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UNIDADE 2 – LIGAÇOES QUÍMICAS
Química Geral
Professor Dr. Marcello Antônio F. M. da Silva
Ligações Químicas
• Já percebeu que alguns materiais são sólidos (o carvão); outros, líquidos (a água) e outros,
gasosos (o ar); alguns são duros (granito) e outros moles (cera); alguns conduzem a corrente
elétrica (metais), outros não (borracha); alguns quebram-se facilmente (vidro), outros não
(aço), e assim por diante. Por que existe essa grande diferença de propriedades entre os
materiais que conhecemos?
• Isso se deve, em grande parte, às ligações existentes entre os átomos (ligações químicas) e à
arrumação espacial que daí decorre (estrutura geométrica do material).
• A constituição da matéria é motivo de muita curiosidade entre os povos antigos. Filósofos
buscam há tempos a constituição dos materiais. Resultado dessa curiosidade implicou na
descoberta do fogo, o que o permitiu cozinhar os alimentos, e consequentemente implicou em
grande desenvolvimento para a sociedade.
Introdução
• Hoje sabemos que, em condições ambientes, só os gases nobres são formados por átomos
isolados uns dos outros, ou seja, átomos que têm pouca tendência de se unir com outros
átomos; dizemos então que eles são muito estáveis (pouco reativos).
• Os átomos dos demais elementos químicos, ao contrário, atraem-se não só mutuamente como
também átomos de outros elementos, formando agregados suficientemente estáveis, que
constituem as substâncias compostas.
• Assim, por exemplo, não existem sódio (Na) nem cloro (Cl) livres na natureza; no entanto,
existem quantidades enormes de sal comum (NaCl), em que o sódio e o cloro aparecem unidos
entre si.
• As forças que mantêm os átomos unidos são fundamentalmente de natureza elétrica e são
responsáveis por ligações químicas.
• A idéia de valência é entendida como a capacidade de um átomo ligar-se a outros. Dizemos que
o hidrogênio tem uma valência (é monovalente); o oxigênio tem duas valências (é bivalente);o
nitrogênio tem três valências (é trivalente); o carbono tem quatro valências (é tetravalente), e
assim por diante.
• Em 1916 que os cientistas Gilbert N. Lewis e Walter Kossel chegaram a uma explicação lógica para as uniões
entre os átomos, criando a teoria eletrônica da valência.
• Considerando as configurações eletrônicas dos gases nobres, com exceção do hélio, constatamos que os
átomos dos gases nobres têm sempre 8 elétrons na última camada eletrônica (é o chamado octeto eletrônico).
Gases 
Nobres
K L M N O P
Hélio 2
Neônio 2 8
Argônio 2 8 8
Criptônio 2 8 18 8
Xenônio 2 8 18 18 8
Radônio 2 8 18 32 18 8
• Os átomos dos gases nobres têm pouca tendência a se unirem entre si ou com outros átomos com a de que
os átomos dos gases nobres têm o número máximo de elétrons na última camada (em geral 8 elétrons, ou 2,
no caso do hélio), que os cientistas Lewis e Kossel lançaram a hipótese: os átomos, ao se unirem, procuram
perder, ganhar ou compartilhar elétrons na última camada até atingirem a configuração eletrônica de um
gás nobre. Essa hipótese costuma ser traduzida pela chamada regra do octeto.
• A regra do octeto, fundamentada na chamada teoria do octeto, é uma regra química simples, segundo a
qual os átomos tendem a combinar-se de modo a ter, cada um, oito elétrons na sua camada de valência,
ficando com a mesma configuração eletrônica de um gás nobre. A regra é aplicável aos principais grupos
de elementos, especialmente ao carbono, nitrogênio, oxigênio e halogênio, mas também a metais como
o sódio ou o magnésio.
Eu ficaria mais nobre 
sem este meu elétron 
no 3º nível. Se você 
quiser eu lhe dou este 
meu elétron.
Oba! Obrigado! 
Estava mesmo 
precisando de mais 
um elétron para 
adquirir estabilidade!
Tipos de Ligações Químicas
Características Elementos
Iônica Transferência de
elétrons
Metal
Semimetal
Ametal
Covalente Compartilhamento de
pares de elétrons
Ametal
Semimetal
Ametal
Metálica Cátions de elementos
metálicos envoltos em uma 
nuvem eletrônica
Metal Metal
ligação Iônica, Covalente e Metálica
Grupos de Substâncias
Substância
Química
Iônica Molecular Metálica
Ligação
Iônica
Ligação
Covalente
Ligação
Metálica
pode ser
Em que há Em que há Em que há
Ligação Iônica, Eletrovalente ou Heteropolar
Fórmula de um Composto Iônico
Para escrever a fórmula de um composto iônico, é preciso
descobrir a carga do íon formada pelos elementos presentes
e levar em conta que a carga total do composto é nula.
Ligação iônica e a Tabela Periódica
Ligação Covalente, Molecular ou Homopolar
Ligação Covalente Dativa
Polaridade
As ligações covalentes são afetadas pela eletronegatividade dos átomos ligados entre si. Dois 
átomos de eletronegatividade igual formam ligações covalentes não-polares ( como H-H ),
e um relacionamento desigual cria ligações covalentes polares (como o H-Cl).
Covalente Apolar
H-H
Covalente Polar
H-Cl
Imagens da esquerda para direita: (a) Covalent bond hydrogen/ Jacek FH/ GNU Free Documentation License; (b) Hydrogen-chloride-elpot-
transparent-3D-balls/ Ben Mills/ Public Domain
A ligação metálica é constituída pelos elétrons livres, que ficam entre os cátions dos metais 
(modelo do gás eletrônico ou do mar de elétrons). Os metais são constituídos por seus 
cátions mergulhados em um mar de elétrons.
Ligação Metálica