Relatório ph

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UNIVERSIDADE ESTÁCIO DE SÁ
CURSO DE ENGENHARIA
ALAN JOSIAS DE SOUZA
FÁBIO RODRIGUES GIL
RODOLFO
RELATÓRIO: DETERMINAÇÃO DO PH DE SOLUÇÕES
BELO HORIZONTE
2018
RESUMO
O presente relatório vem analisar o experimento da determinação pH de várias soluções através de testes no laboratório e o uso dos indicadores de pH. Os resultados são registrados em um quadro comparativo e discutidos em grupo.
Palavras-Chave: Indicador; pH; Prática de Laboratório.
INTRODUÇÃO
 PH significa "potencial Hidrogeniônico", uma escala logarítmica que mede o grau de acidez, neutralidade ou alcalinidade de uma determinada solução.
Este conceito foi introduzido em 1909 pelo químico dinamarquês Soren Peter Lauritz Sorensen. O pH varia de acordo com a temperatura e a composição de cada substância (concentração de ácidos, metais, sais, etc.). 
A escala compreende valores de 0 a 14, sendo que o 7 é considerado o valor neutro. O valor 0 (zero) representa a acidez máxima e o valor 14 a alcalinidade máxima.
Valores abaixo de zero ou superiores a 14 também podem ser verificados em algumas substâncias. 
As substâncias são consideradas ácidas quando o valor de pH está entre 0 e 7 e alcalinas (ou básicas) entre 7 e 14. 
O pHmetro ou medidor de pH é um aparelho usado para medição de pH. 
Constituído basicamente por um eletrodo e um circuito potenciômetro. O aparelho é calibrado (ajustado) de acordo com os valores referenciado em cada solução de calibração. Para que se conclua o ajuste é então calibrado em dois ou mais pontos. 
Normalmente utiliza-se tampões de PH 7,000 e 4,005. Uma vez calibrado estará pronto para uso. A leitura do aparelho é feita em função da leitura da tensão (usualmente em milivolts) que o eletrodo gera quando submerso na amostra. 
A intensidade da tensão medida é convertida para uma escala de pH. O aparelho faz essa conversão, tendo como uma escala usual de 0 a 14 pH. Seu uso é comum em qualquer setor da ciência que trabalhe com soluções aquosas. 
É utilizado na agricultura, tratamento e purificação da água, fabricação de papel, indústria petroquímica, na produção e desenvolvimento de medicamentos, fabricação de alimentos, entre outros. 
Indicadores são substâncias que mudam de cor na presença de íons H+ e OH livres em uma solução, e justamente por esta propriedade são usados para indicar o pH, ou seja, como o próprio nome já diz, os indicadores indicam se uma solução é ácida ou básica.
Normalmente, são usados vários tipos de indicadores. Os mais conhecidos são:
Papel tornassol: é possível utilizar o papel tornassol para diferenciar os componentes mais básicos do ácido. Eles podem ser vermelhos ou azuis. Quando entram em contato com alguma solução, mudam de cor. É um método bastante usado para essa finalidade. Funciona de uma maneira simples. Se o papel tornassol vermelho tiver contato com uma base, a sua cor passará a ser azul. Já o papel tornassol azul, quando em contato com uma solução ácida, muda a tonalidade para o vermelho. A mudança de cor acontece por causa dos íons, que mudam a sequência disposta dos átomos.
Indicador ácido-base: um indicador que seja natural é chamado de indicador ácido-base. Por exemplo, quando alguém que vai fazer uma experiência utiliza uma solução caseira, como o suco de repolho, ele está dispondo de um indicador ácido-base. Esse suco apresenta a cor roxa em sua solução neutra, mas quando seu pH muda, sua coloração passa a ter outra tonalidade: ela pode ir do vermelho ao amarelo claro.
Solução de fenolftaleína: trata-se de um indicador sintético que fica incolor em meio ácido e rosa intenso em meio básico. A cor desse indicador muda quando entra em contato com um ácido ou uma base porque foi diluída em água. Ao ser totalmente dissolvido ela se ioniza, fazendo surgir muitos íons que determinam um equilíbrio e deixam a solução incolor. A solução de fenolftaleína perde a cor em contato com um ácido, pois a elevação da concentração de H+ altera completamente o equilíbrio químico.
Indicador universal: quando se prepara uma solução cuja composição é uma mistura de diferentes indicadores, tem-se um indicador universal. É colocado, então, os papéis nessa solução, que apresentarão, depois de secos, cores diferentes. Cada valor de pH apresenta uma cor diferente. Esse tipo de indicador é mais preciso do que os descritos anteriormente. Ao fazer uma experiência com alguma solução, utilizam-se as tiras de papel que são muito precisas para indicar a escala de pH. A cor de cada um é relacionada na embalagem do indicador.
É preciso saber qual indicador utilizar em cada situação. Para isso, é essencial que se leve em consideração as forças relativas dos ácidos e das bases que estão presentes na reação, assim como a faixa de viragem do indicador. 
Para exemplificar, considere que a reação a ser estudada possui um ponto de viragem que ocorre em pH básico. Nesse caso, a solução de fenolftaleína deve ser usada, pois sua faixa de viragem é entre 8,2 e 10,0. 
De maneira oposta, não é possível utilizá-la quando o ponto de viragem ocorre em pH ácido.
OBJETIVO
Analisar as reações de diferentes soluções, ou da mesma solução com diferentes concentrações, afim de medir o pH de algumas soluções preparadas.
PARTE EXPERIMENTAL
Para começarmos o experimento, utilizamos alguns materiais com o intuito de verificar o pH das substâncias.
MATERIAIS
Suporte de Tubos de ensaio;
Seis tubos de ensaio;
Solução de Fenolftaleína;
Quatro pipetas de 4,0 mL;
Pera;
Papel indicador de pH universal;
Detergente;
Vinagre;
Solução de ácido Clorídrico 0,1 mol/L;
Solução de NaOH 0,1 mol/L;
Solução de Ácido acético;
Solução de Bicarbonato de Sódio;
Caneta para retroprojetor;
Água da torneira.
PROCEDIMENTO: 
Iniciamos o experimento da medição do pH com a numeração dos tubos de ensaio de 01 a 09.
Colocamos 2,0 mL de cada solução nos tubos de ensaio de acordo com a tabela abaixo.
Em cada tubo introduzimos duas gotas de solução de Fenolftaleína e observamos as reações.
Anotamos os resultados na tabela para posterior avaliação.
Testamos cada solução com o Papel Indicador universal e anotamos os valores na tabela com a cor resultante dos testes.
Tabela 1:
	Tubo
	Soluções
	Papel indicador universal
	Fenolfaleina
	Azul
	Vermelho
	01
	Hidróxido de sódio
	11
	Rosa
	Azul
	Azul
	02
	Ácido clorídrico
	01
	Branco
	Vermelho
	Vermelho
	03
	Cloreto de sódio
	07
	Rosa
	Azul
	Azul
	04
	Coca –Cola
	04
	Marrom
	Vermelho
	Vermelho
	05
	Limão
	02
	Verde
	Vermelho
	Vermelho
	06
	Vinagre
	03
	Incolor
	Vermelho
	Vermelho
	07
	Leite
	07
	Branco
	Vermelho
	Azul
	08
	Detergente
	07
	Amarelo
	Azul
	Vermelho
	09
	Água da torneira
	07
	Branco
	Azul
	Vermelho
0 07 14 
Soluções ácidas Soluções neutras Soluções básicas 
RESULTADOS E DISCUSSÕES
Quando há variação dos pHs, as soluções assumem diferentes colorações que são visualizadas facilmente através da inspeção visual.
Materiais coloridos podem sofrer mascaramento com o uso de soluções indicadoras. Como alternativa, podemos utilizar o pHmetro ou o papel indicador universal de pH.
O detergente possui um pH próximo de 7 (pH neutro), devido ao fato de entrar em contato com a pele, cujo pH é aproximadamente neutro. 
Os produtos de limpeza de pH ácido servem para desincrustar a sujeira; os de pH alcalino desinfetam, na medida em que neutralizam os ácidos gordos. 
As bebidas possuem pH ácido, já que possuem reguladores de acidez e ácido ortofosfórico - H3PO4 (na Coca Cola), conservando as bebidas.
Produtos como o leite devem ter o seu pH dentro dos limites estabelecidos, pois podem comprometer a saúde de quem o consome.
O pH doleite segundo a instrução normativa 46/2007 do ministério agricultura pecuária e abastecimento deve estar entre 6,6 e 6,8, para o consumo humano, sendo abaixo de 6,6 o mesmo é considerado ácido devido à deterioração por microrganismos e se apresentar maior que 6,8 é considerado alcalino podendo apresentar algum tipo de adulteração como fraude com água, leite com colostro, leite em início de processo de fermentação, entre outros (VALENÇA; PAIVA, 2010).
CONSIDERAÇÕES FINAIS
 
Com base na segunda aula em laboratório de química e o experimento realizado, concluímos que indicadores são substâncias que mudam de cor na presença de íons H e OH livres em uma solução, e justamente por esta propriedade são usados para indicar o pH, ou seja, como o próprio nome já diz, os indicadores indicam se uma solução é ácida ou básica. 
O ponto de equivalência em qualquer titulação é o ponto onde a quantidade de solução titulante adicionada é quimicamente igual a quantidade de substância a ser titulada. 
Na prática, nós determinamos o ponto onde o indicador sofre mudança de coloração que é chamado ponto final da titulação.
 A análise será tanto mais precisa quanto mais próximo o ponto final do ponto de equivalência.
O experimento foi muito simples, mas provocante, aguçando a curiosidade e instigando investigação por parte dos observadores.
O acompanhamento e monitoramento do pH das substâncias é fundamental no controle dos produtos de uma forma geral, evitando o comprometimento a saúde da população quando fora dos padrões adequados. 
REFERÊNCIAS
ALVES, Líria. Medidores de pH. Disponível em: <http://www.brasilescola.com/quimica/indicadorespH.htm >. Acesso em: 08 de abril de 2018.
PERES, Eduardo. Indicadores de pH. Disponível em: < 
http://www.infoescola.com/quimica/indicadores-depH/ >. Acesso em: 10 de abril de 2018.
VALENÇA, A.L; PAIVA, J. E. Caracterização físico-química do leite pasteurizado fornecido pelo programa leite de Pernambuco na região metropolitana do Recife. X Jornada de ensino, pesquisa e extensão – Jepex 2010 – UFRPE: Recife, 18 a 22 de outubro de 2010.