1a LISTA DE EXERCÍCIOS - LIGAÇÕES QUÍMICAS

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UNIVERSIDADE CATÓLICA DOM BOSCO
Profa. Priscila S. Cavalheri
Disciplina Orientada: Química Geral e Experimental I
Lista de Exercícios – Ligações Químicas 
1. Qual a fórmula do composto formado entre os elementos 13A  e 8B ?
a) AB
b) A2B3
c) A3B2
d) A2B 
e) AB3
 2. Qual a fórmula do composto formado entre os elementos 12A  e 8B ?
a) AB
b) A2B3
c) A3B2
d) A2B
e) A2B2
 3. Qual composto apresenta ligação eletrovalente? 
a) Cl2
b) HCl
c) P4
d) NaCl
e) SO2
 4. Considere as configurações eletrônicas de quatro elementos químicos:
	I. 1s2 2s2 
	II. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 
	III. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s24p5
	IV. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6  5s2
Qual deles apresenta tendência a formar um ânion?
a) I 
b) II
c) III
d) IV
e) nenhum
 5. Assinale a provável fórmula do composto formado entre 19K e 53I
a) K2I
b) K2I2
c) KI2
d) KI3
e) KI
 6. Pode-se dizer que na molécula H - Br as eletrosferas dos átomos H e Br são, respectivamente, iguais às eletrosferas dos átomos dos gases nobres:
a) Ne e He
b) Ne e Kr
c) Kr e He
d) He e Ne
e) He e Kr
 7. Dois elementos, representados por X e Y, combinam-se. As distribuições de elétrons de X e Y são as seguintes:
	Níveis
	K
	L
	M
	N
	X
	2
	8
	8
	1
	Y
	2
	8
	6
	 
Que alternativa apresenta a fórmula e o tipo de ligação do composto formado?
a) X2Y, iônico
b) XY2, covalente
c) XY2, iônico
d) X2Y, covalente
e) X7Y2, covalente
 8. Um átomo possui a seguinte distribuição eletrônica [Ar]3d10 4s24p5 . Esse átomo, ao se ligar a outros átomos não-metálicos, é capaz de realizar:
a) somente uma ligação covalente simples;
b) somente uma  ligação covalente duplas;
c) uma ligação covalente simples e no máximo uma dativa;
d) duas ligações covalentes simples e no máximo duas dativas;
e) uma ligação covalente simples e no máximo três dativas
 9. A fórmula do composto formado pelos íons A+3 e B-3 é:
a) A3B3
b) A3B
c) AB3
d) AB
e) A2B2
 10. As ligações químicas predominantes entre os átomos dos compostos H2S, PH3 e AgBr são, respectivamente:
a) iônica, covalente e iônica
b) covalente, iônica e iônica
c) iônica, covalente e covalente
d) covalente, covalente e iônica
e) iônica, iônica e covalente
 11.Considerando sua posições na tabela periódica, o hidrogênio e o oxigênio devem formar o composto de fórmula: 
a) HO
b) HO2
c) H2O
d) H2O3
e) H3O2
 12. Elementos alcalinos e alcalino-terrosos tem em comum o fato de:
a) existirem livres na natureza;
b) formarem cátions;
c) ocuparem a região central na tabela periódica;
d) serem não-metálicos;
e) serem pouco reativos;
 13. A ligação química que se estabelece entre os átomos do elemento X (Z=17) e os átomos do elemento Y (Z=53) é:
a) metálica;
b) covalente simples;
c) covalente dupla;
d) covalente dativa;
e) iônica;
14. Um elemento M da família dos metais alcalino-terrosos forma um composto binário iônico com um elemento X da família dos halogênios. Assinale, entre as opções abaixo, a fórmula mínima do respectivo composto:
a) MX
b) MX2
c) M2X
d) M2X7
e) M7X2
15. O composto formado a partir das substâncias Ba e Br deve apresentar fórmula e ligação química, respectivamente:
a) BaBr, iônica
b) BaBr3, covalente
c) Ba2Br, metálica
d) BaBr2, covalente
e) BaBr2, iônica
16. As posições dos elementos na tabela periódica permitem prever as fórmulas de substâncias que contêm esses elementos e os modelos de ligação apropriados a essas substâncias. Considerando os elementos C, O, F, Si e Cl, assinale a alternativa que associa corretamente um tipo de ligação e um exemplo adequado desse tipo de substância.
a) iônica/ CF4
b) iônica/ Cl2O
c) metálica/ Si
d) covalente/ CI 
e) covalente/SiCl4
Um elemento metálico X reage com enxofre, originando um composto de fórmula XS. Um outro elemento Y, também metálico, ao reagir com enxofre, origina um composto de fórmula Y2S. Com esses dados, responda às questões 17 e 18: 
17. Em que grupo da tabela periódica está o elemento X?
a) 1
b) 2
c) 11
d) 16
e) 17
18. Em que coluna da tabela periódica está o elemento Y? 
a) 1A
b) 2A
c) 6A
d) 7A
e) 5A
19. Um certo elemento tem número atômico igual a 37. Qual a carga mais provável do seu íon?
a) +1
b) +2
c) +3
d) -2
e) -1
20. Um cátion trivalente apresenta, em sua estrutura, dez elétrons. Sabendo que o elemento original possui o número de nêutrons igual ao número de prótons mais um (n=p+ + 1), é possível afirmar que o número de massa é igual a: 
a) 7
b) 10
c) 15
d) 21
e) 27
21. Com base na distribuição eletrônica o elemento de número atômico 11  combina-se mais facilmente, formando um composto iônico, com o elemento de número atômico:
a) 11
b) 17
c) 18
d) 20
e) 27
22. Os elementos P e Br podem combinar-se formando a substância:
a) PBr, covalente
b) PBr2, iônica
c) PBr2, covalente
d) PBr3, iônica
e) PBr3, covalente.
23. Dois elementos químicos X e Y combinam-se formando uma substância molecular XY2. X e Y podem ter números atômicos, respectivamente:
a) 1 e 7
b) 2 e 9
c) 13 e 16
d) 15 e 35
e) 20 e 35
24. Uma substância iônica foi representada pela fórmula X2Y. Sendo assim, na tabela periódica, é possível que X e Y se localizem, respectivamente, nas colunas:
a) 1A e 2A;
b) 1A e 6A;
c) 2A e 1A;
d) 2A e 5A;
e) 2A e 7A.
25. Ao formar ligações covalentes com o hidrogênio, a eletrosfera do carbono adquire configuração eletrônica de gás nobre. Com isto, é de esperar a formação da molécula:
a) CH
b) CH2
c) CH3
d) CH4
e) CH5
26. Ao todo, quantos pares de elétrons estão compartilhados entre os átomos na molécula H2O?
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
27. Analise a tabela e  assinale a alternativa correta:
	 
	Ligação iônica
	Uma ligação covalente simples
	Duas ligações covalentes dupla somente
	I
	MgCl2
	HCl
	P2O3
	II
	Cl2
	O2
	CO
	III
	F2
	N2
	N2O3
	IV
	FeCl3
	HBr
	CO2
	V
	NaCl
	Cl2
	SO2
a) I
b) II
c) III
d) IV
e) V
28. Apresenta ligação iônica:
a) HNO3
b) C12H22O11
c) KBr
d) N2
e) P2O5