RELATORIO Balanceamento do shampoo

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FACULDADE ESTÁCIO DE SÁ
QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA ATIVIDADE ESTRUTURADA
RELATÓRIO I: PH DO SHAMPOO
Kátia Degiovani Escobar1; Weliton da Silva1;Rosemary Matias2
1Acadêmica do Curso de Farmácia da Faculdade de Estácio de Sá. 2 Técnica do Laboratório de Química da Faculdade de Estácio de Sá. 3Professora da Disciplina de Química Analítica Qualitativa da Faculdade de Estácio de Sá.
RESUMO
Amostra de sal dissódico do ácido etilenodiamino tetra-acético foram transportadas ao laboratório de Controle de Qualidade da Faculdade Estácio de Sá e após pesagem foi submetidas a analise física e química seguindo os procedimentos descritos na Farmacopeia 5. Edição. As analises foram executadas em três repetições e comparadas com os dados farmacopeicos.
Palavras-Chave: Ph dos Shampoos, Comportamento frente soluções que contém Cálcio e função EDTA, Reações de complexação.
 	Introdução	
O pH é a sigla para “potencial hidrogeniônico”, uma régua que mede a faixa de acidez ou alcalinidade de um produto. O pH é usado para determinar o grau de acidez ou alcalinidade de shampoo.Shampoo com PH elevado maior que 8,0 eles são os principais responsáveis pelo aparecimento das pontas duplas.
O ácido etilenodiaminotetracético, vulgarmente designado por EDTA. é uma substância primária, pois pode obter-se puro, podendo ser seco a uma temperatura de 150 ºC sem perigo de decomposição, não é higroscópico, mas não é muito utilizado na preparação de soluções padrão, em virtude da sua baixa solubilidade em água. 
De preferência, na preparação de soluções padrão, utiliza-se o sal dissódico de EDTA, o qual é também uma substância padrão e apresenta a vantagem de ser solúvel em água. 
 Material e Métodos 
- 2 béquers
-1 bastão de vidro
- 1pipeta volumétrica
- Balão Volumétrico
- Funil
Soluções:
-Solução de C10H14O8Na2+ H2O 
- Solução de CaCl2 10% 1mL
-Shampoos
Inicialmente pesou-se 9,305 gramas de sal dissódico, transferiu-se para um balão volumétrico de 250 ml e acrescentou-se água até a marca. Em 2 tubos de ensaio foram acrescentados certa quantidade de shampoo, logo acrescentou-se solução de CaCl2 10% em um tubo e solução de EDTA no outro tubo 
contendo shampoo,agitou-se.
 
 	Objetivos	
Preparo de solução de EDTA , verificação do
 Comportamento dos shampoos com diferentes PH
 em solução que contenha cálco e EDTA.
 RESULTADO E DISCUÇÕES 
Foi observado que no tubo contendo shampoo com solução contendo Cálcio houve precipitação e no tubo que foi adicionado solução de EDTA não hove precipitação.O EDTA, por ser um ligante, tem pares de elétrons disponíveis para doar, mas dependendo do pH do meio, esta quantidade pode variar, de 1, 2, 3 ou os 4 hidrogênios.Por exemplo, se está em um meio fortemente ácido ele não doará nenhum elétron, e se o meio é fortemente alcalino oshidrogênios serão perdidos e ionizados.
 
Conclusão
O sal de EDTA ajuda a retirar os íons metálicos com carga maior ou igual +2 presentes na água de lavagem, atuando como um agente complexante na forma ionizada. É muito importante a presença de EDTA no shampoo e condicionador, pois ele impede que os metais contidos na água se depositem sobre os fios. Os metais se ligam ao EDTA e são totalmente removidos do cabelo durante o enxágüe. 
Agradecimentos
A Faculdade Estácio de Sá.
Referências
-http://www.scielo.br/scielo.php?pid=S0100-40422007000300013&script=sci_arttext
-http://www.sabaoeglicerina.com.br/edta-dissodico-50g-p770809
- http://www.ufsj.edu.br/portal2-repositorio/File/frankimica/Quimica%20Analitica%20Aplicada%20I/Equilibrio_de_Complexacao_-_Frank.pd