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AULA 08: AULA PRÁTICA Nº 2 – PH E SOLUÇÃO TAMPÃO 
Química analítiva qualitativa 
QUÍMICA ANALÍTIVA QUALITATIVA 
Aula 08: Aula prática nº 2 – pH e 
solução tampão 
AULA 08: AULA PRÁTICA Nº 2 – PH E SOLUÇÃO TAMPÃO 
Química analítiva qualitativa 
Nesta aula, veremos: 
Caracterização de soluções tampões; 
Determinação da constante de ionização de um ácido fraco, a 
partir de dados experimentais; 
Identificação de reações ácido-base. 
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Química analítiva qualitativa 
A medida de pH (potencial hidrogeniônico) é um parâmetro que indica o caráter ácido, 
neutro ou alcalino de um meio, de acordo com a concentração de íons H+. 
Apesar da escala de pH compreender valores de 0 a 14, solução com pH < 0 e pH > 14 
são possíveis. 
O pH das soluções podem variam de acordo com a composição, a concentração e a 
temperatura, entre outros fatores. 
Introdução 
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Química analítiva qualitativa 
O pH de soluções pode ser medido por: 
• pHmetro: constituído por um eletrodo e 
um potenciômetro. Indica o pH exato 
• indicadores: são substâncias químicas 
que alteram suas características físico-
químicas com mudanças de pH. Indica 
faixas e não o pH exato. 
Introdução 
AULA 08: AULA PRÁTICA Nº 2 – PH E SOLUÇÃO TAMPÃO 
Química analítiva qualitativa 
Material 
- pHmetro 
- Suco de limão 
- Béqueres 
- Leite de magnésia 
- Pipetas 
- Suco de laranja 
- HCl 0,010M 
- Leite 
- Ácido acético 0,10M 
- Coca-cola 
- Solução de ácido acético + acetato de sódio (0,10M) 
- Guaraná 
- HCl 5 x 10-5M 
- Detergente 
- Vinagre 
- NaOH 1,0M 
- Tampões pH 4 e 7 
O tampão pH 4 pode ser uma solução 0,050M de biftalato 
de potássio (ftalato ácido de potássio). O tampão pH 7 pode 
ser preparado misturando um litro de solução 0,05M de 
fosfato diácido de potássio com 582 mL de NaOH 0,05M. 
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Química analítiva qualitativa 
Procedimento 
A. Calibrando o pHmetro 
 
Calibração a pH = 7,0 
1. Enxágue o eletrodo várias vezes com água destilada usando o frasco lavador; 
2. Coloque aproximadamente 20 mL de solução tampão pH = 7,0 em um béquer de 50 mL; 
3. Mergulhe a extremidade do eletrodo nessa solução, agite levemente e aguarde ± 2 
minutos, em seguida, pressione o botão CAL, no painel do pHmetro. 
Aguarde até aparecer o número 7,00 no visor do aparelho. 
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Química analítiva qualitativa 
Procedimento 
A. Calibrando o pHmetro 
 
Calibração a pH = 4,0 
 
4. Repita o procedimento anterior (pH 7,0), usando ± 20 mL de uma solução 
tampão pH = 4,0. 
 
Nesta experiência, a calibração do pHmetro será em pH neutro e ácido (7 e 4), 
poderia ser calibrado em pH básico também, por exemplo pH = 10,0. 
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Procedimento 
A. Calibrando o pHmetro 
 
Medindo o pH 
 
5. Para iniciar as medidas de pH das soluções, enxágue o eletrodo várias vezes 
com água destilada usando um frasco lavador; 
6. Mergulhe a extremidade do eletrodo na solução, aguarde ± 2 minutos e 
inicie a leitura. Anote o valor do pH. 
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B. Com o pHmetro determine o pH das soluções propostas. 
Nos itens 3, 4 e 5, além de medir o pH, adicione gotas de NaOH 1,0M anotando o valor do pH a cada 
gota adicionada. 
Procedimento 
1. Água destilada 
2. HCl 0,010M 
3. Ácido acético 0,10M 
4. Solução de acido acético + acetato de sódio (0,10M) 
5. HCl 5x10-5M 
6. Vinagre 
7. Suco de limão 
8. Suco de laranja 
9. Leite 
10. Água da torneira 
11. Coca-cola 
12. Guaraná 
13. Detergente 
14. Leite de magnésia + 15 mL de água 
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Química analítiva qualitativa 
Resultados 
• Os valores do pH das soluções deverão ser anotados e as soluções 
classificadas como ácidas, neutras ou alcalinas; 
 
• Discutir as variações de pH dos item 3,4 e 5 mediante adição de solução 
NaOH 1,0 M; 
 
• Responder as questões do questionário contidas na apostila prática, ou 
propostas pelo professor. 
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Química analítiva qualitativa 
BROWN, T. Química: A ciência central. São Paulo: Prentice-Hall, 2007. 
 
HARRIS, Daniel C. Explorando a Química Analítica. Rio de Janeiro: 
Gen/LTC, 2011. 
 
SKOOG, D. A.; WEST, D. M.; HOLLER, F. J.; CROUCH, S. R. Fundamentos 
de Química Analítica. São Paulo: Thomson, 2006. 
 
SZPOGANICZ, B.; DEBACHER, N. A.; STADLER, E. Experiências em 
Química Geral. 2. ed. Florianópolis: Fundação do Ensino da 
Engenharia em Santa Catarina, 2005 
Referências 
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Química analítiva qualitativa 
VAMOS AOS PRÓXIMOS PASSOS? 
 
Unidade 4. Equilíbrio de 
solubilidade/precipitação 
 
• Solubilidade dos precipitados. 
AVANCE PARA FINALIZAR 
A APRESENTAÇÃO.