PROPRIEDADE DOS GASES

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São Luís - MA 
2018 
PROPRIEDADES DOS GASES 
UNIVERSIDADE FEDERAL DO MARANHÃO 
BACHARELADO INTERDISCIPLINAR EM CIÊNCIA E 
TECNOLOGIA 
GASES 
GÁS 
Um gás pode ser convenientemente descrito como um 
conjunto de moléculas (ou átomos) em movimento 
permanente e aleatório, com velocidades que aumentam 
quando a temperatura se eleva. 
Difere de um líquido por ter as moléculas muito separadas 
umas das outras, exceto nos instantes das colisões, que se 
movem em trajetórias que não são perturbadas por forças 
intermoleculares. 
SUBSTÂNCIAS QUE EXISTEM COMO GASES 
SUBSTÂNCIAS GASOSAS 
Exemplos de substâncias que são gases a 1 atm e 25°C 
Sistema em equilíbrio: valor das propriedade não mudam com 
o tempo. 
Sistema em estado definido: quando todas ou algumas 
propriedades do sistema são definidas (estados do sistema). 
Equação de estado do sistema: é a relação matemática entre 
os valores destas quatro propriedades 
Propriedades comumente necessárias para descrever o 
sistema: 
 
 Massa 
 Volume 
 Temperatura 
 Pressão 
 
Pressão: pode ser definida como o quociente de uma força 
pela área sobre a qual se aplica. 
PRESSÃO 
1 Pa = 1 N m-2 
 
 
 
 
 
 
Unidades de Pressão e fatores de conversão 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Unidades de Pressão 
Equilíbrio Mecânico entre Dois Gases 
Medidas de Pressão 
Barômetro: Foi inventado no século 17 por Evangelista Torricelli 
 
Descrição: Consiste em um tubo de vidro 
vertical, fechado em uma extremidade, 
imerso com a extremidade aberta em um 
recipiente contendo um líquido. 
 
Funcionamento: o líquido atinge uma 
altura no tubo em que o peso da coluna de 
líquido é igual à pressão exercida 
(atmosférica) 
 
Equilíbrio Mecânico. Se o liquido for o 
mercúrio a coluna deve subir 760 mm, que 
corresponde a pressão atmosférica 
padrão. 
Manômetro: Modificação de um barômetro para medir pressões de 
um gás contido em um recipiente 
 
Descrição: Tubo de vidro em U, 
parcialmente preenchido com mercúrio, 
com uma extremidade conectada no 
recipiente e a outra podendo estar fechada 
ou aberta. 
 
Funcionamento: Mesmo princípio de 
funcionamento do barômetro, sendo que o 
equilíbrio é atingido no balanço do peso da 
coluna de mercúrio com a pressão do 
recipiente e a pressão na extremidade 
oposta 
Medidas de Pressão 
Volume – É a quantidade de espaço ocupado, ou que pode ser 
ocupado (recipiente), por um corpo. 
O gás ocupa o volume total do recipiente. 
Unidades: (L, mL, cm3, m3, etc). 
 
VOLUME 
TEMPERATURA 
Definição: mede o grau de agitação das partículas do gás. Essa 
propriedade que nos informa o sentido do fluxo de energia na forma 
de calor. A temperatura aumenta no sentido de quem recebe o calor 
(energia) 
Unidade de medida: Kelvin (K) 
Aquecimento de um 
corpo 
Aumento da 
energia 
cinética 
Aumento 
das 
colisões 
Aumento da 
temperatura 
do corpo 
Equilíbrio Térmico 
Quantidade de matéria: é uma representação da quantidade de 
partículas existentes no sistema. 
 
A unidade de quantidade de matéria é o mol. 
 
Mol: é a quantidade de matéria existente em um sistema que tem 
tantas partículas elementares quantos são os átomos contidos em 
12g de Carbono 12. 
QUANTIDADE DE MATÉRIA 
Quantidade de Matéria nos gases 
LEI DOS GASES 
A equação de estado de um gás foi estabelecida pela 
combinação de várias leis : 
Lei de Boyle 
Lei de Charles 
Gay Lussac Lei de Avogadro 
Equação os gases 
ideais 
Lei de Boyle 
 
 
Lei de Robert Boyle (1661) – massa constante e temperatura 
constante 
 
 
Lei de Boyle – a temperatura constante, a pressão de uma amostra 
de gás é inversamente proporcional ao seu volume e o volume da 
amostra é inversamente proporcional à pressão: 
 
p
V
V
p
1
 e 
1

Lei de Boyle 
PV = constante 
Pressão 1/Pressão 
Temperatura 
constante 
Temperatura 
constante 
 Isoterma – curva que representa o comportamento de uma propriedade a 
temperatura constante, em que: T4  T3  T2  T1 
Representação gráfica da lei de Boyle 
T4 
T1 
T2 
T3 
Lei de Charles e Gay-Lussac 
Lei de Charles: Para uma massa fixa de gás sob pressão constante, a 
variação de volume é diretamente proporcional à variação da temperatura 
absoluta. 
V  T  V/T = cte, 
V1/T1 = V2/T2 
Isobara (isobárica) – curva que representa o comportamento de uma 
propriedade a pressão constante 
Isobara 
TRANFORMAÇÃO ISOVOLUMÉTRICA (ISOCÓRICA) 
Lei de Gay-Lussac (1802): A pressão e a temperatura 
absoluta de um gás são diretamente proporcionais quando o 
volume é mantido constante. 
P1 
T1 
P2 
T2 
= = 
P3 
T3 
= K 
Equação com as variáveis pressão, volume e temperatura 
P1 x V1 
T1 
P2 x V2 
T2 
= 
Lei de Avogadro 
Lei de Avogadro (1811): “À mesma temperatura e pressão, 
volumes iguais de gases diferentes contêm o mesmo número de 
moléculas “. 
V  n 
V = kn n = número de mols 
k = constante de proporcionalidade 
Ex: 3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) 
3 volumes 1 volume 2 volumes 
Lei de Avogadro 
GÁS IDEAL 
ATIVIDADES 
 
 
 
Em um recipiente com 3,50 L de uma gás, a pressão exercida é de 0,750 
atm. Calcule o volume quando a pressão é aumentada para 1,50 atm, à 
temperatura constante. 
 
Pressão Volume 
1 0,750 atm 3,50 L 
2 1,50 atm V2? 
Dados 
(0,750 atm)(3,50 L) = (1,50 
atm)V2 
V2= 1,75 L 
Resolução 
 
 
Calcule a temperatura de final para uma amostra de gás, 
cujo os volume inicial é de 0,678 L à 273 K, e volume final 
de 0,896 L. 
Temperatura Volume 
1 273 K 0,678 L 
2 T2 ? 0,896 L 
Dados 
 
Um certo gás ocupa um recipiente com 908 L à 0,943 atm à 20ºC. 
Depois de um certo tempo a temperatura foi elevada para 72 ºC e a 
pressão para 1,07 atm. Calcule o volume final ocupado pelo gás. 
Temperatura Volume Pressão 
1 20 ºC 908 L 0,943 atm 
2 72 ºC V2 ? 1,07 atm 
Dados 
V2= 942 L 
(0,943 atm)(908 L) 
293 K 
(1,07 atm)V2 
345 K 
= 
Exercício 
Em um certo recipiente existem 2 moles de um 
determinado gás ocupando 44 L. Qual será o volume 
do mesmo gás com 5 moles?. 
 
 
 
 
 
 
 
 
Alguém encheu um balão atmosférico de hélio em -20,0°C e, em 
uma determinada pressão, com 1,2 x 103 mol de He até 
completar o volume de 2,5 x 104 L. Qual o volume molar do He 
em -20,0°C? 
Numero de mol Volume 
1,2 x 103 mol 2,5 x 104 L 
Dados 
Vm= 20,8 L 
Vm 
V 
n 
=