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Aula1 Modelos Atomicos

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Química Geral e Inorgânica
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Química Geral e Inorgânica
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Química Geral e Inorgânica
Apresentar a estrutura de um átomo, conhecer as características das principais par-
tículas dele e onde estão localizadas. 
Modelo atômico
Sejam bem-vindos colegas da química geral! Neste primeiro tema vamos aprender 
muitas informações sobre o átomo. Um dia, todos nós já ouvimos falar sobre a seguinte 
definição de átomo: “O átomo é a menor partícula que forma toda a matéria”.
Pois bem, mas nós podemos vê-lo? Como ele é? Como ele forma toda a matéria? 
Para iniciarmos este estudo que irá elucidar1 tais perguntas, vamos ler com atenção:
Diversos estudos sobre a estrutura do átomo levaram os cientistas a afirmar que ele 
é formado por partículas chamadas prótons, nêutrons e elétrons, e que estas partículas 
estão dispostas2 de tal modo que o átomo pode ser dividido em duas partes distintas: 
núcleo e eletrosfera.
O núcleo é a parte central do átomo e a eletrosfera constitui a região que circunda 
o núcleo. No núcleo são encontrados os prótons (saiba mais sobre o assunto ao final 
da aula) e os nêutrons (saiba mais sobre o assunto ao final da aula). Os prótons são 
partículas carregadas positivamente, ou seja, apresentam carga positiva; e os nêutrons 
são partículas nulas, sem carga.
Na eletrosfera são encontrados os elétrons (saiba mais sobre owww assunto ao 
final da aula). Os elétrons são partículas carregadas negativamente, ou seja, apresentam 
carga negativa.
Objetivo da Aula
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Química Geral e Inorgânica
Para entendermos o significado do número atômico, vamos fazer uma comparação 
simples: as pessoas podem ser diferenciadas por meio de números que chamamos de 
RG (Registro Geral) ou pelo CPF (Cadastro de Pessoa Física). Pois bem, como iremos 
diferenciar um átomo de outro?
O número atômico é a “identidade” de um átomo, ou seja, é por meio dele que pode-
mos diferenciar os átomos uns dos outros. Portanto, cada átomo pode ser identificado pelo 
que chamamos de número atômico (saiba mais sobre o assunto ao final da aula), que 
é a quantidade de prótons que possui no seu núcleo. Logo, pode-se escrever que Z = p, 
lembrando que p é o número de prótons.
Como estamos vendo, o átomo possui partículas com carga positiva e partículas 
com carga negativa, então, para que ele tenha neutralidade, a quantidade de cargas po-
sitivas que ele possui no núcleo deve ser igual (saiba mais sobre o assunto ao final da 
aula) à quantidade de cargas negativas que ele possui na eletrosfera. Nessas condições, 
dizemos que o átomo se encontra no estado fundamental e neutro e, portanto: Z = p = e
Por meio da realização de estudos mais recentes, foi permitido adotar como padrão 
para a massa do próton (saiba mais sobre o assunto ao final da aula) o valor 1 e, 
comparativamente, concluiu-se que a massa do nêutron (saiba mais sobre o assunto 
ao final da aula) também corresponde a 1. Já, a massa de um elétron é aproximadamente 
1836 vezes menor que a do próton, ou seja, o elétron possui massa muito pequena quan-
do comparada à massa do próton e, então, podemos considerar a massa do elétron como 
desprezível.
Isso nos leva a concluir que a massa do átomo depende somente dos prótons e dos 
nêutrons. Logo A = p + n (lembrando que n é o número de nêutrons).
Número atômico (Z)
Número de massa (A)
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Química Geral e Inorgânica
Vejam agora exemplos com átomos:
Os átomos dos elementos químicos são escritos utilizando-se um símbolo, que 
pode ser retirado do nome do elemento de origem em Latim ou Grego.
Os símbolos dos elementos são escritos normalmente por uma ou duas letras, sen-
do a primeira maiúscula e quando houver a segunda, minúscula. Veja, a seguir, alguns 
exemplos:
Sódio símbolo Na (natrium)
Enxofre símbolo S (sulfur)
Chumbo símbolo Pb (plumbum) 
Prata símbolo Ag (argentum)
Potássio símbolo K (kalium)
Ao se representar um átomo (ou elemento químico), foi convencionado que se es-
creva o número atômico à esquerda e embaixo do símbolo do elemento, e o número de 
massa em cima, podendo estar localizado à esquerda ou à direita do símbolo:
Partícula Símbolo Localização Carga Massa (u)
próton p núcleo positiva 1
nêutron n núcleo neutra 1
elétron e eletrosfera negativa 1/1836
Representação dos elementos químicos:
X
Na Pb S Ag K
XA
23 207 32 108 39
A
Z
11 82 16 47 19
Zou
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Química Geral e Inorgânica
Agora vamos aplicar os conhecimentos aprendidos em nosso primeiro tema:
Observando a representação do átomo de sódio, podemos concluir que...
 
- seu número atômico é 11 e seu número de massa é 23. 
O que isso significa?
- que esse átomo apresenta 11 prótons de carga positiva e em razão da neutralida-
de das cargas, ele também apresenta 11 elétrons de carga negativa; e que seu número de 
nêutrons é 12, pois 11 prótons + 12 nêutrons = 23.
Se A = p + n ► então, 23 = 11 + n ► logo, n = 23 – 11 ► n = 12
Resumindo:
A=23
Z=11
p=11 (+)
e=11 (-)
n=12
Vamos agora utilizar como exemplo o átomo de chumbo:
- Seu número atômico é 82 e seu número de massa é 207.
- Esse átomo apresenta 82 prótons de carga positiva e em razão da neutralidade 
das cargas, ele também apresenta 82 elétrons de carga negativa; e que seu número de 
nêutrons é 125, pois 82 prótons + 125 nêutrons = 207.
Se A = p + n ► então, 207 = 82 + n ► logo, n = 207 – 82 ► n = 125
Resumindo:
A=207
Z=82
p=82 (+)
e=82 (-)
n=125
Agora tente descobrir as partículas dos átomos de enxofre, prata e potássio dadas 
em nosso tema: 
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Química Geral e Inorgânica
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S (enxofre) 
A=207
Z=82
p=82 (+)
e=82 (-)
n=125
Ag (prata) 
A=108
Z=47
p=47 (+)
e=47 (-)
n=61
K (potássio)
A=39
Z=19
p=19 (+)
e=19 (-)
n=20
Respostas
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Química Geral e Inorgânica
1Elucidar: Esclarecer, explicar, fazer ver, tornar claro.
2Disposta: Arrumada, colocada.
Prótons: (símbolo p)
Nêutrons: (símbolo n)
Elétrons: (símbolo e)
Número atômico: (símbolo z)
Igual: (p = e)
Massa do próton: (massa = 1 unidade)
massa do nêutron: (massa = 1 unidade)
Saiba Mais
Glossário
RUSSEL, John B. Química Geral. 2. ed. São Paulo: Makron Books,1994.
ATKINS, Peter; JONES, Loretta. Princípios de Química: Questionando a vida moderna e o 
meio ambiente. Porto Alegre: Bookman, 2001.
Referências
Química Geral
Anotações