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Relatório química- Eletroquimica/ Pilha

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Universidade Estácio de Sá – Campus Macaé
	
	
	Curso: Engenharias
	Disciplina: Química Geral
	Código: CCE0032
	Turma:
 
	
	
	Professor (a): Andréia Delatorre
	Data de Realização: 10/11/2017
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	Nome do Aluno (a): 
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	Nº da matrícula: 
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PILHAS ELETROQUÍMICAS 
OBJETIVOS:
Comparar os valores prático e teórico dos E° de algumas pilhas eletroquímicas montadas em laboratório.
MATERIAIS: 
Tubo em “U”, Bécher de 150mL (3), Multímetro, Algodão, Bombril.
REAGENTES:
KCl ou NaCl 3M, ZnSO4 0,1 M, CuSO4 0,1 M, Pb(NO3) 2 0,1 M, placas metálicas: Zn, Pb, Cu.
INTRODUÇÃO:
 Pilhas são dois eletrodos ligados entre si por um fio condutor, mergulhados em um meio adequado à passagem de cargas elétricas. Na pilha o eletrodo (metal) de maior Eo cede elétrons para o de menor Eo. Intercalando um voltímetro entre os dois eletrodos, podemos determinar a variação da corrente (d.d.p.) em volts. Para que a pilha se mantenha funcionando é necessário colocarmos uma PONTE SALINA, que tem a(s) função (ões) de fechar o circuito (manter o equilíbrio iônico). 
Figura 1: Pilha de Daniell
Figura 2: Funcionamento da Pilha
A pilha de Daniell foi criada pelo químico britânico John Daniell em 1836, quando o crescimento da telegrafia criou uma necessidade urgente por uma fonte de corrente elétrica confiável e estável. Nesta época os elétrons não haviam sido descobertos, mas Daniell teve a percepção que poderia arranjar a reação para realizar trabalho, utilizando reações de oxidação e redução. Para que os elétrons passem dos átomos de zinco para os íons de cobre, eles devem passar através de um circuito externo, o fio e a lâmpada. E a medida que eles vão de um eletrodo ao outro, podem assim ser utilizados para realizar trabalho acendendo a lâmpada. (BETINN, s.d)
Na pilha de Daniell é utilizada uma ponte salina unindo as duas soluções eletrolíticas completando assim o circuito elétrico que tem por objetivo permitir o fluxo de íons para que não afetem a reação da célula, uma vez que favorece o equilíbrio. (BETINN, s.d)
 RESULTADOS 
Adicionou-se em um bécher a solução de sulfato de cobre 1 mol/L e em outro bécher adicionou-se a solução de sulfato de Zinco 1 mol/L. No béquer contendo a solução de sulfato de cobre colocou-se a placa de cobre (previamente lixada com a palha de aço) e no bécher contendo o sulfato de zinco colocou-se a placa de Zinco também previamente lixada com a palha de aço. Colocou-se a o tubo em U entre os dois Becker realizando o papel de ponte salina. Nas placas aplicou-se o multímetro realizando a leitura do potencial elétrico montado. 
CONCLUSÃO 
Quando o multímetro foi ligado à placa de zinco pelo terminal negativo, e a placa de cobre pelo terminal positivo, o potencial obtido da pilha foi de 0,439V. Na pilha estudada, o Cu funciona como cátodo, o zinco como ânodo. Como o fluxo de elétrons se da do ânodo para o cátodo. Concluiu- se que houve uma corrosão na placa de Zinco, aumentando a concentração de íon ZN2+ na solução da semi-célula do Zinco, e que houve aumento da placa de cobre, diminuindo a concentração de íon Cu2+ na célula do Cobre. 
Assim, a representação da pilha de Daniell é dada por:
Zn / Zn2+// Cu2+ / Cu
Figura 3: Experimento 
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
Eletroquímica - Pilhas – Disponível em: 
https://descomplica.com.br/blog/quimica/resumo-pilha/, ACESSADO EM 13/11/2017
Pilha de Daniell – Disponível em: http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/pilha-daniell.htm ACESSADO EM 16/11/2017

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