Curva_NaOH

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Volume
de NaOH (mL)
	(%) de NaOH adicionado
(em relação ao PEQ)
	[NaOH]inicial
(0,1mol L-1)
	Volume
de HCl (mL)
	Volume 
Total (mL)
	[HCl]inicial
(0,1mol L-1)
	[H3O+] azul e [HO-] vermelho
	pH
	pOH
	Relação 
	
	0,00
	0,0
	
	50,00
	50,00
	
	0,100000
	1,00
	13,00
	[H3O+] > [HO-]
	
	1,00
	2,0
	
	50,00
	51,00
	
	0,096078
	1,02
	12,98
	[H3O+] > [HO-]
	
	5,00
	10,0
	
	50,00
	55,00
	
	0,081818
	1,09
	12,91
	[H3O+] > [HO-]
	
	10,00
	20,0
	
	50,00
	60,00
	
	0,066667
	1,18
	12,82
	[H3O+] > [HO-]
	
	20,00
	40,0
	
	50,00
	70,00
	
	0,042857
	1,37
	12,63
	[H3O+] > [HO-]
	
	25,00
	50,0
	
	50,00
	75,00
	
	0,033333
	1,48
	12,52
	[H3O+] > [HO-]
	
	30,00
	60,0
	
	50,00
	80,00
	
	0,025000
	1,60
	12,40
	[H3O+] > [HO-]
	
	35,00
	70,0
	
	50,00
	85,00
	
	0,017647
	1,75
	12,25
	[H3O+] > [HO-]
	
	40,00
	80,0
	
	50,00
	90,00
	
	0,011111
	1,95
	12,05
	[H3O+] > [HO-]
	
	45,00
	90,0
	
	50,00
	95,00
	
	0,005263
	2,28
	11,72
	[H3O+] > [HO-]
	erro ( - )
	49,95
	99,9
	
	50,00
	99,95
	
	0,000050
	4,30
	9,70
	[H3O+] > [HO-]
	PEQ
	50,00
	100,0
	
	50,00
	100,00
	
	0,000000
	7,00
	7,00
	[H3O+] = [HO-]
	erro ( + )
	50,05
	100,1
	
	50,00
	100,05
	
	0,000050
	9,70
	4,30
	[HO-] > [H3O+]
	
	55,00
	110,0
	
	50,00
	105,00
	
	0,004762
	11,68
	2,32
	[HO-] > [H3O+]
	
	60,00
	120,0
	
	50,00
	110,00
	
	0,009091
	11,96
	2,04
	[HO-] > [H3O+]
	
	70,00
	140,0
	
	50,00
	120,00
	
	0,016667
	12,22
	1,78
	[HO-] > [H3O+]
	
	75,00
	150,0
	
	50,00
	125,00
	
	0,020000
	12,30
	1,70
	[HO-] > [H3O+]
	
	80,00
	160,0
	
	50,00
	130,00
	
	0,023077
	12,36
	1,64
	[HO-] > [H3O+]
	
	90,00
	180,0
	
	50,00
	140,00
	
	0,028571
	12,46
	1,54
	[HO-] > [H3O+]
	
	100,00
	200,0
	
	50,00
	150,00
	
	0,033333
	12,52
	1,48
	[HO-] > [H3O+]
Dados daTitulação de 50,00mL de HCl 0,1mol L-1 com NaOH 0,1mol L-1
Considere erro ± 0,1%	, que é o limite aceitável para o método	
cor azul = excesso do reagente	
cor preta = quantidades estequiométricamente iguais
cor vermelha = reagente limitante
Curva de Titulação
� Reação: NaOH + HCl → NaCl + H2O
Cálculos: 
Na faixa de viragem, o menor valor de pH é a referência (ponto final de titulação) alcançado para titulante ácido (ou seja, visualizando pela cor e tendo como referência a fenolftaleína, utilizando um titulante ácido, a cor mudaria de rosa (pH <9,8) para incolor (pH<8,2). Para titulante alcalina deve-se pensar inversamente.
Cálculo do erro provocado pelo indicador utilizado:
Neste tipo de exercício, a nossa incógnita é o volume de titulante, que vai ser menor ou maior do que o volume de titulante necessário para neutralizar completamente o titulado. Este volume é conhecido como volume de titulante no Ponto Estequiométrico (Vpeq).
Verifica-se o pH da solução em que se atinge o ponto final da titulação, que é observado pela mudança de cor da solução (por exemplo, na titulação de 50,00mL de HCl 0,1mol L-1 com NaOH 0,1mol L-1, vamos utilizar o indicador Timolftaleína, que possui a faixa de viragem de pH ≥ 10,5 (azul) [faixa básica] para pH ≤ 8,3 (incolor) [faixa ácida]). Sendo o titulante o NaOH, observar a faixa básica, onde a mudança de cor nesta titulação será de incolor para azul. O pH para adquirir a cor azul é igual a 10,5 unidades de pH. Logo neste caso temos uma concentração de [HO-] > [H3O+]. Para calcularmos qual a concentração de [HO-] que temos no erlenmeyer, devemos transformar o pH em pOH, pois o ponto final desta titulação apresenta pH > 7,0 (solução alcalina) (a cor da solução muda de incolor para azul, o que significa que o pH ≥ 10,5.
Se pH = 10,5 a [H3O+] = 10 -10,5 mol L-1, mas como no Ponto Final da Titulação a solução está alcalina devemos transformar a 
[H3O+] em [HO-], onde a relação Kw = 10 -14 e Kw = [H3O+] [HO-], que rearranjada fica [HO-] = Kw / [H3O+], logo a
[HO-] = 10 -14 / 10 -10,5 = 10 -3,5 mol L-1. 
Outra forma de se calcular a [HO-] é fazer a transformação de pH em pOH, a partir da equação pOH = pKw – pH, onde pKw = 14, então:
pOH = 14 – 10,5 = 3,5. Logo a [HO-] = 10 –pOH = 10 -3,5 mol L-1. 
Posteriormente monta-se a reação da titulação e calcula-se o número de mmoles iniciais dos reagentes titulante e titulado, o número de mmoles que reagem e o número de mmoles no equilíbrio, de acordo com o quadro abaixo:
	
	
	NaOH
	+
	
	HCl
	→
	
	NaCl
	
	H2O
	Número de mmoles iniciais
	
	MV (0,1mmol mL-1 x V) = 0,1xV mmoles
	
	
	MV (0,1mmol mL-1 x 50,00mL) = 5,0 mmoles
	
	
	0 mmoles
	
	0 mmoles
	Número de mmoles que reagiram
de acordo com o reagente limitante
	-
	5,0 mmoles
	
	-
	5,0 mmoles
	
	+
	5,00
	+
	5,00
	Número de mmoles no equilíbrio
Total de mmoles
	
	0,1xV – 5,0 mmoles
	
	
	0 mmoles
	
	
	5,00
	
	5,00
Nesta etapa montaremos a equação de equilíbrio químico, observando que, neste caso um pequeno excesso de NaOH sobrou. 
Então a equação de equilíbrio será dada por: [NaOH] = [HO-] = número de mmoles de NaOH no equilíbrio / Volume total, onde o Volume total = Volume de HCl + Volume de NaOH adicionado. Logo a [HO-] = (0,1xV – 5,0) mmoles / (50,00 + V) mL, sendo que a [HO-] foi calculada em 2) e e igual a 10 -3,5 mol L-1. Substituindo este valor na equação ficará: 
10 -3,5 mmol mL-1 = (0,1xV – 5,0) mmoles / (50,00 + V) mL.
Utilizando o artifício matemático da propriedade distributiva, a equação ficará reescrita assim:
(10 -3,5 x 50,00) + (10 -3,5 x V) = (0,1xV – 5,0) 
Isolando a incógnita V:
(10 -3,5 x 50,00) + 5 = 0,1xV – 10 -3,5 x V
V = (10 -3,5 x 50,00 + 5) / (0,1xV – 10 -3,5) mL
V = 50,317231mL 
Este é o volume de Titulante (NaOH) adicionado ao titulado no erlenmeyer, para que possamos observar o ponto final da titulação, ou seja, a cor da solução mude de incolor para azul, e o pH da solução fique com o pH de viragem do Indicador, ou seja, o volume de 50,317231mL proporcionará um pH = 10,5
5) O erro percentual provocado pelo uso da Timolftaleína como indicador provocará um erro segundo a equação:
% erro = [ (Vpf - Vpeq) / Vpeq] x 100
Sendo:
Vpf = Volume de titulante gasto para observar o ponto final da titulação
Vpeq = Volume de Titulante no ponto estequiométrico
O erro poderá ser positivo ou negativo, que é dependente do Vpf, sendo:
positivo se Vpf > Vpeq 
negativo se Vpf < Vpeq
Então a % erro será = [(50,317231 – 50,00) / 50,00] x 100 = + 0,63%
O limite aceitável de erro é de ± 0,1%, então para as condições deste experimento, o indicador Timolftaleína não poderá ser utilizado nesta titulação, pois provoca um erro maior do que o limite aceitável para este método.
NaOH 0,1mol L-1
50,00mL de HCl 0,1mol L-1