Combustao cap 4

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1 –
Global reaction mechanism – mecanismo simplificado no qual uma molécula de combustível reage com a moléculas de oxidante para formar b moléculas de produtos.
Global rate coefficient – coeficiente de proporcionalidade entre a taxa de reação e as concentrações dos reagentes elevadas a expoentes específicos.
Reaction order – a taxa de reação é proporcional a concentração dos elementos elevada a expoentes específicos. A soma destes expoentes define a ordem da reação como um todo.
Intermediate species – espécies formadas e consumidas durante o processo de combustão e não contabilizadas no mecanismo global
Elementary reactions – reações bimoleculares, unimoleculares ou termoleculares que realmente refletem o processo detalhado de combustão.
Radicals – elementos, moléculas ou átomos, instáveis por possuírem eletros livres. São formados durante o processo de combustão por reações iniciais (chain-initiation reactions) ou reações propagadoras (chain-propagating reactions) e são rapidamente consumidas.
Reaction mechanism – conjunto de reações elementares, e seus parâmetros, que descrevem detalhadamente o processo de combustão.
Bimolecular reaction – reação envolvendo duas moléculas.
Activation energy – energia mínima necessária para que se tenha inicio as reações de combustão
Steric factor – fator que leva em consideração a geometria das moléculas e do choque.
Arrhenius form - 
Pre-exponential factor – fator A na formula de Arrhenius.
Unimolecular reactions – reações envolvendo apenas um elemento sofrendo um rearranjo para formar um ou dois produtos.
Termolecular reactions – reações envolvendo três elementos onde o terceiro elemento é necessário para o balanço de energia e corresponde ao inverso das reações unimoleculares.
Production rates - 
Rate-of-progress variable - 
Steady-state approximation – Aproximação que descreve situações onde a produção de radicais iguala o seu consumo, de modo que a sua quantidade permanece constante. Ocorre tipicamente em processos onde a reação de produção do radical é muito lenta e o seu consumo muito rápido.
Chain-reactions – reações onde ocorre a produção de um radical que posteriormente reage para formar outro radical
Chain-initiation reaction – reações que dão inicio a combustão através da produção de radicais
Chain-propagating reactions – reações que dão prosseguimento a combustão consumindo e gerando radicais.
Chain-terminating reaction – reações que terminam o processo consumindo radicais sem liberar novos radicais.
Chain-branching reactions – reações que liberam dois radicais consumindo apenas um. Estão ligadas com processos explosivos.
Partial-equilibrium approximation – aproximação utilizadas quando tem-se reações rápidas e lentas ocorrendo simultaneamente, ou seja quando o tempo característico de determinadas reações é muito inferior ao de outras. Desse modo, considera-se que existe tempo suficiente para que as reações rápidas atinjam o equilíbrio, o que reduz consideravelmente o esforço computacional requerido.
2 –
3 –
O = O
H – H
H – O – O
4 –
Para que a reação ocorra é necessário que a colisão ocorra com uma quantidade de energia suficiente para que as ligações sejam quebradas. Outro fator determinante é a forma como a colisão ocorre, ou seja, a geometria da colisão.
5 –
A: 0.1
B: 1.65
C: 
D: 
6 –
7 –
8 –
A. 
Elementar e bimolecular. A reação é elementar, pois apenas ambas as espécies envolvidas são radicais, bastante reativos.
B. 
Global, pois envolve três moléculas reagindo e nenhuma atua como terceiro corpo
C. 
Elementar e unimilecular, pois somente um elemento sofre dissociação enquanto o outro atua como terceiro corpo.
D. 
Elementar e unimilecular, pois somente um elemento sofre dissociação.
E. 
Global, pois envolve três moléculas reagindo e nenhuma atua como terceiro corpo
F. 
Elementar e trimolecular, trata-se de uma reação entre três moléculas onde uma atua como terceiro corpo
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