LABORATORIO II Quimica

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Laboratório II 
 
 
Curso de Licenciatura em Ensino de Química 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Universidade Pedagógica 
Departamento de Química 
 
 
 
 
 
Direitos de autor (copyright) 
Este módulo não pode ser reproduzido para fins comerciais. Caso haja necessidade de reprodução, 
deverá ser mantida a referência à Universidade Pedagógica e aos seus Autores. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Universidade Pedagógica 
Rua Comandante Augusto Cardoso, nº 135 
Telefone: 21-320860/2 
Telefone: 21 – 306720 
Fax: +258 21-322113 
 
 
Agradecimentos 
À COMMONWEALTH of LEARNING (COL) pela disponibilização do Template usado na 
produção dos Módulos. 
Ao Magnífico Reitor, Directores de Faculdade e Chefes de Departamento pelo apoio prestado 
em todo o processo. 
 
 Laboratório II i 
 
Ficha Técnica 
Autores: Filomeno Inroga e Armequina Tsambo 
Revisão em EAD/DI: Alice Freia 
Revisão Linguística: Jeronimo Simão 
Maquetização/Edição: Aurélio Armando Pires Ribeiro 
 
 Laboratório II ii 
 
Índice 
Visão geral 1 
Bem-vindo ao módulo de Laboratório II ........................................................................ 1 
Objectivos do manual .................................................................................................... 1 
Quem deveria estudar este módulo ................................................................................ 2 
Como está estruturado este módulo................................................................................ 3 
Ícones de actividade ...................................................................................................... 4 
Habilidades de estudo .................................................................................................... 5 
Precisa de apoio? ........................................................................................................... 5 
Tarefas (avaliação e auto-avaliação) .............................................................................. 5 
Avaliação ...................................................................................................................... 6 
Tempo de estudo e outras actividades ............................................................................ 6 
Unidade n°1 8 
Normas de Higiene e Segurança no Laboratório. Relatório da aula prática. .................... 8 
Introdução ............................................................................................................ 8 
Lição no 1 10 
Normas de Higiene e Segurança no Laboratório. ......................................................... 10 
Introdução .......................................................................................................... 10 
Auto-avaliação ............................................................................................................ 18 
Lição no 2 19 
O relatório da aula prática 19 
Introdução .......................................................................................................... 19 
Auto-avaliação ............................................................................................................ 24 
Chave de correcção ..................................................................................................... 24 
Unidade n°2 26 
Práticas de Química Inorgânica I 26 
Introdução .......................................................................................................... 26 
Aula Prática no1 28 
Hidrogénio: Obtenção, Identificação e verificação das suas propriedades. Perigos e precauções 
no trabalho com Hidrogénio. 28 
Introdução .......................................................................................................... 28 
Experiência 1: Produção de Hidrogénio .............................................................. 29 
 
 Laboratório II iii 
 
Experiência 2: Prova de densidade em relação ao Ar .......................................... 30 
Experiência 3: Prova de combustibilidade e gás fulminante ................................ 31 
Auto-avaliação ............................................................................................................ 32 
Chave de correcção ..................................................................................................... 33 
Aula Pratica no 2 35 
Halogéneos: Obtenção do Cloro e Verificação das suas propriedades. Identificação dos 
iões halogenetos. ......................................................................................................... 35 
Introdução .......................................................................................................... 35 
Experiência 1: Obtenção do Cloro e verificação das suas propriedades ............... 37 
Experiência 2: Identificação dos iões halogenetos. Método de precipitação e 
complexação ...................................................................................................... 38 
Experiência 3: Identificação dos iões halogenetos. Método das reações redóx .... 39 
Auto- avaliação ........................................................................................................... 40 
Chave de correcção ..................................................................................................... 40 
Aula Pratica no 3 42 
Obtenção do Cloreto de hidrogénio e do Ácido clorídrico. Determinação volumétrica da 
concentração do ácido obtido. ...................................................................................... 42 
Introdução .......................................................................................................... 42 
Experiência 1: Obtenção do Cloreto de hidrogénio e do Ácido clorídrico ........... 43 
Experiência 2: Determinação volumétrica da concentração do Ácido.................. 44 
clorídrico obtido ................................................................................................. 44 
Auto-Avaliação ........................................................................................................... 46 
Chave de correcção ..................................................................................................... 46 
Aula Pratica no 4 48 
Calcogénios: Obtenção do Oxigénio e Verificação das suas propriedades. ................... 48 
Introdução .......................................................................................................... 48 
Experiência 1: Obtenção do Oxigénio e verificação da sua solubilidade em Água49 
Experiência 2: Verificação de outras propriedades do Oxigénio .......................... 50 
Auto-avaliação ............................................................................................................ 52 
Chave de correcção ..................................................................................................... 52 
Aula Pratica no 5 54 
Obtenção dos Ácidos sulfuroso, sulfúrico e sulfídrico e identificação dos iões sulfito, 
sulfato e sulfureto. ....................................................................................................... 54 
Introdução .......................................................................................................... 54 
Experiência 1: Obtenção dos Ácidos sulfuroso, sulfúrico e identificação das 
propriedades ácidas ............................................................................................ 56 
Experiência 2: Obtenção do Ácido sulfídrico e identificação do carácter ácido ... 57 
Experiência 3: identificação dos iões sulfito, sulfato ........................................... 58 
Experiência 1: identificação dos iões sulfureto ................................................... 59 
 
 Laboratório II iv 
 
Auto-avaliação ............................................................................................................60 
Chave de correcção ..................................................................................................... 61 
Aula Pratica no 5 63 
Obtenção de Amoníaco, verificação das suas propriedades e identificação do ião 
Amónio. ...................................................................................................................... 63 
Introdução .......................................................................................................... 63 
Experiência 1: Obtenção de Amoníaco e verificação da solubilidade .................. 64 
Experiência 2: verificação das propriedades básicas e cheiro característicos do 
Amoníaco ........................................................................................................... 66 
Experiência 3: identificação do ião Amónio........................................................ 67 
Auto-avaliação ............................................................................................................ 68 
Chave de correcção ..................................................................................................... 68 
Aula Pratica no 6 70 
Obtenção do Dióxido de carbono e verificação das suas propriedades.......................... 70 
Introdução .......................................................................................................... 70 
Experiência 1: Obtenção do Dióxido de carbono e verificação da ....................... 71 
solubilidade e carácter ácido ............................................................................... 71 
Experiência 2: identificação do Dióxido de carbono ........................................... 72 
Auto-avaliação ............................................................................................................ 74 
Chave de correcção ..................................................................................................... 74 
Aula Pratica no 7 76 
Obtenção do Dióxido de nitrogénio, Monóxido de nitrogénio e verificação das suas 
propriedades. ............................................................................................................... 76 
Introdução .......................................................................................................... 76 
Experiência 1: Obtenção do Dióxido de nitrogénio, verificação das .................... 77 
Propriedades (solubilidade e carácter ácido) ....................................................... 77 
Experiência 2: Obtenção do monóxido de Nitrogénio e verificação das .............. 78 
Auto-avaliação ............................................................................................................ 79 
Chave de correção ....................................................................................................... 79 
Unidade n° 03 81 
Práticas de Química Física I 81 
Introdução .......................................................................................................... 81 
Aula Pratica no 1 82 
Determinação da Variação da Entalpia duma Reacção ....................................... 82 
Introdução .......................................................................................................... 82 
Experiência 1: Determinação do calor libertado – Processo 1 ............................. 84 
Experiência 2: Determinação do calor libertado – Processo 2 ............................. 85 
Experiência 3: Determinação do calor libertado – Processo 3 ............................. 85 
 
 Laboratório II v 
 
Auto-Avaliação ........................................................................................................... 88 
Chave de correcção ..................................................................................................... 88 
Aula Pratica no 2 89 
Velocidade da Reacção e Equilíbrio químico ............................................................... 89 
Introdução .......................................................................................................... 89 
Experiência 1: Velocidade da Reacção em sistemas homogéneos ....................... 91 
Experiência 2: Influência da temperatura na velocidade da reacção .................... 92 
Experiência 3: Equilíbrio Químico ..................................................................... 93 
Auto-avaliação ............................................................................................................ 95 
Chave de correcção ..................................................................................................... 95 
Aula Pratica no 3 96 
Determinação da Concentração de soluções ................................................................. 96 
Introdução .......................................................................................................... 96 
Experiência 1: Preparação de uma solução a partir de uma solução mais 
concentrada ........................................................................................................ 97 
Experiência 2: Determinação da concentração de um ácido forte por titulação com 
uma base forte .................................................................................................... 99 
Auto-avaliação .......................................................................................................... 100 
Chave de correcção ................................................................................................... 100 
Aula Pratica no 4 101 
Reacções das soluções de electrólitos ........................................................................ 101 
Introdução ........................................................................................................ 101 
Experiência 1: Reacções das soluções de electrólitos ....................................... 102 
Auto-avaliação .......................................................................................................... 105 
Chave de correcção ................................................................................................... 105 
Aula Pratica no 5 106 
Reacções de oxidação-redução 106 
Introdução ........................................................................................................ 106 
Experiência 1: Propriedades redutoras dos metais ............................................. 107 
Experiência 2: Propriedades oxidantes de átomos de elementos em estados de 
oxidação máxima ............................................................................................. 108 
Experiência 3: Reacções de desproporcionamento ............................................ 109 
Auto-avaliação .......................................................................................................... 110 
Chave de correcção ................................................................................................... 110 
Aula Pratica no 6 111 
Electroquímica 111 
Introdução ........................................................................................................ 111 
 
 Laboratório II vi 
 
Experiência 1: A direcção das reacções Redox ................................................. 112 
Experiência 2: Formação de pares galvânicos nos processos químicos .............. 113 
Auto-avaliação .......................................................................................................... 114 
Chave de correcção ................................................................................................... 115 
 
 
 Laboratório II 1 
 
Visão geral 
Bem-vindo ao módulo Laboratório 
II 
Neste módulo você irá aplicar e aprofundar os conhecimentos 
obtidos nas disciplinas de Química Inorgânica I e Química física I, 
através de actividades laboratoriais. 
Terá ainda, a oportunidade de aprofundar os seus conhecimentos 
sobre as regras de higiene e segurança introduzidas na disiciplina 
de Laboratório I. Além de desenvolver habilidades desíntese, 
verificação de propriedades e manuseamento de determinadas 
substâncias no laboratório. 
O estudo deste módulo, contribuirá para que você desenvolva 
habilidades no trabalho laboratorial: planificação, execução e 
apresentação de resultados. 
Ademais, este módulo vai dispor-lhe de conhecimentos adicionais e 
seguros para que esteja habilitado a responder com eficácia às 
solicitações mais frequentes, decorrentes do processo de ensino e 
aprendizagem da disciplina de Química na escola moçambicana, 
através da realização de experiências. 
 
Objectivos do módulo 
O objetivo fundamental do curso de Licenciatura em Ensino de 
Química é a formação de quadros de nível superior com 
conhecimentos científicos adequados e domínio das técnicas 
especiais de pensamento e trabalhos nas áreas de Química e 
Ciências Pedagógicas. O curso visa ainda potenciar os formandos a 
 
 Laboratório II 2 
 
resolverem os problemas do quotidiano por meio de um processo 
formativo articulando a teoria com a prática. 
 
 
Objectivos 
Assim, com o presente módulo pretende-se que você possa: 
 Relacionar as estruturas dos compostos químicos com as 
propriedades físicas e químicas, suas aplicações na vida prática 
como principal fonte de obtenção de diversas substâncias uteis 
no quotidiano; 
 Montar aparelhagem para obtenção de substâncias, com base 
nos mini-laboratórios, microkits, materiais alternativos e outros, 
tendo em conta as propriedades específicas de cada substância; 
 Adquirir conhecimentos sobre análise e tratamento de dados 
experimentais; 
 Saber aplicar normas de higiene e segurança no laboratório; 
 Apresentar trabalhos laboratoriais evidenciando o seu 
potencial como conteúdo, meio e método de ensino; 
 Construir aparelhos alternativos aos convencionais a partir de 
materiais de fácil acesso e localmente disponíveis; 
 Conhecer as implicações ambientais das substâncias obtidas e 
formas de minimizá-las; 
 Dominar métodos, técnicas e procedimentos de análise 
qualitativa e quantitativa das substâncias químicas. 
 
Quem deveria estudar este 
módulo 
Este módulo foi concebido para todos aqueles que se tenham 
inscrito no curso de Química, à Distância, fornecido pela 
Universidade Pedagógica e tenham frequentado a disciplina de 
laboratório I. 
 
 Laboratório II 3 
 
Como está estruturado este 
módulo 
Todos os módulos dos cursos produzidos pela Universidade 
Pedagógia-CEAD encontram-se estruturados da seguinte maneira: 
Páginas introdutórias 
Um índice completo. 
Uma visão geral detalhada do módulo, resumindo os aspetos-
chave que você precisa conhecer para completar o estudo. 
Recomendamos vivamente que leia esta secção com atenção antes 
de começar o seu estudo. 
Conteúdo do módulo 
O módulo está estruturado em 3 unidades. Cada unidade inclui uma 
introdução, objectivos da unidade, conteúdo da unidade 
incluindo actividades de aprendizagem, um sumário da 
unidade e uma ou mais actividades para auto-avaliação. 
A primeira unidade apresenta duas lições que estão 
inteiramente relacionadas com as Normas de Higiene e 
Segurança no trabalho laboratorial e, a elaboração e 
apresentação do relatório experimental. 
A segunda unidade apresenta sete lições. Cada lição apresenta 
7 aulas práticas, em média com 4 experiências para cada aula. 
A terceira unidade apresenta seis lições com 6 aulas práticas 
com 2 experiências em media para cada uma aula. 
 
 Laboratório II 4 
 
 
Ícones de actividade 
Ao longo deste manual irá encontrar uma série de ícones nas 
margens das páginas, estes ícones servem para identificar 
diferentes partes do processo de aprendizagem. Podem indicar uma 
parcela específica de texto, uma nova actividade ou tarefa, uma 
mudança de actividade, etc. 
Acerca dos ícones 
No módulo encontrará ícones que identificam as actividades para 
exercitação, dicas, sumários e actividades de auto-avaliação. 
Pode ver o conjunto completo de ícones deste manual já a seguir. 
 
Comprometimento/ 
perseverança 
Actividade 
 
Resistência, 
perseverança 
Auto-avaliação 
 
“Qualidade do 
trabalho” 
(excelência/ 
autenticidade) 
Avaliação / 
Teste 
 
“Aprender através 
da 
experiência”Exem
plo / Estudo de 
caso 
 
Paz/harmonia 
Debate 
 
Unidade/relações 
humanas 
Actividade de 
grupo 
 
Vigilância / 
preocupação 
Tome Nota! 
 
“Eu mudo ou 
transformo a minha 
vida” 
Objectivos 
 
[Ajuda-me] deixa-
me ajudar-te” 
Leitura 
 
“Pronto a enfrentar 
as vicissitudes da 
vida” 
 
(fortitude / 
preparação) 
Reflexão 
 
“Nó da sabedoria” 
Terminologia 
 
Apoio / 
encorajamento 
Dica 
 
 Laboratório II 5 
 
Habilidades de estudo 
Este módulo foi concebido tendo-se em consideração que você vai 
realizar sozinho algumas das experiências e outras com o seu 
professor tutor, no Centro de Recursos. É por isso que, no fim de 
cada experiência ou conjunto de experiências, incluem-se 
actividades que lhe ajudarão a verificar tudo o que nela aprendeu. 
Fazem parte deste conjunto de actividades perguntas para reflectir, 
interpretar tabelas, desenhar e interpretar gráficos e diagramas, 
interpretar os fenómenos químicos, etc. 
Precisa de apoio? 
Se você tiver dificuldades, tem o centro de recursos à sua espera, 
perto do local da sua residência. Não hesite em recorrer a esse 
centro, pois ele foi criado para si. Lá encontrará, para além de 
literatura e outros materiais de consulta, o seu tutor e um conjunto 
de materiais e reagentes para a realização das experiências. 
Tarefas (avaliação e auto-
avaliação) 
Em cada aula prática você terá algumas questões que lhe ajudarão 
na preparação e realização das experiências. 
 
Recomendamos-lhe que responda e/ou resolva todos as questões 
indicados durante a preparação da aula prática. 
 
 
 Laboratório II 6 
 
Avaliação 
O seu tutor irá programar, calendarizar e acompanhar as aulas 
práticas no centro de recursos. 
No fim de cada aula prática deve elaborar um relatório que será 
entregue ao professor/tutor no centro de recursos, até seis (06) dias 
após a realização. O relatório tem uma classificação correspondente 
a 20 valores. 
Nesta disciplina você vai realizar 2 testes escritos: O primeiro teste 
terá lugar depois de completar a segunda unidade e segundo teste 
terá lugar depois de completar a última unidade. 
Cada teste tem a duração de 90 minutos (prático). O seu tutor terá 
15 a 20 dias para marcar a data do teste, bem como a do exame. 
A nota final do laboratório II será definida pela média das notas dos 
testes e dos relatórios das aulas praticas apresentados após a 
realização de cada aula, além da participação na aula, aplicação das 
normas de higiene e segurança durante a realização das 
experiências e do exame, que será oral. 
 
Tempo de estudo e outras actividades 
 
 
As experiências previstas neste módulo poderão ser realizadas no 
centro de recursos ou em casa ou ainda em qualquer outro local 
desde que haja condições mínimas para o efeito. Assim, a 
orientação será dada pelo seu professor tutor em função de aula 
prática. 
Você deverá despender 120 minutos, por semana, para cada uma 
das aulas definidas no módulo. 
Este período corresponde a um determinado número de 
 
 
 Laboratório II 7 
 
experiências, que pode variar, em cada aula prática. 
A disciplina como tal pressupõe que você já adquiriu 
conhecimentos preliminares sobre a constituição básica de um 
laboratório, bem como, sobre o tratamento prático da 
experimentação baseado no laboratório I. Deste modo, para além de 
rever os conteúdos de Química Inorgânica I e Química Geral, deve 
consultar alguns vídeos experimentais disponíveis na plataforma e 
no centro de recursos que abordam sobre as experiencias em 
questão. 
 
 
 Laboratório II 8 
 
Unidade n°1 
Normas de Higiene e Segurança 
no Laboratório. Relatório da aula 
prática. 
Introdução 
Bem-vindo a primeira unidadeda disciplina de Laboratório de 
química II. Nesta primeira unidade você deverá aprofundar os 
conhecimentos sobre as normas de higiene e segurança no 
laboratório. 
Saiba que o laboratório é um lugar “particular” e importante num 
estabelecimento de ensino e pesquisa e, pelo tipo de trabalho que 
nele é desenvolvido são enormes os riscos de acidentes que pode 
ser causados, podendo ser por exposição a agentes tóxicos e/ou 
corrosivos, queimaduras, lesões, incêndios e explosões, radiações 
ionizantes e agentes biológicos patogénicos, entre outros. 
Portanto, ao lhe propormos esta unidade tivemos em mente que os 
vários acidentes comuns ocorridos em laboratório são na maior das 
vezes resultantes de atitudes incovenientes, brincadeiras, 
distrações, mau uso de equipamentos, negligência quanto ao uso de 
equipamento individual de protecção, ou desconhecimento da 
técnica analitica empregada ou ainda da falta de preparação da 
actividade a realizar O conhecimento antecipado destes riscos e a 
forma de os minimizar, bem como a adopção de uma atitude 
consciente na prática laboratorial, contribuem para a segurança no 
laboratório. 
Para você tirar o máximo proveito de um laboratório, deve seguir 
alguns princípios básicos, principalmente porque isso resulta em 
segurança para ti e para os colegas que estão a compartilhar este 
 
 Laboratório II 9 
 
ambiente de trabalho. É necessário que todos os usuários, 
conheçam e pratiquem determinadas regras, desde o primeiro 
instante que pretenderem permanecer no laboratório. 
Ao lhe propormos esta unidade, pretendemos que você se envolva 
academicamente e de maneira saudável em todas as atividades 
indicadas ao longo das lições. 
 
Ao completar esta unidade, você será capaz de: 
 
Objectivos 
 
 Aplicar e interpretaras regras de higiene e segurança no 
laboratório; 
 Desenvolver habilidades na prevenção de acidentes e 
protecção das pessoas durante a actividade laboratorial; 
 Criar o hábito de limpeza e ordem na mesa de trabalho; 
 Produzir um relatório da aula experimental obedecendo a 
estrutura previamente estabelecida 
 
 
 
 
 
 
 
 Laboratório II 10 
 
Lição no 1 
Normas de Higiene e Segurança 
no Laboratório. 
Introdução 
Nesta sua primeira lição você estudará as normas de higiene e 
segurança no trabalho laboratorial, pois é importante que conheças 
as normas que regem o trabalho no laboratório para que possas 
garantir a tua segurança, dos outros utentes e a segurança do 
próprio local do trabalho. Por isso, achamos importante que nesta 
primeira lição faças uma abordagem sobre todos os aspetos 
relativos aos perigos e cuidados no seu local de trabalho. 
 
Ao completar esta lição, você será capaz de: 
 
Objectivos da lição 
 
 Conhecer os principais perigos no trabalho laboratorial; 
 Conhecer as boas maneiras no laboratório e os aspectos 
penalizados; 
 Identificar a indumentária apropriada e a indumentária 
proibida no trabalho laboratorial; 
 Descrever as instruções gerais para o funcionamento de um 
laboratório; 
 Identificar algumas técnicas de combate a incêndios e 
alguns procedimentos em caso de acidente com material 
laboratorial e substâncias químicas; 
 Conhecer os símbolos de aviso para produtosperigosos. 
 
 
 
 Laboratório II 11 
 
 
1-Boas maneiras no laboratório 
 Lave as mãos antes de iniciar seu trabalho; 
 Lave as mãos entre dois procedimentos; 
 Conheça a localização de extintores de incêndio; 
 Conheça a localização das saídas de emergências; 
 caso haja um incendio, não entre em panico, saia devagar; 
 Conserva a ordem e limpeza de laboratório; 
 Faça o relatório de cada aula prática; 
 Não utiliza o laboratório na ausência do professor; 
 Lave as mãos antes de sair do laboratório. 
 
2-Serás penalizado se: 
 For para a aula do laboratório sem a prévia preparação; 
 Trabalhar de forma solitária no laboratório; 
 Usar o mesmo equipamento volumétrico para medir 
simultaneamente soluções diferentes. 
 Pipetar, aspirando com a boca, líquidos cáusticos, 
venenosos ou corantes. Usa a pêra de segurança; 
 Manusear sólidos e líquidos desconhecidos apenas por 
curiosidade; 
 Usar cabelo comprido solto; 
 Retornar ao recipiente de origem volumes de soluções 
padronizadas, tiradas dos recipientes de origem e não 
utilizadas. Os restos de substâncias devem ser conservados 
em recipiente diferente ou descartados; 
 Guardar produtos comestíveis na geleira do laboratorio; 
 Guardar algo comestível na bancada do laboratorio; 
 Fumar no laboratório (perigo de contacto com material 
inflamavel); 
 Comer, correr ou beber; 
 
 Laboratório II 12 
 
 Sentar ou debruçar na bancada. 
 
3-Indumentária apropriada 
 Bata de mangas compridas, longa, até os joelhos, com fios 
de algodão na composição do tecido; 
 Calça comprida de tecido não inteiramente sintético (são 
facilmente inflamáveis); 
 Sapato fechado, de couro ou assemelhado. 
 Se possível: 
 Óculos de segurança; 
 Luvas. 
 
4-Indumentaria proibida 
 Bermudas ou calções; 
 Sandália, Chinelo, Sapato aberto; 
 Uso de lente de contacto; 
 Uso de braceletes, correntes ou outros adereços; 
 Bata de nylon ou 100% poliéster. 
 
5-Primeiros socorros 
Os riscos mais comuns de acidentes em laboratórios químicos são: 
cortes, queimaduras, derramamento de produtos químicos e 
intoxicação com substâncias nocivas. Os primeiros socorros devem 
ser ministrados o mais próximo possivel do momento do acidente, 
sendo que, dependendo da gravidade, o acidentado deverá ser 
encaminhado ao hospital mais próximo, imediatamente. 
Assim,, de seguida apresentamos lhes alguns acidentes que podem 
acontecer no laboratório e o modo como você deve proceder 
perante a situaçao/acidente. 
 
 
 
 Laboratório II 13 
 
Tabela 1: Acidentes decorrentes no laboratorio e o modo de proceder 
ACIDENTE COMO PROCEDER 
Ingestão de Substâncias 
Químicas 
Não provocar vômito quando tratar-se de ingestão de ácidos ou bases. 
No caso de ingestão de ácidos deve ministrar leite de magnésia e água 
para beber. No caso de ingestão de bases deve ministrar cerca de 30ml 
de vinagre diluídos em 250ml de água, seguido de suco de laranja ou 
limão. 
Inalação de Vapores 
Corrosivos 
Remova a pessoa do local, dispõe-a num ambiente ventilado 
Contaminação da Pele Lava a área afectada com bastante água corrente. Se a substância for 
insolúvel na água, usa água com sabão. Se necessário transporta a 
pessoa ao hospital, e leva um “relatório” indicando o nome da 
substância contaminante e o tratamento já feito 
Queimaduras Térmicas Aplica pomada apropriada e proteger com compressa. 
Queimaduras Químicas 
(provocadas por ácidos 
ou bases) 
Por queimaduras com ácidos, lava com água em abundância e, em 
seguida, com bicarbonato de sódio a 5%. 
Tratando-se de queimaduras com bases, lava com água em abundância 
e, em seguida com vinagre 
Se for superficial pode usa pomada de queimaduras. Todas as 
queimaduras profundas ou extensas exigem cuidados médicos. 
Golpes 
Se o ferimento for superficial, deixa sangrar um pouco, verifica se na 
zona do golpe não ficaram corpos estranhos, lava com água corrente, 
desinfecta com água oxigenada e cubra o ferimento com gase 
esterilizada. 
Salpicos nos olhos 
Lava com água corrente ou com água destilada contida em lava-olhos. 
Se os olhos forem atingidos por soluções alcalinas (básicas), é 
conveniente lavar com solução diluída de Ácido bórico. Se o agente 
agressor for um ácido, utilizar solução diluída de Hidrogenocarbonato 
de sódio (bicarbonato de sódio) 
Inalação de Gases, 
Vapores ou Poeiras 
Retira imediatamente a pessoa do local contaminado. Alivia o 
vestuário na zona do pescoço e do peito. Mantenha a pessoa deitada, 
aquecida e constantemente vigiada, até à chegada do médico. Se a 
vítima estiver inconsciente, deve mante-la deitada de bruços. 
Ingestãode Sólidos ou 
Líquidos 
No caso de contacto com a boca, sem ingestão, deve bochechar várias 
vezes com água, tendo o cuidado de não a ingerir. Em caso de 
ingestão, deve consumir grande quantidade de água ou leite leva 
imediatamente a pessoa ao hospital, acompanhada de um “relatório” 
indicando o nome e quantidade de produto ingerido e o tratamento já 
feito. Em caso algum deve provocar o vómito a fim de evitar o 
agravamento de possíveis lesões internas. 
Choque Eléctrico Desliga a corrente elétrica antes de prestar auxílio ao acidentado. 
Cortes 
Deve lavar com água e sabão o local da lesão e, em seguida ministrar 
solução à base de iodo 
 
 Laboratório II 14 
 
6-Substâncias comuns mais perigosas 
É de grande importância para a prevenção de acidentes conhecer os 
perigos das substâncias com que se trabalha. Na tabela abaixo constam 
os perigos envolvidos na manipulação de alguns produtos químicos 
. 
 
Tabela 2: Substância e Perigos na sua Manipulação 
Nome da substância Perigos envolvidos na sua manipulação 
Acetona 
(propanona) 
Líquido muito inflamável. Evita o contacto com a pele. Inalação de 
vapor ou ingestão de líquido podem provocar tonturas. 
Ácido acético 
(ácido etanóico) 
Líquido inflamável. Evita a inalação do vapor e o contacto com a pele 
e com os olhos devido ao perigo de queimaduras. 
Ácido clorídrico 
Líquido muito corrosivo. Causa queimaduras nos olhos e na pele. O 
gás, Cloreto de hidrogénio, que se liberta rapidamente do ácido 
concentrado, é tóxico e irritante. 
Ácido fosfórico Produz queimaduras graves nos olhos e na pele. 
Ácido nítrico 
(ácido azótico) 
Líquido fumante extremamente corrosivo. Liberta fumos muito 
tóxicos que afectam os olhos e as vias respiratórias. 
Ácido oxálico 
(ácido etanodióico) 
As partículas do sólido irritam as vias respiratórias. Tanto o sólido 
como as suas soluções irritam os olhos. 
Ácido sulfúrico 
O ácido concentrado produz queimaduras graves nos olhos e na pele. 
O ácido diluído irrita os olhos e a pele. 
Álcool etílico 
(etanol) 
Líquido muito inflamável. 
Álcool metílico 
(metanol) 
Líquido muito inflamável. A inalação do vapor pode causar tonturas. 
O vapor e o líquido são nocivos para os olhos podendo provocar a 
cegueira. 
Amoníaco e amónia 
O gás tem um cheiro desagradável que irrita muito os olhos e as vias 
respiratórias. A solução aquosa (amónia) pode provocar queimaduras 
nos olhos e na pele além de libertar amoníaco. 
Anilina 
Líquido volátil e facilmente absorvido através da pele. A inalação do 
vapor ou a absorção cutânea podem provocar dores de cabeça e 
sonolência. 
Benzeno 
Líquido extremamente inflamável. A absorção do líquido através da 
pele pode provocar envenenamento. O vapor é tóxico, irritante para os 
olhos e para as mucosas. É cancerígeno. 
 
 Laboratório II 15 
 
Chumbo e derivados 
A inalação de poeiras ou a ingestão de sais de chumbo pode causar 
severas lesões internas acompanhadas de vómitos, diarreias e colapsos. 
Clorofórmio 
(triclorometano) 
Liberta um vapor venenoso com propriedades anestésicas, cuja 
inalação causa tonturas, dores de cabeça, vómitos e perda de sentidos. 
O vapor e o líquido irritam os olhos. 
Cromatos e dicromatos 
As suas partículas irritam a pele, os olhos e as vias respiratórias. O 
contacto prolongado com a pele produz úlceras . É cancerígeno. 
Dióxido de azoto 
Vapores muito tóxicos que se formam em reacção com o Ácido 
nítrico, que atacam os olhos, a pele e as vias respiratórias. 
Hidróxido de sódio, 
Hidróxido de potássio e 
Óxido de cálcio 
Tanto os sólidos como as soluções produzem queimaduras na pele e 
nos olhos. Libertam calor ao entrarem em contacto com a água. 
Iodo 
Sólido que queima a pele, libertando vapores nocivos que irritam os 
olhos e as vias respiratórias. 
Nitrato de prata 
Sólido ou em solução aquosa provoca irritação nos olhos e 
queimaduras na pele. 
Sulfureto de carbono 
Líquido extremamente inflamável. O líquido e o vapor irritam os 
olhos. 
Tetracloreto de carbono 
(tetraclorometano) 
Liberta vapores venenosos que quando inalados podem causar dores 
de cabeça, náuseas, vómitos e coma. É cancerígeno. 
Tolueno 
Líquido muito inflamável. Liberta vapores nocivos cuja inalação 
provoca tonturas, dores de cabeça e náuseas. O vapor e o líquido 
irritam os olhos e as mucosas. 
 
No que se refere a manipulação de reagentes é importante considerar não somente a 
toxicidade do produto químico, mas também a incompatibilidade de um produto quando 
misturado com um outro. Portanto, a tabela abaixo, apresenta-nos alguns produtos 
incompativeis entre si. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Laboratório II 16 
 
Tabela 3: Reagentes Incompatíveis com Algumas Substâncias Químicas 
Reagente Incompatível com 
Acetileno (etino) Cloro, bromo, prata e mercúrio 
Ácido acético (A. 
Etanóico) 
Óxido de crómio (VI), Ácido nítrico, álcoois, peróxidos e 
permanganatos 
Ácido nítrico 
concentrado 
Ácido acético, anilina, Óxido de crómio (VI), líquidos e gases 
inflamáveis 
Ácido oxálico 
(A. Etanodióico) 
Prata e mercúrio 
Ácido sulfurico Clorato de potássio e Permanganato de potássio 
Amoníaco Mercúrio, cloro, Hipoclorito de cálcio, iodo, bromo e sais de prata 
Anilina Ácido nítrico e Peróxido de hidrogénio 
Cloratos 
Sais de amónio, ácidos, metais finamente divididos, enxofre e 
substâncias inflamáveis 
Cloro, Bromo e 
Iodo 
Amoníaco, acetileno, butadieno, butano, metano, propano e hidrogénio 
Cobre Acetileno e peróxido de hidrogénio 
Hidrocarbonetos Flúor, cloro, bromo, óxido de crómio (VI) e peróxido de sódio 
Hidróxido de sódio 
e Hidróxido de 
potássio 
Ácidos e água 
Líquidos 
inflamáveis 
Nitrato de amónio, Óxido de crómio (VI), Peróxido de hidrogénio, 
Ácido nítrico, Peróxido de sódio e halogéneos 
Metais alcalinos Água, Tetracloreto de carbono e dióxido de carbono 
Nitrato de amónio Ácidos, líquidos inflamáveis e enxofre 
Óxido de crómio 
(VI) 
Ácido acético, naftaleno, cânfora, glicerina (1,2,3 – propanotriol), 
álcoois e líquidos inflamáveis 
Permanganato de 
potássio 
Glicerina e Ácido sulfúrico 
Peróxido de 
hidrogéneo 
Cobre, crómio, ferro, metais e sais metálicos, álcoois, anilina e 
substâncias inflamáveis 
 
 Laboratório II 17 
 
7-Símbolos de aviso Para Produtos Perigosos 
É de vital importância para aqueles que tabalham no laboratório, conhecer a simbologia 
existente em frascos de produtos químicos. A simbologia apresentada a seguir é utilizada em 
embalagens de produtos químicos. 
 
Comburente: Manter longe de chamas 
 
 
Inflamável: arde violentamente. Evitar colocar esse Material perto 
de chama, aquecedor eléctrico, etc 
 
 
Irritante: Não permitir o contacto com a pele ou a roupa 
 
 
 
Corrosivo: Não permitir o contacto com a pele ou roupa 
 
 
Explosivo: Evitar choques ou colisões. Movimentar com cuidado e 
longe de chamas 
 
 
 
 
Perigo para o ambiente: Evitar o despejo desses para o meio 
ambiente 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Laboratório II 18 
 
 
 
Tóxico ou venenoso: Não permitir o contacto com a pele ou a 
roupa. Nunca respirar os vapores 
 
 
 
Radioactivo: Não permitir o contacto com a pele 
 
 
 
Auto-avaliação 
 
Exercícios 
 
1. Explique porque é importante o conhecimento das normas de 
higiene e segurança no trabalho laboratorial? 
2. Que procedimeto tomaria no caso de uma queimada por um 
ácido? 
3. Que procedimento tomaria no caso de um choque eléctrico ou 
no caso de inalação de um gás? 
4. Que cuidados deves tomar ao trabalhar com o Ácido sulfúrico e 
com ácido clorídrico? 
 
 
 
 Laboratório II 19 
 
Lição no 2 
O relatório da aula prática 
Introdução 
A actividade laboratorial é sempre acompanhada de um registo dos 
factos nela decorrente e observados. Este acto é seguido de uma 
compilação dessas observações e sua respectiva interpretação, num 
relatório da aula pratica. É recomendável que todos os estudantestenham um cadeno de laboratório, onde registem, antes da 
realização da actividade, os aspectos relevantes das experiências 
que se irão realizar, bem como o tipo de risco e segurança 
relacionado com os reagentes a manipular. Nesse caderno são 
anotados os resultados obtidos, o tratamento desses resultados e as 
principais conclusões. Essas anotações são fundamentais para a 
elaboração do relatório. 
Assim sendo, nesta lição você vai aprender quais os passos para a 
redacção de um relatório de uma aula experimental e sobretudo 
destacar a necessidade do desenvolvimento dos sentidos de 
aprendizagem no trabalho prático. 
 
Com esta lição, pretende-se que você seja capaz de: 
 
Objectivos da lição 
 
 
 
 Caracterizar os componentes de um relatório de uma aula 
experimental; 
 Redigir um relatório de uma aula experimental; 
 Descrever uma experiência química através da observação, 
reflexão e discussão 
 
 Laboratório II 20 
 
A apresentação do relatório da aula prática obedece a seguinte 
estrutura, que pode ser flexível, em função da orientação do 
professor ou do tipo de experiência a realizar: 
O relatório apresenta elementos pré-textuais, textuais e pós-
textuais. 
Nos elementos pré-textuais você deve apresentar primeiro a capa, 
depois o índice. 
Nos elementos textuais você deve apresentar a introdução, os 
objectivos, a descrição dos procedimentos, as observações, a 
discussão dos resultados e as conclusões. 
Nos elementos pós-textuais, você deve apresentar as respostas da(s) 
questão(s) colocadas antes e durante a aula, as referencias 
bibliográficas, gráficos e esquemas de montagem da aparelhagem, 
etc. 
 
A capa 
Constitui a protecção externa do relatório e deve conter as 
informações necessárias à identificação do trabalho, obedecendo a 
seguinte ordem: 
 Nome do estudante (s), no topo da página e centralizado; 
 Número da aula prática; 
 Tema da aula; 
 Nome (s) do (s) docente (s) 
 Instituição (Universidade Pedagógica, Departamento, Curso 
e cadeira); 
 Local e data. 
 
 Laboratório II 21 
 
 
No índice 
Faz-se referência apenas as paginas que o seguem, oferecendo ao 
leitor uma imagem da estrutura do trabalho. Este é geral e temático. 
 
Na paginação 
Deve enumerar em ordem crescente, com algarismos árabes, 
iniciando na introdução até as referências bibliográficas. Esta 
deverá ser colocada a direita na margem superior 
A introdução 
Deve conter uma apresentação sucinta e objectiva da (s) 
experiência (s) a tratar. Nela, você deve ser claro e resumido, deve 
apresentar fórmulas, equações e definição de alguns conceitos 
ligados a aula. 
Você deve escrever a introdução com cuidado, pois é através dela 
que se tem a impressão geral do tema da aula. 
 
Os objectivos 
Devem ser claros e relacionados ao tema da aula. Ao formular os 
objectivos você deve ter em consideração a desenvolvimento das 
capacidades e habilidades durante a realização da aula prática, bem 
como, as competências a serem adquiridas com a aula. 
 
Descricao das experiencias 
Título da experiência. (definido no guião) 
Materiais (mencionados no guião, deve-se fazer referencia aos 
materiais alternativos que tenham sido usados na experiência) 
 
 Laboratório II 22 
 
Reagentes ou substâncias (mencionados no guião) 
Procedimentos (devem ser claros, objectivos e devidamente 
enumerados). A descrição do procedimento experimental deverá 
incluir não só o modo de proceder como todas as observações em 
relação ao decurso da experiência (a variação da cor, libertação de 
um gás, formação de precipitado, etc.) e qualquer modificação 
resultante da experiência, incluindo os riscos e segurança 
envolvidos no manuseamento dos reagentes. 
Figuras ou esquema de montagem da aparelhagem 
 Devem ser simples e perceptíveis; 
 A legenda deve estar organizada na posição horizontal; 
 Se o relatório é manuscrito, a legenda deve ser apresentada 
com letras maiúsculas. 
As observações (ou resultados) 
Constituem tudo aquilo que você vê, ouve, sente e apalpa; bem 
como a tabela de recolha de dados. 
Nas observações deve apresentar uma informação clara, objectiva e 
sem interpretações ou comentários pessoais. 
 
Os gráficos 
Para melhor ilustração dos gráficos, deve construí-los em papel 
milimétrico ou em folha de cálculo obedecendo uma escala menor. 
Estes devem ser devidamente legendados. 
 
As explicações (ou discussão dos resultados) 
Estas são relevantes, pois é nesta fase que você revela a sua 
preparação, conhecimento sobre o tema da aula prática e 
capacidade de análise. 
 
 Laboratório II 23 
 
Aqui você analisa os resultados obtidos, comparando-os e 
avaliando-os com os já existentes na literatura citada 
(fundamentação teórica). Também deve considerar os interesses e 
as novidades dos resultados obtidos, se for o caso, indicar as 
aplicações teóricas ou práticas dos resultados obtidos, bem como as 
suas limitações. A explicação fornece elementos para a conclusão. 
 
Na conclusão 
Você deve apresentar uma informação de forma lógica, clara e 
concisa, fundamentada nos resultados obtidos e na discussão dos 
resultados. 
A conclusão é uma confirmação ou negação da fundamentação em 
conjunto com os objectivos da aula, cuja demonstração constitui o 
desenvolvimento da aula. Pode apontar as limitações da actividade 
e formas de ultrapassar. 
Resposta as questões colocados 
Você deve apresentar a(s) soluções do(s) questionário(s) colocados. 
 
Bibliografia consultada 
A referência bibliográfica é o conjunto de elementos que permitem 
a identificação, no todo ou da parte, de documentos impressos ou 
registados em diversos tipos de material. Deve conter o nome do 
autor, título da obra, volume, país, edição e ano (seguindo as 
normas de apresentação da referencia bibliográfica vigentes na 
UP). Para tal, deve adquirir o documento normas para a produção e 
elaboração de trabalhos científicos na UP no centro de recursos ou 
na página de UP (up.ac.mz) 
 
 
 Laboratório II 24 
 
Auto-avaliação 
 
Exercícios 
 
1. Quais são os componentes principais de um relatório de uma 
aula experimental? 
2. Quais os principais aspectos a considerar durante as observações 
de uma experiência química? 
 
 
Chave de correcção 
 
 
 
 
Lição 1 
1. Ao responder este questão deve ter em consideração ao conjunto de 
regras adotadas para prevenir ou agir correctamente em caso de 
acidentes, tendo em conta o tipo de material ou reagentes a utilizar ou 
em função da ocorrencia. 
2. Antes de responder as perguntas 2, 3 e 4, tome em consideração o 
conteudo da lição 2 do teu módulo e a da literatura recomendada, pois 
há procedimentos imediatos (com ajuda do kit de primeiros socorros) 
antes de ir ao posto medico mais proximo. 
3. A utilização da bata, óculos de proteção e luvas é indispensável para a 
proteção individual quando presente no laboratório. 
 
Lição 2 
1. Um relatório de aula experimental deve conter: uma capa, índice, 
introdução onde constam os objectivos, a descrição das experiências 
(título da experiência, os materiais, os reagentes, os procedimentos, as 
figuras ou esquema de montagem da aparelhagem, as observações e as 
explicações ou discussão dos resultados), uma conclusão, resposta as 
questões e exercícios colocados e a bibliografia consultada. 
 
 Laboratório II 25 
 
 
2. Nas observações devem ser descritos os fenómenos observados antes, 
durante e no fim de cada experiência e estes devem estar relacionados 
com uma determinada experiência específica. 
 
 
Leitura 
Lei mais sobre as Regras de Higiene e Segurança no Laboratório: 
1. MACEDO, Ricardo. Manual de Higiene de Trabalho na Indústria. 
Lisboa. Fundação Coloust Guldbenkian, 1989. 
2. Filomeno Inroga & Malaquias Tsambe. Manual de Química Basica-
EaD. Maputo. Universidade Pedagógica, 1996. 
3. Filomeno Inroga & Malaquias Tsambe. Manual de LaboratórioI-EaD.Maputo. Universidade Pedagógica, 2013. 
 
 
 
 Laboratório II 26 
 
Unidade n°2 
Práticas de Química Inorgânica I 
Introdução 
Bem-vindo a segundam unidade didáctica. Nela você terá a 
oportunidade de realizar um conjunto de experiências. 
 Que lhe permitirão trabalhar de forma independente em pequenos 
projectos, bem como usar substâncias químicas seguindo as regras 
de higiene e segurança com vista a garantia a qualidade dos 
resultados a obter. Para além dos aspectos referidos, há ainda a 
destacar o contributo das actividades experimentais para o 
desenvolvimento de cidadania responsável através do pensamento 
crítico e reflexivo. 
Nesta unidade, você irá obter várias subtâncias inorgânicas 
pertencentes aos grupos principais da Tabela Periódica. No entanto, 
toda a experiência supõe sempre a aquisição de certo conhecimento 
em virtude da presença imediata de uma realidade. Quer dizer que 
em toda a experiência há um diálogo entre o nosso espirito e algo 
distinto. Dai que a primeira coisa que se exige a cada experiencia é 
que nos deve proporcionar uma aquisição de um certo 
conhecimento e, consequentemente enriquecimento do sujeito, seja 
cognitivo, afetivo ou emocional. Deste modo, esperamos que 
prepare antecipadamente todas as actividades que irá realizar, 
certificando-se de todos os potenciais riscos. 
 
 
 
 
 
 
 
 Laboratório II 27 
 
 
Ao completar esta unidade, você será capaz de: 
 
Objectivos 
 
 
 
 Ampliar os conhecimentos sobre a obtenção laboratorial das 
diferentes substâncias e desenvolver as habilidades manuais de 
manipulação da aparelhagem de laboratório de Química; 
 Manipular os produtos químicos com segurança, 
 Desenvolver a capacidade de observação e interpretação dos 
fenómenos, permitindo a construção de um saber sólido sobre 
as transformações químicas; 
 Dominar os métodos de trabalho laboratorial em química e 
usá-los sempre que necessário e na medida do possível; 
 Adquirir capacidades e habilidades de montar aparelhagem 
para realização de experiências simples; 
 Realizar experiências a partir materiais convencionais e 
localmente disponíveis; 
 Determinar as propriedades físicas e químicas das diferentes 
substâncias; 
 Realizar experiências e apresentar os resultados; 
 
 Laboratório II 28 
 
Aula Prática no1 
Hidrogénio: Obtenção, Identificação e verificação 
das suas propriedades. Perigos e precauções no 
trabalho com Hidrogénio. 
Introdução 
Nesta aula, você irá realizar a experiência de produção de 
Hidrogénio e verificar as suas propriedades. 
Uma vez que estes conteúdos já foram abordados na disciplina de 
Química Inorgânica I, recomenda-se que antes da aula faça uma 
revisão teórica sobre o hidrogénio, as várias possibilidades de 
obtenção no laboratório, as propriedades, os perigos e os cuidados a 
tomar ao produzir este gás. 
 
Ao completar esta aula pratica, você será capaz de: 
 
Objectivos da aula 
 
 Produzir o Hidrogénio com base em materiais convencionais e 
localmente disponíveis; 
 Fazer a prova de gás fulminante e a prova de 
combustibilidade; 
 Construir aparelho de produção de gases a partir de 
substâncias sólidas; 
 Determinar a densidade do hidrogénio em relação ao ar; 
 Aplicar as normas de Higiene e Segurança no Laboratório; 
 Escrever correctamente as equações químicas. 
 
 
 
 
 
 Laboratório II 29 
 
 
Material e Substâncias Necessárias 
Para a realização destas experiências você vai precisar dos seguintes 
materiais e substâncias: 
Materiais Reagentes 
-Tubo de ensaio com abertura lateral 45
o
 
-Pipeta Eppendorf de 12,5ml 
-Funil de separação 
-Tina hidropneumática 
-Mangeira de borracha 
-Adaptadores 20/20, 20/13 e 13/13. 
Alumínio ---- 2 a 3 espátulas 
Hidróxido de sódio 2M – 3ml 
Ácido clorídrico 10% --5ml 
Zinco granulado --- 3 a 4 granulos 
Água destilada 
 
 
Experiência 1: Produção de Hidrogénio 
 
 
 
Como realizar? 
1- Coloca num tubo de ensaio com abertura lateral 90º, 2 a 3 
espátulas de Zinco; 
2- Na abertura superior do tubo de ensaio adapta um funil de 
separação usando adaptadores. Coloque no funil 5ml de Ácido 
clorídrico a 10%; 
3- Na abertura lateral do tubo de ensaio, adapta com ajuda de 
adaptadores uma mangueira que irá desembocar num tubo de 
ensaio cheio de água, introduzido numa tina hidropneumática 
também cheia de água; 
4- Abra cuidadosamente o funil, deixando gotejar o ácido sobre o 
zinco; 
5- Anota as observações; 
6- Faça a recolha do gás em 3 tubos de ensaio para as 
experiências subsequentes. 
 
 Laboratório II 30 
 
 
 
 
O que observou? 
___________________________________________________________ 
___________________________________________________________ 
___________________________________________________________ 
___________________________________________________________ 
___________________________________________________________ 
___________________________________________________________ 
 
 
 
 
Como explica as suas observações? 
___________________________________________________________ 
___________________________________________________________ 
___________________________________________________________ 
___________________________________________________________ 
___________________________________________________________ 
___________________________________________________________ 
 
Experiência 2: Prova de densidade em relação ao Ar 
 
 
 
Como realizar? 
1. Pega nos dois tubos de ensaio que contêm o gás recolhido na 1ª 
experiência; 
2. Acenda um palito de fósforo ou uma vela; 
3. Aproxima o palito de fosforo ou a vela ao tubo do ensaio com a 
abertura virada para baixo; 
4. Repita o procedimento 3 (aproxima o palito de fosforo ou a 
vela acessa ao tubo de ensaio) com abertura virada para cima; 
5. Anota as observações. 
 
 
 
O que observou? 
___________________________________________________________ 
___________________________________________________________ 
___________________________________________________________ 
___________________________________________________________ 
___________________________________________________________ 
 
 
 
Como explica as suas observações? 
___________________________________________________________ 
___________________________________________________________ 
___________________________________________________________ 
___________________________________________________________ 
___________________________________________________________ 
___________________________________________________________ 
 
 Laboratório II 31 
 
 
 
 
O que Conclui? 
___________________________________________________________ 
___________________________________________________________ 
___________________________________________________________ 
___________________________________________________________ 
___________________________________________________________ 
___________________________________________________________ 
___________________________________________________________ 
___________________________________________________________ 
 
Experiência 3: Prova de combustibilidade 
 
 
 
Como realizar? 
1. Pega em dois tubos de ensaio que contém o gás recolhido na 1ª 
experiência; 
2. Acenda um palito de fósforo ou uma vela; 
3. Aproxima o palito de fosforo ou a vela ao tubo do ensaio com a 
abertura virada para baixo; 
4. Aproxima o palito de fosforo ou a vela acessa ao tubo de ensaio 
com abertura virada para cima 
5. Anota as observações 
 
 
 
O que observou? ___________________________________ 
___________________________________________________________ 
___________________________________________________________ 
___________________________________________________________ 
___________________________________________________________ 
___________________________________________________________Como explica as suas observações? 
___________________________________________________________ 
___________________________________________________________ 
___________________________________________________________ 
___________________________________________________________ 
___________________________________________________________ 
___________________________________________________________ 
 
 
 
O que Conclui? 
___________________________________________________________ 
___________________________________________________________ 
___________________________________________________________ 
___________________________________________________________ 
___________________________________________________________ 
___________________________________________________________ 
 
 Laboratório II 32 
 
Auto-avaliação 
 
Questionario 
 
 
Depois de ter realizado as experiências e discutido os resultados 
obtidos, responda as seguintes questões relacionadas com as mesmas: 
 
1. Porque na prova da densidade um dos tubos deve estar virado 
para baixo e o outro virado para cima? Que diferença 
constatou? Explique essas diferenças. 
2. Qual é a diferença entre a prova de combustibilidade e a prova 
de comburência? 
3. O que significa prova de gás fulminante? 
4. Porque o Hidrogénio não é solúvel em água? 
5. Que fenómeno permite a entrada do gás no tubo de ensaio 
cheio de água durante a recolha do Hidrogénio? 
6. O que entende por densidade, combustibilidade, gás 
fulminante, solubilidade? 
7. Quais são as possibilidades de produção de Hidrogénio no 
laboratório? Faça uma concepção experimental para a sua 
obtenção e verifica as seguintes propriedades: Solubilidade em 
água e densidade em relação ao ar, prova de gás fulminante e 
prova de combustibilidade, verificação das propriedades 
redutoras do Hidrogénio recorrendo a outros reagentes usados 
na aula acima apresentada. 
8. Que perigo oferece esta aula e que cuidados deves tomar? 
 
 
 Laboratório II 33 
 
Chave de correcção 
 
 
 
 
1. Ao responder as questão 1 e 2 você deve ter em consideração as 
propriedades fícas do Hidrogénio. 
2. Ao responder a questão 3, toma em consideração a reactividade do 
Hidrogéno. 
3. Em relação as questões 4 e 5 toma como base as ligações de 
hidrogénio e o principio físico da inpenetrabilidade. 
4. Para responder a questão 6, consulta o manual de Química Básica 
ou outras literaturas recomendada. 
5. Antes de desenvolver a sua concepção experimental de obtenção de 
hidrogénio consulta a literatura recomendada. 
6. Para responder a questão 8, consulta a unidade 2 do seu módulo de 
laboratório II e a literatura recomendada. 
 
 
 Elabore o relatorio da aula pratica 
 
 Laboratório II 34 
 
 
Leitura 
 
 
 
Lei mais sobre o Hidrogénio: 
1. AMÁLIA, Cândido e SILVA, Maria. Trabalhos práticos de Química. 2o 
ano Complementar. Porto. Volume II. Porto editora, 1975. 
2. MACEDO, Ricardo. Manual de Higiene de Trabalho na Indústria. Lisboa. 
Fundação Coloust Guldbenkian, 1989. 
3. OHLWEILER, O. A. Fundamentos de Análise Instrumental. Rio de 
Janeiro. Livros Técnicos e Científicos, 1981. 
4. SANTOS, Wildson, et al. Química e Sociedade. Volume único. São Paulo. 
Editora nova geração, 2005 
5. SIMÕES, José et all. Guia do Laboratório de Química e Bioquímica. 
Lisboa. Fundação Coloust Guldbenkian, 2000 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Laboratório II 35 
 
Aula Prática no 2 
Obtenção do Cloro e Verificação das 
suas propriedades. Identificação dos 
iões halogenetos. 
Perigos e cuidados a tomar na na 
produção do Cloro 
 
Introdução 
Nesta aula, você irá consolidar e aprofundar os conhecimentos 
sobre a reatividade e a produção dos halogénios no laboratório, a 
identificação dos iões halogenetos, os perigos e cuidados a tomar 
ao trabalhar com halogénios e em particular com o cloro. Lembre-
se que qualquer procedimento experimental realizado num 
laboratório, envolve vários riscos relativos a manipulação de 
reagentes e equipamentos. Ademias, o Cloro é um gás muito 
tóxico. 
 
Ao completar esta lição, você será capaz de: 
 
Objectivos da aula 
 
 
 
 Obter o Cloro a partir de materiais convencionais e não 
convencionais; 
 Identificar qualitativamente os iões halogenetos a partir de 
reacções de precipitação, complexação e redox; 
 Mencionar as principais aplicações dos halogéneos; 
 Explicar os métodos de obtenção dos halogéneos; 
 Manipular os halogéneos obedecendo as regras de higiene e 
 
 Laboratório II 36 
 
segurança; 
 Construir um aparelho para obtenção de gases tendo em conta a 
sua toxicidade. 
Para a realização das experiências desta lição, você vai precisar dos seguintes materiais 
e substâncias: 
 
Substâncias Material 
Ácido clorídrico 2M ----------- 5ml 
Palitos de fósforos (comercial) --- 5 cabeças 
Água de javel (comercial) -------- 5ml 
Permanganato de potássio ------ 1g ou 1 
espátula 
Cloreto de sódio ----------------- 1g 
Óxido de manganês (IV), em pó --- 1g 
Carvão activado ------ metade do tubo de 
ensaio 
Sais solúveis contendo iões Cl
-
, Br
-
 e I
-
 
Água de cloro produzida na experiência I-2ml 
Tetracloreto de carbono ------ 2-3gotas 
Solução de amoníaco ------- 1-2ml 
Solução de Tiossulfito de sódio ----1-2ml 
Pedaço de folha verde 
1 Tubo de ensaio com abertura lateral 
45
0
; 
1 Pipeta Eppendorf de 12,5ml ou funil 
de separação; 
Adaptadores (20/13; 20/20) e Anilhas 
de borracha; 
1 Filtro PTEF, 1 Suporte para filtro e 9 
tubos de ensaio normais. 
 
 
 Laboratório II 37 
 
Experiência 1: Obtenção do Cloro e verificação das suas propriedades 
 
 
Como realizar? 
1. Pesa 1g de Permanganato de potássio e introduz num tubo de 
ensaio com abertura lateral 45º; 
2. Por cima deste, coloque um tubo de rosca, usando 
adaptadores 20/20 (coloca também um suporte e respetivo 
filtro), 
3. Coloca neste tubo de rosca água destilada e uma folha verde; 
4. Na parte superior do tubo de rosca adapta outro tubo de rosca, 
usando adaptadores 20/20, um suporte e respectivo filtro e 
coloca o carvão ativado; 
5. Na abertura lateral do tubo de ensaio adapta um funil de 
separação e coloca Ácido clorídrico; 
6. Leva o aparelho ao nicho; 
7. Deixa gotejar o ácido sobre o Permanganato de potássio. 
8. Anota as observações 
9. Deve conservar a solucao obtida para experiencia seguinte. 
Nota: Para além do Permanganato de potássio, esta experiência 
pode ser realizada usando Óxido de manganês (IV), Água de 
javel, cabeças de palitos de Fósforo, entre outros 
 
 
 
 
O que observou? ___________________________________ 
___________________________________________________________ 
___________________________________________________________ 
___________________________________________________________ 
___________________________________________________________ 
 
 
 
 
 
 Laboratório II 38 
 
 
 
Como explica as observações? 
___________________________________________________________ 
___________________________________________________________ 
___________________________________________________________ 
___________________________________________________________ 
___________________________________________________________ 
 
 
Experiência 2: Identificação dos iões halogenetos. Método de 
precipitação e complexação 
 
 
 
 
 
 
Como realizar? 
1. Organiza três tubos de ensaio normais ou tubos de reação; 
2. Coloca em cada um dos tubos, 3ml de soluções contendo iões 
cloreto, brometo e iodeto, respectivamente; 
3. Adiciona em cada tubo uma a três gotas de uma solução 
contendo iões prata; 
4. Observa e anota as observações; 
5. Adiciona ao tubo contendo os precipitaodos, as soluções de 
amoníaco para o primeiro tubo, solução de tiossulfato para o 
segundo tubo e solução de tiocianato para o terceiro tubo; 
6. Anota as observações. 
 
 
 
O que observou?____________________________________ 
______________________________________________________________________________________________________________________ 
___________________________________________________________ 
___________________________________________________________ 
___________________________________________________________ 
 
 
 
 
Como explica as observações? 
___________________________________________________________ 
___________________________________________________________ 
___________________________________________________________ 
___________________________________________________________ 
___________________________________________________________ 
 
 
 Laboratório II 39 
 
Experiência 3: Identificação dos iões halogenetos. Método das reações 
 redóx 
 
 
 
 
 
 
Como realizar? 
1. Em dois tubos de ensaio introduza, em cada um, uma solução 
contendo iões brometo e no outro tubo uma solução de iões 
iodeto; 
2. De seguida adiciona em cada um 2 a 3 gotas de água de cloro 
produzido na experiência anterior; 
3. Acrescenta em cada tubo Dissulfureto de carbono ou 
tetracloreto de carbono. 
 
 
O que observou?____________________________________ 
___________________________________________________________ 
___________________________________________________________ 
___________________________________________________________ 
___________________________________________________________ 
 
 
 
Como explica as observações? 
___________________________________________________________ 
___________________________________________________________ 
___________________________________________________________ 
___________________________________________________________ 
___________________________________________________________ 
 
 
 
 
 
O que Conclui? 
___________________________________________________________ 
___________________________________________________________ 
___________________________________________________________ 
___________________________________________________________ 
___________________________________________________________ 
___________________________________________________________ 
___________________________________________________________ 
___________________________________________________________ 
___________________________________________________________ 
 
 
 Laboratório II 40 
 
Auto- avaliação 
 
Questionario 
Depois de ter realizado as experiências e discutido os resultados obtidos, 
responda as seguintes questões relacionadas com as mesmas: 
1- Como é que se obtém o Cloro no laboratório e na indústria. 
2- Apresenta outras concepções de produção do Cloro e água de cloro. 
3- Explique as propriedades descorantes do cloro. 
4- Porque é que o Cloro é capaz de oxidar iões de Bromo e de Iodo e 
o Bromo é incapaz de oxidar o cloro. 
5- Qual é a função do tetracloreto de carbono na experiência? 
6- O que aprendeu com base nesta aula? 
7- Que cuidados se devem ter quando se produz o cloro no laboratório 
escolar? 
8- Apresente uma síntese dos principais perigos e cuidados a tomar no 
trabalho com os halogéneos. 
 Elabore o relatorio da aula pratica 
Chave de correcção 
 
 
 
 
1. Ao responder as questão 1 e 2, toma em consideração que o Cloro 
é um gás extremamente tóxico, por isso, há que tomar precausões 
para evitar a fuga do mesmo. 
2. Em relação as questões 3, 4 e 5 deve tomar em consideração as 
propreidades químicas do Cloro e dos Halogénios; posição na série 
de reactividade dos metais, estrutura electronica entre outros 
aspectos 
3. Para responder a questões 7 e 8 consulta a unidade 2 do seu módulo 
de laboratório II. 
 
 Laboratório II 41 
 
 
Leitura 
 
 
 
Lei mais sobre os halogéneos: 
 
1- GLINKA, N. Química Geral. Vol.1, Editora Mir Moscovo, 1984. 
2- GLINKA, N. Química Geral. Vol.2 , Editora Mir Moscovo, 1984. 
3- COTTON, F, Alberto Química inorgânica Livros Técnicos e Científicos. 
Editora S. A, 1982. 
4- NOVAIS, Vera Lucia Duarte. Quimica.vol.3. São Paulo: Atual, 2000. 
5- MAHAN, B. H.. Química um Curso Universitário. 2 ed. Revisada. São 
Paulo. Editora Edgard Blücher, 1984 
6- HESLOP, R.B. & JONES, K. Química Inorgânica moderna. Lisboa. 
Fundação Caloust Gulbenkian, 1987 
 
 
 
 Laboratório II 42 
 
Aula Pratica no 3 
Obtenção do Cloreto de hidrogénio e do 
Ácido clorídrico. Determinação volumétrica 
da concentração do ácido obtido. 
Perigos e cuidados a tomar na realização 
desta aula. 
 
Introdução 
Nesta lição, você irá consolidar e aprofundar os conhecimentos 
sobre a produção do Cloreto de Hidrogénio e Ácido Clorídrico. 
Com base nesta aula, ficará a saber como determinar a 
concentração da substância ácida, a partir da concentração e 
volume conhecido da base. 
Saberá ainda, mencionar os perigos e cuidados a tomar ao trabalhar 
com halogénios e em particular com o cloro. 
 
Ao completar esta lição, você será capaz de: 
 
Objetivos da aula 
 
 
 
 Construir um aparelho para obtenção de gases tendo em conta 
a sua toxicidade; 
 Obter o Cloreto de hidrogénio e convertê-lo em Ácido 
clorídrico; 
 Determinar quantitativamente a concentração do ácido obtido 
na base de medições volumétricas (titulação ácido-base); 
 Aplicar as normas de higiene e segurança no laboratório. 
 
 
 
 Laboratório II 43 
 
Para a realização destas experiências você vai precisar dos seguintes materiais e 
substâncias: 
 
 
Experiência 1: Obtenção do Cloreto de hidrogénio e do Ácido clorídrico 
 
 
Como realizar? 
1. Retira, com ajuda de uma espátula, 1g de Cloreto de sódio e 
introduza num tubo de ensaio com abertura lateral de 45
o
; 
2. Através de um adaptador 20/20 e suporte e respectivo filtro, 
adapta um tubo de rosca (tubo de alongamento) e introduza 
neste tubo água destilada. 
3. Sobre o tubo de rosca contendo água destilada, adapta um 
outro tubo de rosca (adaptador 20/20, suporte e respectivo 
filtro) e introduza nele o carvão activado; 
4. Na abertura lateral do tubo de ensaio (45o), adapta (adaptador 
13/13), um funil de separação e introduz Ácido sulfúrico 
concentrado; 
5. Após montada a aparelhagem, leva ao nicho; 
6. Abra a torneira do funil de separação e deixas gotejar o Ácido 
sulfúrico para o Cloreto de sódio; 
7. Obtido o Ácido clorídrico, retira uma pequena quantidade para 
o tubo de identificação e adiciona o indicador – alaranjado de 
metilo. 
Materiais Reagentes 
- Tubo de ensaio com abertura lateral 45
o
; 
-1 Suporte para filtro 
-1 Filtro PTEF 
-Funil de separação; 
-1 Seringa 
-1 Bureta 
-1 Balão volumétrico 
-Adaptadores 20/20, 20/13 e 13/13. 
- Cloreto de sólido --------- 1 a 2 espátulas, 
-Hidróxido de sódio (1M) ---- 10ml a 20ml 
-Ácido sulfúrico concentrado -----5ml 
-Solução alcoólica de Fenolftaleína; 
-Água destilada. 
 
 Laboratório II 44 
 
 
 
O que observou? ___________________________________ 
___________________________________________________________ 
___________________________________________________________ 
___________________________________________________________ 
___________________________________________________________ 
 
 
 
Como explica as observações? 
___________________________________________________________ 
___________________________________________________________ 
___________________________________________________________ 
___________________________________________________________ 
___________________________________________________________ 
 
 
 
O que Conclui? 
___________________________________________________________ 
___________________________________________________________ 
___________________________________________________________ 
___________________________________________________________ 
___________________________________________________________ 
 
Experiência 2: Determinação volumétrica da concentração do Ácido 
 Clorídrico obtido 
 
 
 
 
 
 
Como realizar?1. Prepara uma bureta de 50ml e encha com uma solução de 
Hidróxido de sódio a 1M. 
2. Com ajuda de uma pipeta, meça para um balão volumétrico ou 
Erlenmeyer de 200ml, uma certa quantidade do Ácido 
clorídrico (produzido na experiencia anterior) e adiciona água; 
3. Adiciona à solução de Ácido clorídrico algumas gotas do 
indicador Fenolftaleína; 
4. Leva o balão volumétrico contendo a solução de Ácido 
Clorídrico à bureta, e deixa gotejar o Hidróxido de sódio sobre 
o Ácido clorídrico, mantendo agitação constante até a mudança 
de cor; 
 
 
 Laboratório II 45 
 
OBS: Fechar a bureta logo após a primeira gota que provoca 
a mudança de cor; 
5. Toma nota do volume ocupado inicialmente pela base; 
6. Repita a experiência no mínimo 3 vezes; 
7. Anota as observações. 
 
 
 
O que observou?____________________________________ 
___________________________________________________________ 
___________________________________________________________ 
___________________________________________________________ 
___________________________________________________________ 
 
 
 
Como explica as observações? 
___________________________________________________________ 
___________________________________________________________ 
___________________________________________________________ 
___________________________________________________________ 
 
 
 
 
O que Conclui? 
___________________________________________________________ 
___________________________________________________________ 
___________________________________________________________ 
___________________________________________________________ 
___________________________________________________________ 
___________________________________________________________ 
___________________________________________________________ 
___________________________________________________________ 
___________________________________________________________ 
 
 
 
 
 Laboratório II 46 
 
Auto-Avaliação 
 
Questionario 
 
Depois de ter realizado as experiências e discutido os resultados 
obtidos, responda as seguintes questões relacionadas com as 
mesmas: 
1. Terminada a realização desta aula, diga em poucas palavras o que 
aprendeu dela. Esta aula terá alguma importância? Qual? 
2. Quais as substâncias usadas para obtenção de Cloreto de 
hidrogénio no laboratorio? 
3. Qual a é diferença entre Cloreto de hidrogénio e Ácido Clorídrico 
4. Qual é a importância do Cloreto de hidrogénio/Ácido clorídrico? 
5. Em que consiste a titulação ácida /base? 
6. O que é solução padrão e o que é solução problema? 
7. Qual o significado do ponto de equivalente?ou viragem? 
8. Quando é que uma solução atinge o ponto de equivalência? 
9. O que são indicadores? 
10. Quais são os perigos e cuidados a tomar para esta aula? 
 
 
Chave de correcção 
 
 
1. Para responder a questão 1, toma em consideração as competências 
adquiridas, que possam ser úteis para a vida prática. 
2. Em relação a questão 2, toma em consideração a todas as possíveis 
formas de obtenção do Cloreto de hidrogénio. 
3. Para responder as questões 3 e 4 faça ma pequena revisão sobre as 
propriedades químicas do cloro. 
4. Em relação as questões 5, 6 e 7 é importante conhecer o princípio 
básico da volumetria (titulação ácido/base). 
5. Na questão 8 é fundamental ter em conta que o ponto de 
 
 Laboratório II 47 
 
equivalência é que determina o fim da titulação. 
6. Na questão 9, deve fazer menção a função, natureza e tipos de 
indicadores, bem como, a coloração que toma quando em meio 
ácido ou básico e o pH do ponto de viragem. 
7. Para responder a questão 10, leia sobre as propriedades e os 
cuidados no manuseamento destas substâncias. 
 
 
 Elabore o relatorio da aula pratica 
 
 
Leitura 
 
 
 
Lei mais sobre os halogéneos: 
 
1. GLINKA, N. Química Geral. Vol.1, Editora Mir Moscovo, 1984. 
2. GLINKA, N. Química Geral. Vol.2 , Editora Mir Moscovo, 1984. 
3. BACCAN, et all. Quimica analítica Quimica elementar. São Paulo, Edgard 
e Instituto Mauá de Tecnologia, 2001. 
4. CHANG, Raymond. Química. Portugal, editora Mc Graw-Hill, 5 ed, 1994. 
5. RUSSEL, John Blair. Química Geral. São Paulo, editora Pearson do Brasil, 
2 ed, 1994. 
6. VOGEL, Artur Israel, Química Analítica Qualitativa, 5ª edição, editora 
Mestre JOU, São Paulo, 1981. 
7. VOGEL, A. I. Análise Inorgânica Quantitativa. 4a. ed. Rio de Janeiro. 
Guanabara Dois, 1981 
8. FELTRE, R. Quimica 2. Fisico-Quimica. São Paulo, 7 ed, Editora Moderna, 
2008. 
 
 
 Laboratório II 48 
 
Aula Pratica no 4 
Calcogénios: Obtenção do 
Oxigénio e Verificação das suas 
propriedades. 
Introdução 
Nesta lição, você irá aprofundar os conhecimentos sobre a 
produção e as propriedades do Oxigénio. Este é um gás de extrema 
importância na respiração de qualquer ser vivo aeróbico. 
A partir desta aula pratica, poderás confirmar as várias técnicas de 
produção de Oxigénio no laboratório e que pode ser recolhido, 
armazenado e utilizado principalmente na respiração de doentes 
nos hospitais 
Confirmarás ainda as propriedades do Oxigénio, nomeadamente 
comburência, densidade e solubilidade. 
 
Ao completar esta lição, você será capaz de: 
 
Objectivos da aula 
 
 
 
 Construir aparelho para a obtenção de gases; 
 Obter oxigénio a partir de materiais convencionais e não 
convencional; 
 Verificar as propriedades do oxigénio (densidade, solubilidade, 
comburência); 
 Aplicar as normas de higiene e segurança no laboratório ao 
manipular o Peróxido de Hidrogénio. 
 
 
 
 
 
 
 Laboratório II 49 
 
Para a realização destas experiências você vai precisar dos 
seguintes materiais e substâncias: 
 
Material Substâncias 
1 Tubo de ensaio com abertura lateral 45
0
; 
1 Pipeta Eppendorf de 12,5ml ou funil de 
separação; 
Adaptadores (20/13; 20/20) e Anilhas de 
borracha; 
1 Filtro PTEF, 1 Suporte para filtro 
1 Tina hidropneumática; 
1 Mangueira de Borracha 
Ácido clorídrico 10% -------- 5ml 
Água oxigenada 10% -------- 5ml 
Permanganato de potássio --1 a 2 
espátulas 
Óxido de manganês (IV), em pó --- 1 a 
2g 
Água destilada 
 
 
Experiência 1: Obtenção do Oxigénio e verificação da sua solubilidade 
em Água 
 
Como realizar? 
1. Coloca 2 a 3 espátulas de Óxido de manganês (IV) num tubo de 
ensaio com abertura lateral de 90
o
; 
2. Através de adaptador 20/13 adapta ao tubo de ensaio 90º o funil 
de separação e introduza 10 ml de Peróxido de hidrogénio a 
10%; 
3. Na abertura lateral 90º do tubo de ensaio, adapta uma 
mangueira de borracha para recolha de gás que deverá 
desembocar num tubo de ensaio cheio de água emerso numa 
tina hidropneumática ou bacia com água; 
4. Abra a torneira do funil e deixa gotejar o Peróxido de 
hidrogénio sobre o Óxido de manganês (IV); 
5. Retira o tubo de ensaio logo que toda a água contida no tubo de 
ensaio for substituída por bolhas de gás; 
6. Faça a recolha do gás em 4 tubos de ensaio para os posteriores 
testes. 
 
 
 
 Laboratório II 50 
 
 O que observou? ___________________________________ 
___________________________________________________________ 
___________________________________________________________ 
___________________________________________________________ 
___________________________________________________________ 
 
 
 
Como explica as observações? 
___________________________________________________________ 
___________________________________________________________ 
___________________________________________________________ 
___________________________________________________________ 
___________________________________________________________ 
 
 
O que Conclui? 
___________________________________________________________ 
___________________________________________________________ 
___________________________________________________________ 
___________________________________________________________