QGeral Aula17 Funçoes Inorganicas Parte I

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Química Geral e Inorgânica
Apresentar algumas reações químicas inorgânicas simples.
Reações Químicas – Parte I
Objetivo da Aula
As transformações que ocorrem com a matéria são chamadas de fenômenos quí-
micos, que na verdade é uma reação química. Portanto, uma reação química demonstra a 
transformação das substâncias em outras por meio do rearranjo de seus átomos.
Veja o exemplo a seguir:
2H2 + O2 → 2H2O
Duas moléculas de gás hidrogênio reagem com uma molécula de gás oxigênio, 
formando duas moléculas de água.
As reações são representadas por meio de equação química, que é a representa-
ção gráfica de uma reação química.
Reagentes e Produtos
Observe a mesma equação (saiba mais sobre o assunto ao final da aula):
2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (l)
Nela são reagentes o gás H2 e o gás O2 e o produto é a H2O. Os números colocados 
à frente das fórmulas são os coeficientes estequiométricos já apresentados no tema 15 
sobre a obtenção dos sais. Vamos rever o conceito:
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As reações químicas podem ser classificadas de acordo com alguns critérios, mas o 
que realmente importa não é saber a sua classificação, mas entender como elas ocorrem. 
Veja as principais classificações das reações químicas.
Reações de síntese ou adição
Reações de análise ou decomposição
Reações de deslocamento ou de simples troca
Reações de dupla troca 
Reações exotérmicas ou endotérmicas
 As reações exotérmicas liberam calor para o ambiente, ou seja, quando ela ocorre, 
o sistema aquece e podemos citar como exemplo as reações de queima ou de combustão.
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Já as reações endotérmicas absorvem calor do ambiente, ou seja, quando elas 
ocorrem, o sistema resfria.
A seguir, iremos apresentar as reações. Embora a classificação das reações esteja 
sendo apresentada, não iremos classificá-las. É importante salientar que precisamos ape-
nas saber como as reações ocorrem.
Reações de síntese ou adição:
Ocorre quando duas ou mais substâncias reagem formando uma única substância.
Observe os exemplos:
C + O2 → CO2
S + O2 → SO2
CaO + H2O → Ca(OH)2
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Reações de Análise ou Decomposição:
Ocorre quando uma substância composta se decompõe em duas ou mais substân-
cias mais simples. Observe alguns exemplos:
2HgO → 2Hg + O2
2KClO3 → 2KCl + 3O2
2H2O → 2 H2 + O2
Reações de Deslocamento ou de Simples Troca:
Ocorre quando uma substância simples reage com uma substância composta e 
desloca um de seus componentes, formando uma nova substância simples. 
Este tipo de reação só ocorre se o elemento da substância simples for mais reativo 
que o outro da substância composta que ele deslocará. 
Também deve ser observado que metal desloca metal e não metal desloca não 
metal. No exemplo a seguir, o ferro desloca o cobre. 
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu (o Fe é mais reativo que o Cu)
Já neste exemplo o flúor desloca o bromo: 
F2 + 2NaBr → 2NaF + Br2 (o F é mais reativo que o Na)
Agora observe esta nova situação:
Fe + NaCl → não ocorre, pois o ferro não desloca o sódio (o sódio é mais reativo)
I2 + KCl → não ocorre, pois o iodo não desloca o cloro (o cloro é mais reativo)
Para compreendermos qual elemento pode deslocar o outro, devemos consultar a 
fila de reatividade, demonstrada a seguir:
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mais reativo menos reativo
Li K Ba Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
Fila de reatividade dos metais:
F O N Cl Br I S C P H
Reações de Dupla Troca: 
Ocorre quando dois compostos reagem entre si, trocando dois elementos ou gru-
pos, dando origem a dois novos compostos. 
A reação de neutralização estudada anteriormente no tema sobre ácido e base é um 
exemplo de reação de dupla troca. 
Observe as reações como exemplo:
HCl + NaOH → NaCl + H2O
Ba(OH)2 + 2HNO3 → Ba(NO3)2 + 2H2O 
NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3
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Referências
MARZZOCO, Anita; TORRES, B. B. Bioquímica Básica. 3. ed. São Paulo: Rio de Janeiro: 
Koogan, 2007. 
Equação: Também podemos trabalhar com a equação na forma iônica, ou seja, 
quando os íons aparecem na equação química:
H+ + OH- → H2O
Saiba Mais
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Anotações