Relatorio QG Conservação das massas

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Universidade Federal de Alfenas
Química Geral Experimental
1º Período – Farmácia
Experimento 07 – Conservação da Massa
Nomes: Letícia Ferrari
 Luiz Paulo 
 Nicole 
 Thâmara 
Leonildo Alves Ferreira
Alfenas
2017
1- Objetivo
Provar a lei de conservação das massas de forma que, em um sistema fechado, uma reação química não seja alterada, ou seja, a soma das massas dos reagentes será igual a soma das massas dos produtos.
2 – Procedimento Experimental 
De inicio, foi pepitado, com o auxilio da pêra de sucção, 5ml 
 0,25mol/L no tubo de ensaio e em seguida, novamente com a outra pêra foram pepitados 10ml de KI 0,25mol/L erlenmeyer. Cuidadosamente, colocou-se o tubo de ensaio sem misturar as substancias, dentro do erlenmeyer e o frasco foi tampado. Dessa forma, o sistema foi pesado e a massa encontrada foi chamada de .No entanto, as substancias tanto do tubo de ensaio quanto as do erlenmeyer foram misturadas. Logo, esse novo sistema foi pesado e a massa foi denominada como . Os valores de e foram registrados na tabela.
Na próxima parte do experimento, foram utilizados um balão e um erlenmeyer, sendo que no balão foram pepitados juntamente com a pêra de sucção 10ml de 1mol/L e com outra pêra de sucção foram pipetados 25ml de HCl 1mol/L no erlenmeyer de 50ml. O balão foi preso ao erlenmeyer sem que as substâncias fossem misturadas. Já com o sistema pronto, pesou-se e obteve-se uma massa chamada de m1. Em seguida, os reagentes foram misturados sem que o balão fosse retirado do vidro e pesado novamente, o valor encontrado chamado de . Assim, o balão foi retirado para liberar o gás ali presente e depois colocado na mesma forma anterior, no entanto, esse novo sistema foi pesado e a massa denominada . Os valores das outras equipes foram anotados em uma tabela. 
3 - Resultados e Discussões 
Primeiramente, ao pesar o sistema fechado com o tubo de ensaio dentro do Erlenmeyer sem que as substancias fossem misturadas, encontrou-se a massa de m1 de valor de 209,1724g. A seguir, os líquidos foram misturados, ainda com o sistema fechado, no que resultou em um solução amarela com precipitado que é o (s), como mostrado na equação a seguir: 
 (aq) + 2 KI(aq) => (s) + 2 (aq) 
O reagente em excesso é o 
O sistema foi pesado, obtendo a de valor aproximado a massa de , resultado esse que comprova a lei da conservação das massas. Como mostra a tabela: 
Tabela 1 – Conservação das massas 
	Equipe 
	
	
	
	1
	201,4249g
	201,4259g
	0,0010
	2
	209,1724g
	209,1723g
	0,0001
	3
	134,3200g
	134,3184g
	0,0016
	4
	146,5909g
	146,5909g
	0,0000
	5
	145,6104g
	145,6104g
	0,0000
	6
	184,3109g
	184,3059g 
	0,0010
	7
	184,0119g
	184,0158g
	0,0039
	Média 
	 0,0011
	Desvio Padrão
	 0,0013
 
Subtraindo os valores de pelo observou-se que não houve alterações significativas, logo comprovou a conservação das massas. 
Já no próximo experimento foi pesado os sistema do Erlenmeyer com o balão sem que os líquidos fossem misturados, registrou-se um valor de 109,2967g como . Logo, as substâncias foram misturadas e resultou em uma liberação de . O sistema ainda fechado foi pesado e sua massa foi de 109,2956g sendo a . Após a liberação do gás do balão, este foi pesado resultando em 109,2898g sendo . A seguir, a equação da reação foi representada:
 (aq) + 2 HCl(aq) => 2 NaCl(l) + (g) + (l)
Em uma tabela foram anotados os valores de, de todos os grupos: 
	Equipe 
	
	
	
	
	
	1 
	102,2522
	102,2506
	102,1906
	0,0016
	0,0616
	2
	109,2967
	109,2856
	109,2898
	0,0011
	0,0069
	3
	99,0625
	99,0609
	99,0462
	0,0016
	0,0163
	4
	89,2952
	89,2048
	89,1951
	0,0004
	0,0101
	5
	99,4139
	99,4209
	99,3951
	0,0030
	0,0228
	6
	105,1393
	105,1385
	105,1203
	0,0008
	0,0190
	7
	92,1115
	92,1085
	92,0955
	0,0030
	0,0160
	Média
	
	0,0302
	0,0218
	Desvio Padrão
	
	0,0101
	0,0169
4 – Conclusão 
O experimento realizado confirma a eficácia da lei da Conservação das Massas de Lavoisier. Com base no conceito proposto por essa lei pode-se realizar cálculos que previam resultados dos experimentos, e pode-se verificar que os resultados aproximavam-se com excelente precisão dos valores previstos.