QGeral Aula15 Funçoes Inorganicas Parte Iii

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Química Geral e Inorgânica
Apresentar a função inorgânica sal.
Funções Inorgânicas – Parte III
Objetivo da Aula
Sais são compostos iônicos que possuem pelo menos um cátion diferente do H+ e 
um ânion diferente do OH-. 
Os sais são, portanto, compostos iônicos, sólidos à temperatura ambiente e em 
água sofrem dissociação, liberando seus íons em solução.
Sal
Formulação e nomenclatura dos sais
Um sal é formado por um cátion (metal) Mex+ ligado a um ânion A-y e apresenta a 
fórmula geral: Mex+ A-y MeyAx 
O nome de um sal é dado da seguinte forma: (nome do ânion) de (nome do cátion), 
lembrando que é necessário consultar a tabela de cátions e de ânions apresentada nos 
temas anteriores.
Vamos ver alguns exemplos: 
Na+ e Cl- → NaCl (cloreto de sódio)
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Li+ e CO3
2- → Li2CO3 (carbonato de lítio)
Ca2+ e SO4
2- → CaSO4 (sulfato de cálcio)
Al3+ e Cl- → AlCl3 (cloreto de alumínio)
Ca2+ e PO4
3- → Ca3(PO4)2 (fosfato de cálcio)
Veja outros exemplos:
NaNO3 → Nitrato de sódio 
KNO2 → Nitrito de Potássio
Ca3(PO4)2 → Fosfato de Cálcio 
FeCl2 → Cloreto de ferro II
Os sais podem ser formados na reação de um ácido com uma base de Arrhenius, 
em que o cátion da base se une ao ânion do ácido para formação do sal, e o H+ do ácido 
se une ao OH- da base formando água.
Essa reação entre um ácido e uma base de Arrhenius é chamada de reação de 
neutralização e origina sal e água.
Veja o exemplo:
 HCl + NaOH → NaCl + H2O
(ácido) (base) (sal) (água)
Classificação dos sais
a) Sais normais ou neutros
São provenientes da neutralização total de um ácido com uma base, ou seja, todos 
os íons H+ do ácido são neutralizados pelos íons OH- da base, formando água. Observe 
as reações:
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3 NaOH + 1 H3PO4 → 1 Na3PO4 + 3 H2O
1Ca(OH)2 + 2 HNO3 → 1 Ca(NO3)2 + 2 H2O
Os números que aparecem na frente da fórmula são obtidos pelo balanceamento 
da reação e também podem ser chamados de coeficientes estequimétricos1 que acertam 
as quantidades de reagentes e produtos de uma reação (saiba mais sobre o assunto ao 
final da aula). 
Como fazer o balanceamento de uma reação?
Para fazer o balanceamento de uma reação, devemos observar a quantidade de 
cada átomo que aparece nas substâncias como reagente e comparar com a quantidade 
que aparece no produto. Observe este caso: 
NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + H2O
Temos um átomo de sódio no reagente e três átomos de sódio no produto, então, 
para acertarmos essa quantidade, colocamos o número três na frente do NaOH para acer-
tarmos a quantidade de sódio na reação:
3 NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + H2O
Agora escolhemos outro átomo, por exemplo, o fósforo: tem apenas um átomo no 
reagente e um no produto, então, não há necessidade de alteração.
O próximo pode ser o hidrogênio: temos 3 átomos de hidrogênio no NaOH e mais 
3 no H3PO4, totalizando 6 átomos no reagente. Como no produto tem 2 átomos de hidro-
gênio na H2O, se colocarmos o número 3 na frente da molécula de água, as quantidades 
se igualam, veja: 
3 NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3 H2O
Agora falta o oxigênio; temos 3 átomos no NaOH e 4 H3PO4, totalizando 7. No pro-
duto temos 4 átomos no Na3PO4 e 3 na água, também totalizando 7. Portanto, a reação 
está balanceada (saiba mais sobre o assunto ao final da aula).
b) Sais ácidos ou hidrogeno-sais
Esses sais são provenientes de uma neutralização parcial de um ácido com uma 
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base de Arrhenius. Nem todos os H+ são neutralizados em razão da falta de hidroxila da 
base:
KOH + H2SO4 → KHSO4 + H2O
 1OH- 2H+ (sobra 1 hidrogênio)
NaOH + H3PO4 → NaH2PO4 + H2O
 1OH- 3H+ (sobram dois hidrogênios)
O sal formado é chamado sal ácido e sua nomenclatura é semelhante ao sal normal, 
apenas indicamos o número de hidrogênio (H+) pelo prefixo: monoácido, diácido, triácido 
ou pela expressão: monohidrogeno, di-hidrogeno, tri-hidrogeno. Observe os exemplos:
NaH2PO4 fosfato diácido de sódio ou di-hidrogeno-fosfato de sódio
KHSO4 sulfato monoácido de potássio ou mono-hidrogeno-sulfato de potássio
Alguns sais ácidos recebem nomes usados comercialmente, vejam alguns: 
NaHCO3 bicarbonato de sódio
NaHSO4 bissulfato de sódio
c) Sais básicos ou hidroxi-sais
Esses sais também são provenientes de uma neutralização parcial de um ácido 
com uma base de Arrhenius. Nesse caso nem todos as OH- são neutralizadas em conse-
quência da falta de H+ do ácido:
Ca(OH)2 + HCl → Ca(OH)Cl + H2O
 2OH- 1H+ (sobra 1 hidroxila)
Al(OH)3 + HNO3 → Al(OH)2NO3 + H2O
 3OH- 1H+ (sobram duas hidroxilas)
O sal formado é chamado de sal básico e a nomenclatura é semelhante ao sal 
normal, apenas indicamos o número de hidroxilas (OH-) pelo prefixo; mono, di-, tri- ou 
expressão: monobásico, dibásico, tribásico. Observe os exemplos:
Ca(OH)Cl: cloreto (mono)básico de cálcio ou (mono) hidroxi-cloreto de cálcio
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Al(OH)2NO3: nitrato di-básico de alumínio ou di-hidroxi-nitrato de alumínio.
Agora vamos apresentar alguns sais e suas aplicações:
Bicarbonato de sódio (NaHCO3) usado como antiácido e como fermento químico;
Carbonato de amônio (NH4)2CO3 presente em xarope expectorante; 
Carbonato de lítio (Li2CO3) usado como antidepressivo; 
Cloreto de amônio (NH4Cl) atua como acidificante do tubo digestivo; 
Cloreto de sódio (NaCl) usado para preparar soro fisiológico; 
Cloreto de cálcio (CaCl2) usado para reduzir o tempo de coagulação sanguínea;
Fluoreto de estanho II (SnF2) usado para fortalecer o esmalte dos dentes; 
Iodeto de sódio (NaI) fonte de iodo adicionado ao sal de cozinha para evitar proble-
mas da tireóide; 
Nitrato de potássio (KNO3) usado em diuréticos; 
Nitrato de potássio (KNO3) germicida para olhos de recém-nascidos; 
Permanganato de potássio (KMnO4) usado como antimicótico; 
Sulfato de bário (BaSO4) usado em contraste de radiografia intestinal; 
Sulfato de cálcio (CaSO4) usado como gesso para imobilizações; 
Sulfato de ferro II (FeSO4) usado em medicamento como fonte de ferro para anê-
micos; 
Sulfato de magnésio (MgSO4): usado como laxante.
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Referências
RUSSEL, John B. Química Geral. 2.ed. São Paulo: Makron Books,1994.
ATKINS, Peter; JONES, Loretta. Princípios de Química: questionando a vida moderna e o 
meio ambiente. Porto Alegre: Bookman, 2001.
Reação: Uma reação química é uma transformação em que o reagente se transfor-
ma em produto. Portanto, uma reação é composta por reagente → produto. Os reagentes 
são as substâncias que aparecem antes da seta e os produtos aparecem depois da seta.
Balanceada: Uma dica importante que deve ser seguida em todos os balancea-
mentos por tentativa é nunca começar por hidrogênio nem oxigênio. Podemos iniciar com 
qualquer outro átomo, deixando o oxigênio e o hidrogênio por último.
Saiba Mais
1Coeficientes estequimétricos : é o número que é colocado na frente de cada 
substância de uma reação química. 
Glossário
Química Geral
Anotações