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Prof. Milton Ferreira Lista 02: Ligações Químicas 1) Escreva a formula estrutural de Lewis e Classifique as substâncias quanto ao tipo de ligação envolvido em cada caso (covalentes, iônicas e metálicas). KCl- ligação iônica H2O- ligação covalente SiO2 – ligação covalente Ag(s) –ligação metálica KBr – ligação iônica Fe2O3 - ligação iônica MnO2 - ligação covalente H3PO4 - ligação covalente Fe(s)–ligação 2) Um elemento químico A de número atômico 38 combina-se com um elemento químico B de número atômico 7. A fórmula do composto formado será: AB2 A2B5 A2B3 A3B2 3) O par eletrônico compartilhado que representa a ligação, é constituído por um elétron de cada átomo ligado entre si: a) na ligação covalente comum e na ligação coordenada. b) somente na ligação covalente comum. c) somente na ligação covalente dativa. d) somente na ligação metálica. 4) Enumere a segunda coluna de acordo com a primeira, considerando os tipos de ligações para as espécies químicas. 5) Nos compostos CsF, RbCl, KBr, NaI a força da ligação iônica cresce na ordem: CsF < RbCl < KBr < NaI NaI < KBr < RbCl < CsF CsF < KBr < NaI < RbCl RbCl < NaI < KBr < CsF 6) Um elemento X tem 15 prótons. Ele se combina a um halogênio Y para formar um composto. A fórmula molecular do composto e o tipo de ligação envolvida são: a) X3Y2 e ligação covalente. b) XY3 e ligação covalente. c) X3Y2 e ligação iônica. d) XY3 e ligação iônica. e) X3Y e ligação iônica. 7) Os elementos A e B apresentam as seguintes configurações eletrônicas: A: 2 – 8 – 8 – 2 e B: 2 – 8 – 7 Qual a fórmula esperada para o composto formado entre esses dois elementos e qual a ligação envolvida? 8) O átomo de alumínio tem configuração eletrônica 2 – 8 – 3 ; o de oxigênio 2 – 6. Quais as configurações dos íons formados? Qual a fórmula do composto resultante? Qual o tipo de ligação intramolecular envolvido no processo? 9) Têm-se dois elementos químicos A e B, com números atômicos iguais a 20 e 35, respectivamente. a) Escrever as configurações eletrônicas dos dois elementos. Com base nas configurações e indique a que grupo da tabela periódica pertence cada um dos elementos em questão. b) Qual será a fórmula do composto formado entre os elementos A e B? Que tipo de ligação existirá entre A e B no composto formado? Justificar. 10) Escreva a fórmula estrutural plana e a fórmula de Lewis do hidreto de fósforo (PH3). 11) Escreva as fórmulas estruturais planas e as fórmulas de Lewis dos seguintes compostos: a) H2CO3 b) NaNO3 c) H2SO4 d) O3 12) Considere o elemento cloro formando compostos com: hidrogênio, carbono, sódio e cálcio. a)Com quais desses elementos o cloro forma compostos covalentes? Porque? b)Qual a fórmula eletrônica dos compostos covalentes formados? 13) O carbono e o silício pertencem a família 14 da tabela periódica. Porque, nas condições ambientes o dióxido de carbono (gás carbônico) é um gás, enquanto o dióxido de silício é um sólido de temperatura de fusão e ebulição elevada. 14) Na coluna da esquerda da tabela a seguir, estão relacionadas algumas substâncias com as respectivas fases de agregação. A coluna da direita contém sugestões a respeito do tipo de ligação que ocorre entre átomos, íon ou moléculas. Substância Ligação 1 – N2(g) 6 – Ponte de hidrogênio 2 – Gelo (H2O congelada) 7 – Iônica 3 – Ne(s) 8 – Van der Waals 4 – NaCl(aq) 9 – Covalente polar 5 – Na3PO4(s) 10 – Covalente apolar Qual a única opção cujas associações estão corretas? 2 – 7; 3 – 8; 4 – 9; 5 – 7 1 – 10; 2 – 6; 3 – 8; 4 – 7 1 – 9; 2 – 8; 4 – 6; 5 – 10 1 – 10; 2 – 6; 3 – 8; 4 – 6 2 – 6; 3 – 9; 4 – 7; 5 – 8
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