RELATÓRIO DA PRÁTICA 1

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RELATÓRIO DA PRÁTICA 1
UNIVERSIDADE ESTADUAL DO NORTE FLUMINENSE DARCY RIBEIRO
LABORATÓRIO DE QUÍMICA ANALÍTICA
NOME: Caroline Lessa Gonçalves
DATA: 22/03/2018.
PROFESSOR(A): Rodrigo
PRÁTICA 1: PREPARO E PADRONIZAÇÃO DE UMA SOLUÇÃO DE NaOH
OBJETIVO: Preparar e padronizar a solução de hidróxido de sódio (NaOH) 0,1 mol/L, através de uma solução de biftalato de potássio (KHC8H4O4) como padrão primário, utilizando como indicador a fenolftaleína.
MATERIAIS: 
Liste todas as vidrarias, equipamentos, reagentes e utensílios utilizados na prática.
	Vidrarias
	Equipamentos
	Reagentes
	Utensílios
	3 Erlenmeyer
	Balança semi analítica
	Biftalato de potássio
	Suporte universal
	Becker
	Estufa
	NaOh 0,1 mol
	Garra para suporte universal
	Bureta
	
	
	
	Proveta
	
	
	
	Bastão de vidro
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
PERGUNTAS: 
1. Qual a massa necessária para o preparo da solução de NaOH?
M = n/V n = 0,1x0,25 1 mol NaOH ---- 40g
n = nº de mols n = 0,025 mol 0,025 mol NaOH ---- xg
V = vol da solução (L) x = 1,0 g
2. Descreva a reação entre o NaOH e o biftalato de potássio
KHC8H4O4 + NaOH KNaC8H404 + H2O
3. Qual a concentração da solução padronizada?
V1:31,3 ml V2: 31,2 ml V3: 31,3 ml
Vmédio: 31,3 ml 
4. FATOR DE CORREÇÃO DA SUA SOLUÇÃO:
Biftalato de potássio
M1 = 0,603 g M2= 0,600g M3= 0,608g mm= 0,604
0,604 g de KHC8H4O4 –--- 25 ml seç
M ----- 1000 ml seç
M = 24,16g de KHC8H4O4
1 mol de KHC8H4O4 –--- 204,23 g 
N ------ 0,604 g
N = 2,96x10^-3 mol de KHC8H404
Concentração molar = 0,118 mol/L
1 mol de KHC8H4O4 –--- 1 mol de NaOH
2,96x10^-3 mol de KHC8H4O4 –-- N’
N’ = 2,96x10^-3 mol de NaOH
2,96x10^-3 mol de NaOH –--- 31,3 ml 
N’’ ----- 1000 ml 
N’’ = 0,094 mol de NaOH
f = 0,0940/0,100 = 0,94 
OBSERVAÇÕES QUE JULGUE IMPORTANTES
- O biftalato de Potássio foi seco na estufa durante 1h
- Foi feita a lavagem química nas vidrarias
CONCLUSÃO
Nota-se a importância dos cálculos das medidas mais exatas possíveis, qualquer descuido na medida do volume, na pesagem ou diluição da solução, por exemplo, pode afetar o resultado final.
O objetivo era se aproximar do valor sugerido (1 mol) e obteve-se um valor próximo do esperado, pode-se dizer que o experimento foi bem-sucedido.
Eventuais imprecisões nas pesagens e observação incorreta do ponto de viragem do indicador, precisariam ter uma precisão maior para que o resultado fosse mais perto do ideal.