante (na bureta) é tiocianato de 
potássio (KSCN);
 O indicador é uma solução de Fe(NO3)3;
 Determinação de cloreto, brometo e iodeto; 
 Solução de prata (no erlenmeyer) em quantidade 
suficiente para manter íons Ag+ em liberdade. 
Durante a titulação íons Ag+ reagem com os íons 
SNC-;
 A titulação dever ser realizada em solução ácida 
para prevenir a precipitação dos íons ferro(III) 
como hidróxido. 
Volumetria de Precipitação
Método de Volhard:
Ag+(aq) + Cl¯(aq) AgCl (s)
Ag+(aq) + Br¯(aq) AgBr (s)
No ponto final da titulação um leve excesso de SCN¯ reagem 
com íons Fe3+ produz uma coloração castanho-avermelhada, 
devida à formação de um íon complexo Formação de um 
composto colorido solúvel:
Fe3 +(aq) + SCN¯
-
(aq) = [FeSCN]
2 +
(aq)
Ag+(aq) + SCN¯(aq) AgSCN (s)
Volumetria de Precipitação
Método de Fajans:
Determinação de cloreto e brometo;
Solução titulante (na bureta): AgNO3 padronizada;
Solução titulada (erlenmeyer): Solução contendo 
haletos;
Ag+(aq) + Cl¯(aq) AgCl (s)
Ag+(aq) + Br¯(aq) AgBr (s)
Indicadores: Corantes orgânicos de caráter ácido, como os da 
série da fluoresceína, ou corantes orgânicos de caráter básico, 
como os da série da rodamina (rodamina 6G);
Volumetria de Precipitação
Método de Fajans:
Indicadores: Corantes orgânicos de caráter ácido, como os da 
série da fluoresceína, ou corantes orgânicos de caráter básico, 
como os da série da rodamina (rodamina 6G);
Fluoresceína 
Rodamina 6G
Volumetria de Precipitação
Exercícios da Lista
55. Na determinação da quantidade de cloreto numa
amostra de soro utilizando o método de Volhard, uma amostra
de 5,00 mL foi tratada com 8,45 mL de solução de nitrato de
prata 0,100 mol L-1 e o excesso de íons prata foi titulado com
4,25 mL de uma solução de tiocianato de potássio 0,100 mol L-1
usando uma solução de contendo íons ferro III como indicador.
Calcular quantos mg de cloreto existem por mL de soro.
Volumetria de Precipitação
Exercícios da Lista
58. Para a determinação da quantidade de cloreto numa
amostra de soro fisiológico pelo método de Volhard, uma
amostra de 20,00 mL foi tratada com 40,00 mL de solução de
nitrato de prata 0,0500 mol L-1 e o excesso de íons prata foi
titulado com 15,50 mL de uma solução de tiocianato de
potássio 0,0500 mol L-1 usando uma solução de Fe+3 como
indicador. Qual a concentração do cloreto de sódio na amostra
em mol L-1 e g L-1?