Lista de Exercicio FAQ

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MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO 
UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO SEMIÁRIDO 
CENTRO MULTIDISCIPLINAR DE PAU DOS FERROS 
Disciplina: Fundamentos de Analise Química 
Professora: Kytéria Figueredo 
UFERSA 
 
ALUNO: ______________________________________________ 
MATRICULA:_________________ 
DATA ___/___/___ 
EXERCÍCIO 
1) O gráfico ao lado representa alterações na concentração das espécies N2, H2 e NH3 que estão 
em equilíbrio no instante t0, sob pressão e temperatura constantes. 
 Analise o gráfico e responda: 
 
 
 
a) Que substância foi adicionada ao sistema em t1? 
b) Que variação sofre a constante de equilíbrio (Ke) quando variam as concentrações em t2? 
c) Como variam as concentrações de N2 e H2 em t3? 
d) Como variam as concentrações de NH3 e de H2 em t4, quando N2 é retirado? 
 
2) A respeito dos ácidos a seguir: constante de ionização pede-se: 
 
HNO2 . . . . . . . . . . . . . . . 4,0 · 10
–4
 
H3CCOOH . . . . . . . . . . . . 1,8 · 10
–5
 
HCN . . . . . . . . . . . . . . . 7,0 · 10
–10
 
HF . . . . . . . . . . . . . . . . . . 7,2 · 10
–4
 
 
a) Equacione as suas ionizações. 
b) Escreva as expressões de suas constantes de ionização. 
c) Coloque-os em ordem crescente de força 
 
3) Em 1 litro de uma solução aquosa de ácido forte HA, de pH = 1,75, foram adicionados 99 L de 
água. Determine o pH dessa nova solução. 
 
4) Calcule o pH, pOH e [OH
–
] de uma solução aquosa cuja concentração hidrogeniônica [H
+
] 
é 10
–2
 mol/L. 
 
5) Considere-se a solubilidade de 13 mg/L de CaCO3 em água a 25 ºC. Determine o produto 
de solubilidade do CaCO3, a essa temperatura. (massa molar do CaCO3 = 100 g mol
–1
) 
 
6) Considere o esquema: 
 
 
 
 
 
 
 
Qual deve ser a concentração de SO4
–2
 que provoca a precipitação do sulfato de bário 
(BaSO4)? (Ks do BaSO4 = 110
–10
) 
 
 
 
 
 
 
 
Bons Estudos!