Relatório 1 V4

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PREPARO DE SOLUÇÕES 
Alex Frasson Zadroski, Gabriela Tricheis Possamai, Giovana Tahara Menegatti, 
Mateus Rodovalho Edinger, Thiago da Silva Ferreira 
aInstituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia de Santa Catarina - IFSC – Campus Criciúma 
Professor/Disciplina: Marcelo Dal Bó/ Química Geral 2018/1 
e-mail: allex.frasson@hotmail.com 
Criciúma, 03 de março de 2018 
 
1. INTRODUÇÃO 
As soluções estão intrínsecas no cotidiano, visto 
que grande parte das reações químicas acontecem 
com reagentes dissolvidos em algum líquido; dessa 
forma várias soluções são desenvolvidas com base 
na concentração comum, que se baseia em uma 
proporção da massa soluto para uma determinada 
quantidade de solvente, como por exemplo no 
preparo de um suco, café, etc. Já soluções 
desenvolvidas tomando por base a concentração 
molar, levam em consideração a quantidade de 
matéria mensurada em mols e adicionada em um 
solvente a fim de alcançar o volume de 1L de 
solução(RUSSELL,1994). 
É imprescindível alavancar o estudo de soluções 
para um patamar popular, no qual pessoas comuns 
compreendam e realizem experimentos a fim de 
compreender a origem de processos químicos. 
Diante deste contexto, instituições de ensino estão 
facilitando o acesso ao conhecimento teórico e 
aplicando-os através de aulas práticas em 
laboratórios. 
As soluções podem ser constituídas por material 
sólido-sólido, líquido-sólido, líquido-líquido, gás-
líquido, gás-gás. A partir disso, o presente trabalho 
visa o desenvolvimento de soluções aquosas de 
dois tipos: sólido-liquido e líquido-liquido, a partir 
de dois reagentes principais. Para se determinar a 
quantidade de reagente a ser utilizada para o 
preparo de soluções, é imprescindível o emprego 
dos cálculos de concentração simples e molar. 
Para calcular o nível de pH(potencial de 
hidrogênio) de uma solução composta pelos dois 
reagentes, é necessário utilizar os cálculos 
estequiométricos, ou seja, considerar todas as 
características quantitativas de composição de cada 
elemento e da reação (BRADY, 
HUMISTON,2014), para se estabelecer a 
proporção de matéria presente na solução. 
2. MATERIAIS E MÉTODOS 
2.1 Descrição dos materiais 
Os materiais utilizados ao longo do procedimento 
experimental foram: 
• Água destilada; 
• 1 Balança semi-analítica; 
• 1 Balão volumétrico de 100mL; 
• 1 Balão volumétrico de 250mL; 
• 1 Balão volumétrico de 500mL; 
• 1 Béquer de 100mL; 
• 1 Espátula; 
• 1 Funil; 
• 1 Vidro de relógio; 
 
2.2 Reagentes 
• Ácido clorídrico (HCl); 
• Hidróxido de Sódio (NaOH). 
2.3 Procedimento experimental 
2.3.1. Preparo de uma solução a partir de um 
sólido. 
2.3.1.1 Solução 1: Na primeira solução, 
desenvolveu-se uma mistura aquosa de 100 ml com 
concentração de 15 g/L de hidróxido de sódio 
(NaOH), em estado puro. Para isso, inicialmente 
aferiu-se 1,5g de hidróxido de sódio, por meio de 
uma balança semi-analítica com o auxílio de uma 
espátula e um vidro de relógio. Em seguida, se 
adicionou uma pequena quantidade de água no 
fundo do balão volumétrico, e com o auxílio do 
funil, foi adicionado o reagente (NaOH). 
Por fim, foi completado o volume do balão 
volumétrico de 100mL com água destilada. 
 
2.3.1.2 Solução 2: Preparou-se uma solução 
aquosa de 100 mL com concentração de 3 mol/L de 
NaOH em estado puro. Para isso, a princípio 
mensurou-se 12g de hidróxido de sódio, em uma 
balança semi-analítica com o auxílio de uma 
espátula e um vidro de relógio. 
 
 
 
Em seguida, adicionou-se uma pequena quantidade 
de água no fundo do balão volumétrico, e com o 
auxílio do funil, foi adicionado o reagente (NaOH). 
Por fim, completou-se o volume do balão 
volumétrico de 100mL com água destilada. 
 
2.3.2 Preparo de uma solução a partir de um 
líquido. 
2.3.2.1 Solução 3: nesse procedimento, 
desenvolveu-se uma solução aquosa de 500 mL 
com concentração 6 g/L de ácido clorídrico (HCl) 
com pureza de 37%. Para isso, preliminarmente 
aferiu-se 2,54 mL de ácido clorídrico, em uma 
pipeta graduada. Em seguida, foi adicionada uma 
pequena quantidade de água no fundo do balão 
volumétrico, e com o auxílio do funil, foi 
adicionado o reagente (HCl). Por fim, com água 
destilada foi completado o volume do balão 
volumétrico de 500 mL. 
3. RESULTADOS E DISCUSSÃO 
Com o objetivo de preparar a solução 1, com 
volume de 100mL e concentração de 15g/L, tem se 
a necessidade de mensurar a quantidade de 
reagente (NaOH) a ser coletado, para isso utilizou-
se a fórmula de concentração simples para obter tal 
grandeza, conforme operação matemática descrita 
abaixo: 
Ca= 15g/L Va= 0,1L 
𝐶𝑎 =
𝑚𝑎
𝑉𝑎
→ 
15𝑔
𝐿
=
𝑚𝑎
0,1𝐿
 → 𝑚𝑎 = 1,5𝑔 
Assim, deveria-se realizar a coleta de 1,5g de 
NaOH, no entanto, devido ao processo realizado 
para coletar o reagente e a erros inerentes ao 
equipamento utilizado, aferiu-se uma massa 
mb=1,51g, consequentemente alterando o valor da 
concentração da solução, conforme apresentado 
abaixo: 
𝐶𝑏 =
𝑚𝑏
𝑉𝑎
→ 𝐶𝑏 =
1,51𝑔
0,1𝐿
 → 𝐶𝑏 =
15,10𝑔
𝐿
 
Portanto, após realizar o procedimento para 
misturar reagente e solvente, obteve-se uma 
solução homogênea, sem precipitação do reagente, 
com concentração simples de 15,10g/L. 
Para o desenvolvimento da solução 2, com 
concentração molar de 3mol/L, e volume 100mL, 
tem-se a necessidade de obtenção da quantidade de 
reagente(NaOH) a ser coletada através da fórmula 
de concentração molar, conforme retratado abaixo: 
Vc= 100mL = 0,1L (Volume da Solução) 
Mc= 3mol/L (Concentração molar da solução) 
nc= 40g/mol (Massa molar do NaOH) 
𝑀𝐶 =
𝑚𝑐
�̅�𝑐 ∗ 𝑉𝑐
→ 
3𝑚𝑜𝑙
𝐿
=
𝑚𝑐
40𝑔
𝑚𝑜𝑙 ∗ 0,1𝐿
 → 
𝑚𝑐 = 12𝑔 
Portanto, deveria-se realizar a coleta de 12g de 
NaOH, porém, devido ao processo realizado para 
coletar o reagente e a erros presentes no 
equipamento utilizado, mensurou-se uma massa 
md=12,01g, em consequência disso, ocorreu 
alteração no valor da concentração da solução. Ao 
completar o balão volumétrico de 100mL com 
solvente, se ultrapassou do limite indicado pela 
vidraria, dessa forma, transferiu-se a solução para 
um balão volumétrico de 250mL, resultando na 
alteração da concentração molar da solução, 
conforme demonstrado abaixo: 
Vd= 250mL = 0,25L (Volume da Solução) 
md= 12,01g (Massa de soluto) 
nd= 40g/mol (massa molar do NaOH) 
𝑀𝑑 =
𝑚𝑑
�̅�𝑑 ∗ 𝑉𝑑
→ 𝑀𝑑 =
12,01𝑔
40𝑔
𝑚𝑜𝑙 ∗ 0,25𝐿
 → 
𝑀𝑑 =
1,20𝑚𝑜𝑙
𝐿
 
Dessa maneira, após realizar o procedimento para 
misturar reagente e solvente, obteve-se uma 
solução homogênea, sem precipitação do reagente, 
com molaridade de 1,20mol/L (Imagem 1.). 
Imagem 1. 
A fim de desenvolver a solução 3, com 
concentração de 6g/L, e volume 500mL, tem-se a 
necessidade de obtenção da quantidade de reagente 
(HCl, 37%) a ser coletado através da fórmula de 
concentração simples, conforme retratado abaixo: 
Ve= 500mL= 0,5L (Volume da solução) 
Ce= 6g/L (Concentração comum da solução) 
𝐶𝑒 =
𝑚𝑒
𝑉𝑒
→ 
6𝑔
𝐿
=
𝑚𝑒
0,1𝐿
 → 𝑚𝑒 = 1,5𝑔 
 
 
 
Como o reagente utilizado encontrasse na fórmula 
líquida, é preciso obter o volume de HCl a ser 
coletado utilizando a fórmula da densidade: 
mf=1,5g (Massa de HCl) 
ρf= 1,18g/mL (Densidade do HCl) 
𝜌𝑓 =
𝑚𝑓
𝑉𝑓
→ 
1,18𝑔
𝑚𝑙
=
1,5𝑔
𝑉𝑓
 → 𝑉𝑓 = 2,54𝑚𝐿 
No entanto, a solução aquosa que contém o 
reagente utilizado é constituída por apenas 37% de 
HCl, dessa forma tem se a necessidade de calcular 
o volume de material a ser coletado pormeio 
pureza da solução: 
Vf= 2,54mL (Volume de HCl puro) 
Pureza da solução= 37% 
𝑉𝑔 =
100 % ∗ 2,54𝑚𝐿
37%
→ 𝑉𝑔 = 6,86𝑚𝐿 
Desse modo, após realizar o procedimento para 
misturar solvente e reagente, obteve-se uma 
solução homogênea de HCl com água destilada, 
com concentração simples de 6g/L. 
Com o propósito de analisar o pH de uma solução 
constituída pela mistura das três soluções descritas 
acima, é preciso desenvolver os cálculos 
estequiométricos da reação para se determinar a 
quantidade de reagente em excesso para assim 
definir se a solução é básica, ácida ou neutra. 
Abaixo está descrito a reação ocorrida entre a 
mistura da solução 1 com a solução 2: 
𝑁𝑎𝑂𝐻 + 𝑁𝑎𝑂𝐻 → 2𝑁𝑎𝑂𝐻 
100𝑚𝐿 + 250𝑚𝐿 → 350𝑚𝐿 
1,5𝑔 + 12𝑔 → 13,5𝑔 
A partir dessa mistura obtém-se uma solução com 
concentração simples de: 
𝐶ℎ =
𝑚ℎ
𝑉ℎ
→ 𝐶ℎ =
13,5𝑔
0,35𝐿
 → 𝐶ℎ =
38,57𝑔
𝐿
 
Posteriormente, ao realizar a mistura da solução 
com concentração Ch, com a solução de HCl, 
obtém se uma reação: 
𝑁𝑎𝑂𝐻 + 𝐻𝐶𝑙 → 𝑁𝑎𝐶𝑙 + 𝐻2𝑂 
Para se encontrar a concentração de cada reagente, 
é vital descobrir a quantidade de matéria presente 
na solução: 
𝑛𝑁𝑎𝑂𝐻 =
𝑚
�̅�
 → 𝑛𝑁𝑎𝑂𝐻 =
13,5𝑔
40𝑔
𝑚𝑜𝑙
→ 
𝑛𝑁𝑎𝑂𝐻 = 0,33𝑚𝑜𝑙 
𝑛𝐻𝐶𝑙 =
𝑚
�̅�
 → 𝑛𝐻𝐶𝑙 =
3𝑔
36,4𝑔
𝑚𝑜𝑙
→ 
𝑛𝐻𝐶𝑙 = 0,08𝑚𝑜𝑙 
Analisando a reação pode se observar que para 
cada mol de NaOH existirá 1 mol de HCl, dessa 
forma para cada 0,33mol existirá 0,33mol de HCl. 
Dessa forma pode se analisar a concentração de 
HCl na solução final: 
Vs=0,85L (Volume da Solução) 
𝑀𝐻𝐶𝑙 =
𝑛𝐻𝐶𝑙
𝑉𝑠
 → 𝑀𝐻𝐶𝑙 =
0,33 𝑚𝑜𝑙
0,85 𝐿
→ 
𝑀𝐻𝐶𝑙 =
0,39𝑚𝑜𝑙
𝐿
 
Da mesma forma pode se dizer que para 0,08mol 
de HCl, existirá 0,08mol de NaOH. Assim, 
encontrasse a concentração de NaOH na solução: 
𝑀𝑁𝑎𝑂𝐻 =
𝑛𝑁𝑎𝑂𝐻
𝑉𝑠
 → 𝑀𝑁𝑎𝑂𝐻 =
0,08 𝑚𝑜𝑙
0,85 𝐿
→ 
𝑀𝑁𝑎𝑂𝐻 =
0,09𝑚𝑜𝑙
𝐿
 
Portanto, analisando as concentrações de reagentes 
encontradas é possível indicar que a solução 
constituída pelas soluções de NaOH e HCl, irá 
possuir um caráter ácido, devido a predominância 
de ácido clorídrico na solução. 
4. CONSIDERAÇÕES FINAIS 
É inevitável perceber a importância da técnica de 
preparo de soluções tanto no cotidiano, como na 
academia. Sendo assim, os objetivos da atividade 
realizada foram alcançados em relação a 
identificação da técnica a ser utilizada para o 
preparo de soluções, assim como a aplicação dos 
cálculos de concentração envolvendo sólidos e 
líquidos. 
Além disso, ao completar a atividade pode se 
perceber que caso as 3 soluções fossem misturadas, 
ocorreria a formação de uma solução com caráter 
ácido, ou seja, o pH da solução seria menor que 7, 
devido a uma maior concentração de ácido na 
mistura. 
REFEFERÊNCIAS 
RUSSELL, John Blair. Química Geral. 2. ed. São 
Paulo: Pearson Makron Books, 1994. 619 p. 
 
BRADY, James E.; HUMISTON, Gerard E.. 
Química Geral. 2. ed. Rio de Janeiro: Ltc, 2014. 
661 p.