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UNIVERSIDADE FEDERAL DE LAVRAS – DEPARTAMENTO DE QUÍMICA 
 GQI-104 QUÍMICA ANALÍTICA I Prof. Marcio Pozzobon Pedroso 
 
LISTA DE EXERCÍCIOS – Precipitação 
Valores de Kps disponíveis nos anexos do AVA ou apêndice do xerox. 
 
1. Defina cada um dos termos a seguir. Como eles se relacionam com a solubilidade de uma 
substância química e com sua capacidade de precipitar-se? 
a. Solução insaturada 
b. Solução saturada 
c. Solução supersaturada 
2. Descreva o que se entende por “forças intermoleculares”. Explique como as forças 
intermoleculares podem afetar a solubilidade química. 
3. Explique o significado da frase “semelhante dissolve semelhante”. Descreva como essa frase 
está relacionada com interações intermoleculares e com a solubilidade química. 
4. O que é uma constante de solubilidade? Como isso é usado para descrever a solubilidade de 
uma substância química? 
5. Escreva as reações em água e as expressões para produtos de solubilidade das substâncias a 
seguir. 
a. AgBr (s) 
b. CaF2 (s) 
c. Fe(OH)3 (s) 
d. Mg(NH4)PO4 (s) 
6. O que determina a solubilidade química? 
7. Calcule a constante de solubilidade (Ks) do Ag3PO4, sabendo-se que 500 mL de solução 
saturada contém 0,00325 g de sal dissociado. Desconsidere efeito de hidrólise (Ks=1,56 x 10-18) 
8. A concentração de íons prata em uma solução saturada de cromato de prata a 25 ºC é 1,7 x10-4 
mol L-1. Calcule a constante de solubilidade do Ag2CrO4. (R: Ks =2,45 x 10
-12) 
9. Quem é mais solúvel: Ag2S, As2S3 ou CuS? 
10. Calcule a solubilidade de cloreto de prata (AgCl) a 25 ºC em uma solução que no equilíbrio a 
concentração de íons prata é igual a 0,010 mol L-1. Ks = 1,8 x 10-10. (R: s = 1,8 x 10-8) 
11. Calcule as constantes de solubilidade para as seguintes espécies, dadas as solubilidades: (R: 
Ks = 1,0 x 10-16; Ks = 5,04 x 10-12) 
a. AgI, 0,00235 mg/L; 
b. Ag2C2O4, 3,28 mg/100 mL. 
 
12. A solubilidade do sulfato de chumbo é 4,25 mg por 100 mL a 25 ºC. Calcule: 
a. Ks a 25 ºC; 
b. solubilidade molar em solução 0,010 mol L-1 de Na2SO4. 
c. solubilidade molar em solução 1x10-5 mol L-1 de Na2SO4. (R: Ks = 1,96 x 10
-8; s =1,96 x 10-6) 
 
13. A solubilidade do sulfato de chumbo é 4,25 mg por 100 mL a 25 ºC. Calcule: 
a. Ks a 25 ºC; 
b. solubilidade molar em solução 0,010 mol L-1 de Na2SO4. 
c. solubilidade molar em solução 1x10-5 mol L-1 de Na2SO4. (R: Ks = 1,96 x 10
-8; s =1,96 x 10-6) 
 
14. Considere uma solução 0,10 mol L-1 de íons estrôncio e 0,05 mol L-1 de íons cálcio. Calcule 
qual sal de carbonato inicia a precipitação quando Na2CO3 sólido é adicionado lentamente sob 
agitação, e qual porcentagem do mesmo permanece em solução, quando o segundo sal de 
 
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carbonato começa a precipitar o SrCO3, Ks = 2 x 10
-9; CaCO3, Ks = 3 x 10
-14. (R: carbonato de 
cálcio precipita primeiro; 0,3%) 
15. Qual a influência do pH na precipitação do exercício anterior? Você acha que a precipitação é 
favorecida é valores de pH ácido ou básico? Explique através de reações químicas. 
16. Uma solução contém 0,10 mol L-1 de Cl- e de CrO4
2-. Solução diluída de AgNO3 é adicionada 
vagarosamente enquanto o sistema é agitado. Calcule qual precipitado, AgCl ou Ag2CrO4, deverá 
formar primeiro e calcule a concentração restante na solução do primeiro íon a formar precipitado 
quando o segundo íon inicia a precipitação. Dados: Ks(AgCl) = 1,8 x 10-10 e Ks(Ag2CrO4) = 2,4 x 10
-
12. (R.: s = 1,8 x 10-9; AgCl precipita primeiro; [Cl-] = 3,7 x 10-5) 
17. Uma solução contém 0,05 mol L-1 de íons chumbo e 0,02 mol L-1 de íons cromo. Calcule o pH 
requerido para iniciar a precipitação de Pb(OH)2 e Cr(OH)3 respectivamente. Ks (Pb(OH)2) = 1,2 x 
10-15 e Ks (Cr(OH)3) = 6,0 x 10
-31. (R: [OH-] = 1,55 x 10-7 mol/L; [OH-] = 3,10 x 10-10 mol/L). 
 
18. Para uma solução contendo Ag+ 0,001 mol L-1; Ba2+ 10-5 mol L-1 e Sr2+ 3,5x10-2 mol L-1. 
a. Qual a concentração de CO3
2- quando cada íon começa a ppt? 
b. Qual a concentração de CO3
2- quando finaliza cada ppt? 
c. Qual a concentração de CO3
2- quando finaliza cada ppt? 
 
19. Você acredita que a solubilidade do acetato de prata seja influenciada pelo pH da solução? 
Explique e, em caso positivo, avalie o melhor pH para dissolução? 
 
20. Qual Calcule o pH para precipitação quantitativa de Cu2+ na forma de CuS, em uma solução 
de H2S (0,1 mol L
-1), se a concentração inicial de Cu2+ é 
a. 0,001 mol L-1; 
b. 1x10-9 mol L-1