Atividade Volumetria Grupo 1 AVA

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FUNDAÇÃO EDUCACIONAL BARRIGA VERDE – FEBAVE 
CENTRO UNIVERSITÁRIO BARRIGA VERDE – UNIBAVE 
CURSO: 
DISCIPLINA: Química Analítica PROFESSOR: MSc Luciano Giassi 
ALUNO(A): FASE: 
 
 Análise Volumétrica 
 
Instruções: 
1. Todas as questões com "*" devem conter as 
justificativas pertinentes (teoria ou esquemas 
químicos) que levaram a escolha do referido item 
como resposta. 
2. A não apresentação da justificativa implicará na 
anulação da questão, mesmo que o item correto 
tenha sido assinalado. 
3. Na eventualidade de surgirem trabalhos com 
justificativas idênticas, os mesmos serão 
considerados plágio e por conseqüência anulados 
e atribuído nota zero. 
4. As respostas deverão ser necessariamente 
digitalizadas ou fotografadas e coladas no word e 
postadas no ambiente virtual no prazo previsto. 
 
1. (0,3 ponto) 25 g de hidróxido de sódio impuro são 
dissolvidos em água suficiente para 500 mL de 
solução. Uma alíquota de 50 mL dessa solução 
gasta, na titulação, 25 mL de ácido sulfúrico 1 
molar. Qual é a porcentagem de pureza do 
hidróxido de sódio inicial? 
 
2. (0,3 ponto) Foi preparada em laboratório uma 
solução de ácido clorídrico, dissolvendo-se 0,73 g 
de cloreto de hidrogênio gasoso em água; o volume 
foi completado até 250 mL. Um volume de 15,0 mL 
da solução desse ácido foi completamente 
neutralizado por 25,0 mL de hidróxido de cálcio. 
a) Calcule a concentração da base, em mol/L. 
b) Escreva a equação química da reação de 
neutralização e calcule o número de mols da 
base, que foi neutralizado. 
 
3. (0,3 ponto) Um controle rápido sobre a condição de 
utilização de uma bateria de automóvel, é a medida 
da densidade da solução aquosa de H2SO4 que a 
mesma contém, e que deve situar-se entre 1,25g/mL 
e 1,30g/mL. Outro ensaio, consistiria em retirar uma 
alíquota de 1 mL dessa solução que é colocada em 
erlenmeyer, diluída com água destilada, adicionada 
de indicador e titulada com solução aquosa de 
NaOH 1 molar. Supondo que nessa titulação o 
volume de titulante gasto fosse de 26mL, qual a 
molaridade da solução ácida da bateria testada? 
 
4. (0,3 ponto) Uma alíquota de 50,00 mL de um vinho 
de mesa branco foi titulado com uma solução de 
NaOH 0,03776 mol/L. O volume de NaOH 
consumido para alcançar o ponto final com 
fenolftaleína foi igual a 21,48 mL. Expresse a acidez 
do vinho branco em função do teor de ácido tartárico 
(H2C4H4O6) presente na bebida (m/v). 
 
5. (0,4 ponto) Uma alíquota de 25,00 mL de vinagre foi 
diluída para 250,00 mL em um balão volumétrico. A 
titulação de várias alíquotas de 50,00 mL da solução 
diluída requereu a média de 34,88 mL de solução de 
NaOH 0,09600 mol/L. Expresse o teor de acidez do 
vinagre em função da porcentagem (m/v) de ácido 
acético (CH3COOH, 60,08 g/mol) presente. 
 
6. (0,4 ponto) Uma alíquota de 10,00 mL de vinagre 
(ácido acético, CH3COOH) foi pipetada para um 
frasco, ao qual foram adicionadas duas gotas de 
fenolftaleína. Esta solução foi então titulada com 
NaOH 0,1008 mol/L. 
a) Considerando que o volume de NaOH consumido 
foi de 45,62 mL, qual a concentração molar do 
ácido na solução? 
b) Considerando que a concentração esperada da 
solução do ácido acético fosse igual a 0,4500 
mol/L, calcule o volume de NaOH necessário para 
atingir o ponto de equivalência. 
c) Baseado no volume calculado no item anterior e o 
volume indicado no item (a), calcule o erro da 
titulação.