Aula 1 Conceitos Básicos de Química

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QUÍMICA BÁSICA
Profa. Dra. Fernanda L. A. Ferreira
A matéria viva e a química
( organismos vivos ( compostos químicos ( Química
( átomo ( blocos de construção de toda matéria
Átomo
( três partículas subatômicas: prótons, elétrons e nêutrons;
( prótons e nêutrons ( núcleo;
( elétrons ( dispersos ao redor do núcleo;
Diagrama do átomo de Carbono.
Partículas subatômicas.
	PARTÍCULA 
	LOCALIZAÇÃO
	MASSA RELATIVA
	CARREGADO
	Próton
	núcleo
	1
	+1
	nêutron
	núcleo
	1
	0
	Elétron
	eletrosfera
	1/1840
	-1
( reações químicas ( rearranjo de elétrons;
( elétrons ( dispostos de acordo com sua energia ( níveis de energia ou orbitais ( CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA;
( MODELO ATÔMICO:
( elétrons ( podem estar em diferentes níveis de energia;
( elétrons ( mesmo orbital ( mesma energia;
Configuração eletrônica de um átomo de enxofre (S).
( ligação química ( elétrons do nível mais externo;
( Teoria do Octeto:	ligações ocorrem para que os átomos possam atingir a estabilidade eletrônica, geralmente ficando com oito elétrons na camada de valência (n de valor mais alto).
Elemento
( substância formada por átomos com o mesmo número de prótons;
( substâncias mais simples conhecidas;
( metais (ferro, cobre, magnésio) ou não metais (carbono, hidrogênio, oxigênio, nitrogênio);
( cada elemento tem seu próprio:
( nome e símbolo químico;
	( propriedades características ( identificam o elemento;
• físicas (densidade, condutividade elétrica, ponto de fusão e de ebulição);
• químicas (reações com a água, oxigênio, ácidos e outras substâncias químicas);
( isótopos: átomos de um elemento possuindo números diferentes de nêutrons e portanto diferente massa atômica. Ex.: C12, C13, C14.
( apesar de existir mais de 100, apenas 12 são utilizados para fazer materiais biológicos;
Elementos encontrados em abundância nos organismos vivos.
	Elemento
	Símbolo
	Número atômico
	Número de elétrons
	Configuração eletrônica
	Carbono
	C
	6
	6
	2, 4
	Hidrogênio
	H
	1
	1
	1
	Oxigênio
	O
	8
	8
	2, 6
	Nitrogênio
	N
	7
	7
	2, 5
	Enxofre
	S
	16
	16
	2, 8, 6
	Fósforo
	P
	15
	15
	2, 8, 5
Composto
( substâncias mais complexas, constituídos por elementos;
( pode ser decomposto (processo químico) em seus elementos constituintes, mas estes não são fragmentados;
( representação: símbolos de seus elementos. Ex.: NaCl;
( Fórmulas químicas:
( fórmula empírica: demonstra a proporção mais simples (fórmula mínima) de átomos de um composto; fornece os números relativos de átomos de diferentes elementos no composto. Ex.: glicose CH2O: expressa somente a razão dos átomos de C para os de H para os de O. 
( fórmula molecular: número real de átomos de cada elemento que estão presentes em cada molécula do composto. Ex.: glicose C6H12O6
Obs.:	as fórmulas molecular e empírica da sacarose (C12H22O11) são as mesmas (só são divisíveis por 1).
( ligações químicas:
( mantém os átomos unidos no composto;
( rearranjo de elétrons ( átomos
( podem ser de dois tipos:
( compostos inorgânicos. Ex.: água;
( compostos orgânicos. Todos eles contém Carbono.
Mistura
( não há uma proporção fixa para cada substância presente;
( as propriedades são as mesmas que aquelas substâncias que a formam;
( as substâncias que a formam podem se separadas por processos físicos, isto é, por filtração, evaporação e destilação.
Ligações químicas
Ligação iônica (íons)
( elétrons são transferidos entre os átomos;
( cátions (+) e ânions (-); 
Ex.: Na (2,8,1) e Cloro (2,8,7) ( íon Na+ (2,8) e íon Cl- (2,8,8);
Ligação covalente (moléculas)
( os dois átomos tendem a receber elétrons e são praticamente incapazes de cedê-los;
( elétrons são compartilhados aos pares;
( atração mútua dos núcleos dos átomos mantém a ligação;
Ex,: os átomos de carbono e hidrogênio compartilham elétrons para formar uma ligação covalente no metano (CH4).
( ligações simples, duplas ou triplas:
( fórmula molecular (número real de átomos presente na molécula) ( não mostra quais ligações estão presentes na molécula ( fórmula estrutural
(
	arranjo dos átomos. Ex.: Etanol
Fórmula molecular: C2H6O	Fórmula estrutural: 
( grupos funcionais: grupos de átomos que tem reações características não importa como o resto da molécula se apresente. Alguns encontrados nas biomoléculas:
( Álcool: qualquer composto orgânico que contenha hidroxila (–OH) como grupo funcional. Ex.: CH3 OH (metanol).
( Ácidos carboxílicos: seu grupo funcional é o grupo carboxila: –COOH; isto é, um grupo carbonila e um grupo hidroxila situados num mesmo carbono. 
( Ésteres: compostos resultantes da substituição do –OH do grupo carboxila de um ácido por –OR. 
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Região fora do núcleo onde os 6 elétrons são encontrados
O núcleo, contendo 6 prótons (() e 6 nêutrons(O)
núcleo
n=1: até 2 e-
n=2: até 8 e-
n=3: até 18 e-
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Íons ou Moleculas
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