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QUÍMICA GERAL 1a Questão (Ref.:201304876554) Pontos: 0,1 / 0,1 O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita. Nessa eletrólise, ocorre a formação de oxigênio que reage com um dos eletrodos de carbono utilizados no processo. A equação não balanceada que representa o processo global é: Al2O3 + C → CO2 + Al. Para dois mols de Al2O3, calcule o número de mols de CO2 e de Al que são produzidos nesse processo? 2 e 4 mols respectivamente. 2 e 3 mols respectivamente. 1 e 4 mols respectivamente. 3 e 4 mols respectivamente. 4 e 3 mols respectivamente. 2a Questão (Ref.:201304877426) Pontos: 0,1 / 0,1 Qual das partículas abaixo possui maior raio? Números atômicos: Cl (17); K (19); Ca (20); S (16), Ar (18) Cl- S2- Ca2+ Ar K+ 3a Questão (Ref.:201304876547) Pontos: 0,1 / 0,1 Assinale a opção que mais se aproxima da massa de SO2 e que resulta da queima de 20,0 mL de sulfeto de carbono (líquido com densidade igual a 1,43 g/mL) em atmosfera com excesso de gás oxigênio, tendo essa reação 80% de rendimento. 65,20 gramas. 55,26 gramas. 38,53 gramas. 59,54 gramas. 44,23 gramas. 4a Questão (Ref.:201304876836) Pontos: 0,1 / 0,1 A sensação de gelado que sentimos ao passar um algodão embebido em acetona na mão é devida a : à insolubilidade da acetona em água. à liquefação da acetona. à evaporação da acetona, que é um fenômeno endotérmico. à sublimação da acetona. à mudança de estado da acetona, que é um fenômeno exotérmico. 5a Questão (Ref.:201304876591) Pontos: 0,1 / 0,1 A pólvora consiste em uma mistura de substâncias que, em condições adequadas, reagem, com rendimento de 100%, segundo a equação química abaixo: 4 KNO3(s) + 7 C(s) + S(s) → 3 CO2(g) + 3 CO(g) + 2 N2(g) + K2CO3(s) + K2S(s). Sob condições normais de temperatura e pressão, e admitindo comportamento ideal para todos os gases, considere a reação de uma amostra de pólvora contendo 1515 g de KNO3 com 80% de pureza. Calcule o volume total de gases produzidos na reação. 537,60 641,20 725,0 623,50 777,30 1a Questão (Ref.:201304876923) Pontos: 0,1 / 0,1 A Tabela Periódica atual é formada por 114 elementos distribuídos em 7 linhas horizontais, cada uma sendo chamada de período e 18 linhas verticais denominadas de famílias. Os elementos pertencentes ao mesmo período possuem o mesmo número de camadas de elétrons. São elementos da família dos Halogênios: Cloro, Flúor e Bromo. Carbono, Índio e Flúor. Oxigênio, Silício e Polônio. Boro, Alumínio e Cromo. Nitrogênio, Iodo e Sódio. 2a Questão (Ref.:201304876855) Pontos: 0,1 / 0,1 O bicarbonato de sódio (NaHCO3) é um sal de cor branca. Sua aplicação muito variada é usada como antiácido estomacal e até mesmo nos extintores de incêndio. Na indústria alimentícia é utilizada como fermento usado na fabricação de bolo. O crescimento da massa ocorre a liberação CO2 originada pela decomposição do bicarbonato de sódio conforme é representada pela reação química: NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O A partir da cinética química. Sabendo que a velocidade de decomposição do bicarbonato de sódio é 0,5 mol/L.s. Qual a velocidade de formação do dióxido de carbono? 6,25x10-2 mol/L.s 0,50 mol/L.s 1,25x10-1 mol/L.s 0,25 mol/L.s 1,00 mol/L.s 3a Questão (Ref.:201304876529) Pontos: 0,1 / 0,1 O gás hidrogênio pode ser obtido em laboratório a partir da reação de alumínio com ácido sulfúrico. Um analista utilizou uma quantidade suficiente de H2SO4 para reagir com 5,4g do metal e obteve 5,71 litros do gás nas CNTP. Nesse processo, determine a pureza do metal que o analista realizou. 45% de pureza. 55% de pureza. 65% de pureza. 75% de pureza. 85% de pureza. 4a Questão (Ref.:201304876935) Pontos: 0,1 / 0,1 Dentre os compostos SCl2, SrCl2, Na2O e N2O é (são) iônico(s) somente: SCl2 e N2O. SrCl2. Na2O e SCl2. Na2O e SrCl2. Na2O. 5a Questão (Ref.:201304876895) Pontos: 0,1 / 0,1 Óxido é toda substância formada por oxigênio e mais outro elemento. Formam compostos binários, ou seja, só possuem dois elementos na sua fórmula química. São exemplos de óxidos, EXCETO: Al2O3 F2O2 H2O MgO Na2O
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