exercicio 4

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Exercícios
	Professora
	
	
	Kátya Dias Neri
	
	
	Disciplina
	
	
	Química Geral e Experimental
	
	
	Assunto:
	
	
	Ligações Químicas e Geometria Molecular
	
	
	
 Escreva a fórmula dos compostos formados pelos seguintes pares de elementos:
Na e Br
K e O
Mg e S
 (UFSE) Todos os átomos estão com eletrosferas iguais às de gases nobres na molécula representada por:
CF
CF2
CF3
CF4
CF5
 (F.C. Chargas-BA) Considerando suas posições na tabela periódica, hidrogênio e enxofre devem formar o composto de fórmula:
HS
HS2
H2S
H2S3
H3S2
 Sabendo que dois elementos genéricos X e Y formam um composto iônico do tipo X2Y3. Pode-se concluir que o elemento:
a) X pertence ao grupo 2A da tabela periódica.
b) Y é um halogênio.
c) Y ganha 3 elétrons.
d) X perde 3 elétrons.
e) X é um metal alcalino terroso.
 
Dentre os compostos abaixo, indique o que apresenta maior eletronegatividade é:
OF
BrCl
CCl
NaF
AlCl
 Dentre as substâncias abaixo qual apresenta molécula polar ou apolar?
H2
HF
CH4
CO2
NH3
H2O
 Desenhe a estrutura de Lewis e defina a geometria das seguintes substâncias:
HBr
F2
CCl4
NH3
H2O
HCN