Relatório Química geral Destilação simples 17.05.2016

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Destilação simples
Alunos:
CLEISE RUFINO
201403292159
DARCILENE SODRE
201502478481
GABRIELA DOS SANTOS
201401422519
IZABELA MARQUES TAVARES
201408338866
ROSEMARY BATISTA
201402102844
VANESSA GOMES DOS SANTOS
201308019483
Niterói,06 de novembro de 2017
DESTILAÇÃO SIMPLES
INTRODUÇÃO
Tanto a destilação simples quanto a fracionada são métodos físicos de separação de misturas homogêneas (aquelas que apresentam apenas uma única fase). Esses procedimentos utilizam como princípio fundamental o ponto de ebulição das substâncias presentes na mistura.
Como a análise do ponto de ebulição é extremamente relevante nas destilações, é importante relembrar que esse ponto é a temperatura na qual uma substância deixa de ser líquida e passa a ser gasosa. O ponto de ebulição da acetona, por exemplo, é algo em torno de 58 °C. Assim, caso seja aquecida até essa temperatura, ela deixará de ser líquida e se transformará em gás.
As misturas que podemos separar por meio da destilação simples não são as mesmas que podemos separar pela destilação fracionada. Na destilação simples, separamos uma mistura homogênea que apresenta um sólido dissolvido em um líquido (água com cloreto de sódio). Já na fracionada, separamos uma mistura homogênea que apresenta um líquido dissolvido em outro líquido (água com acetona).
OBJETIVOS
Separação de substâncias líquidas a partir de destilação simples.
MATERIAIS E MÉTODOS
MATERIAIS E REAGENTES UTLIZADOS
Solução preparada;
Condensador;
Balão de fundo redondo;
Proveta;
Béqueres;
Termômetros;
Manta aquecedora ou manta de aquecimento;
Garras;
Suportes;
Conexões ou conectores;
Mangueiras para condensador.
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL (METODOLOGIA)
Foram colocados 100 mL de uma solução preparada no balão de fundo redondo. A aparelhagem para destilação simples foi montada conforme manual de procedimentos, onde o balão contendo a solução era aquecido pela manta aquecedora e estava conectado ao condensador através de conectores. O condensador foi montado com auxílio de suportes e garras.
À medida que a solução era aquecida pela manta aquecedora, ocorria a vaporização e conforme passava pelo condensador, que era resfriado por água, ocorria a condensação (retornando ao estado líquido).
Foram anotadas as temperaturas, tomadas com termômetro, a cada 5mL de volume destilado.
O líquido era coletado através de béqueres e foi utilizado proveta como frasco para mensuração aproximada do volume coletado.
RESULTADOS E DISCUSSÃO
Tabela 1 – Relação: Volume destilado X Temperatura
	Volume destilado (mL)
	0
	5
	10
	15
	20
	25
	30
	35
	40
	45
	Tempertura (°C)
	56
	59
	63
	69
	78
	91
	99
	100
	100
	100
Imagem 1 – Gráfico da relação: Volume destilado X Temperatura
Com base nas informações da tabela e do gráfico, percebemos uma variação pequena e lentamente crescente da temperatura até 15 mL de volume destilado, com um aumento brusco até 30 mL de volume destilado, e, após isso, permanecendo praticamente constante até o final da medição.
A partir das discussões no laboratório, foi informado que a solução foi preparada com água e acetona.
CONCLUSÕES
Com base em Fichas de Informações de Segurança de Produtos Químicos, o ponto de ebulição da acetona está aproximadamente entre 56 e 57 °C. O ponto de ebulição da água é de 100°C. Sendo assim, percebe-se que a vaporização da acetona ocorreu durante as primeiras medições da temperatura, houve um aumento da temperatura até atingir o ponto de ebulição da água, permanecendo constante, a partir de então, até o final.
Por ter menor ponto de ebulição, a acetona sofreu vaporização e condensação antes da água, que possui maior ponto de ebulição.
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
FISPQ SOLVENTE ACETONA. Disponível em: http://www.quimicacredie.com.br/produtos/solventes/Acetona.pdf. Acesso em 14 de mai. de 2016.
DESTILAÇÃO. Disponível em: http://manualdaquimica.uol.com.br/quimica-geral/destilacao.htm. Acesso em: 16 de mai. De 2016.