Relatorio experimento12

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 Experimento 12: Corrosão III
				CORROSÃO ELETROLITICA
A corrosão eleltrolitica é o processo corrosivo de natureza elettoquimica que ocorrem em estruturas enterradas ou submersas, devido às correntes elétricas de interferência (denominadas correntes de fuga) que abandonam o seu circuito normal para fluir pelo solo ou pela agua. Como é uma forma de corrosão localizada, em pouco tempo ocorre à perfuração da parede metálica, causando vazamentos. Sendo as correntes mais perigosas as correntes continuas ou as de correntes alternadas de baixa frequência.
2ªEXPERIÊNCIA: Corrosão eletrolítica I
Neste experimento vamos verificar o comportamento de duas placas de ferro semelhantes imersas numa cuba com solução de NaCl, e ligadas a uma fonte de corrente continua. Observando o eletrodo correspondente, através de recursos como indicadores, anotando as semi-reaçoes ocorridas.
Adicionando a solução de NaCl 3% em uma cuba até preenche-la completamente, e em seguida adicionar os indicadores de base e acido.
Após este processo, inserir os dois eletrodos de Fe, ligando respectivamente ao polo correspondente de cada carga, e assim fechar o circuito.
Depois de transcorridos aproximadamente 3 minutos observamos que:
O eletrodo ligado ao polo positivo sofre oxidação, indicado com a coloração azul, provinda do ferricianeto , o que nos afirma que este eletrodo é o anodo.
Portanto sua semi reação anodica é: Fe → Fe2+ + 2e
Por outro lado, como se trata de uma corrosão eletrolítica e não havendo diferença de potencial natural das placas, a agua é então a agente oxidante, indicado com a coloração rósea, provinda da fenolftaleína, o que nos afirma que este eletrodo é o Catodo.
Portanto a sua semi reação catódica é: H2O +2e → ½ H2 + OH-
3ª EXPERIÊNCIA: Corrosão Eletrolítica II
Neste experimento, verifica-se o mesmo processo anterior , mas desta vez utilizaremos eletrodos de metais diferentes.
Adicionando a uma cuba eletrolítica uma solução de NaCl a 3%, até o seu preenchimento total,
Em seguida adicionar algumas gotas de ferricianeto de potássio e fenelftaleína,
Imergindo as duas placas de metais na solução , deve-se ligar cada placa ao seu polo correspondente,
Após iniciado o processo, verificamos que a placa de cobre sofre oxidação, tornando perceptível a olho nu uma cascata de material metálico sendo corroída, este processo e perceptível devido a presença do ferricianeto na solução, indicando presença de anodo.
Enquanto isso nota-se uma efervescência no eletrodo de ferro, onde a agua é o agente oxidante, promovendo a sua redução,
Ao final do processo observamos a formação de um composto de CuOH, produto da corrosão do cobre.
Questionário:
QUESTÃO 02: Na experiência 2, imergiram-se dois eletrodos de ferro em solução de NaCl.
Monte através de um circuito elétrico as áreas anodicas e catódicas em um exemplo de corrosão eletrolítica(tubulação enterrada por exemplo).
Cite alguns exemplos de corrosão eletrolítica.
Corrosão em tubulações metálicas enterradas, como gasodutos, oleodutos, adutoras, minerodutos e cabos telefônicos com revestimento metálico, devido as correntes de fuga que abandonam o seu circuito normal para fluir pelo solo ou pela agua, instalações de solda elétrica e sistemas de proteção catódica.
Explique porque a densidade da corrente de corrosão é muito elevada na corrosão eletrolítica e a consequência deste fato.
Porque as correntes aplicadas pela fonte são muito maiores do que as geradas no primeiro material, tendo como consequência uma corrosão graduada, marcada pela deterioração da superfície externa de um metal forçado a funcionar como anodo ativo de uma célula ou pilha eletroquímica.
	Rômulo Castro Silva | Engenharia Mecatrônica