conteúdo de química - pism - módulo I - 2022 (resumo)

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químicaquímica 
PISM - 2022 - MÓDULO 1
conteúdoconteúdo
programáticoprogramático
 
 
Química/Ecossistemas/Vida
Funções Químicas
A Química dos Elementos 
Operações Básicas de Laboratório
Água
Modelo de Dalton:
- esferas maciças e indivisíveis
- "bolas de bilhar"
- átomos com mesma massa e mesmo tamanho
teriam propriedades iguais
 
Modelo de Thomson:
- caráter neutro, justificado pelo mesmo
 número de cargas negativas e positivas
- "pudim de passas"
- átomo divisível
 
Modelo de Rutherford-Bohr:
- átomo dividido em partes:
 núcleo: região central, partículas positivas e
neutras
eletrosfera: elétrons, movendo-se em órbitas
modelos atômicosmodelos atômicos
atomísticaatomística
 
distribuiçãodistribuição
eletrônicaeletrônica
 
a: número de massa z: número atômico
p: número de prótons n: número de nêutrons
e: número de elétrons
Xaz
z = p
p = e (átomos estáveis)
a = p + n
a - z = n
ex.: 1S² = 2 elétrons no subnível S do nível 1
camada de valência: último nível
subnível mais energético: onde há elétrons mais energéticos
isótopos: mesmo número de prótons
isóbaros: mesmo número de massa
isótonos mesmo número de nêutrons
isoeletrônicos; mesmo número de elétrons
Tabela periódica:Tabela periódica:
períodos: correspondem ao numero de camadas eletrônicas (n)
grupos: elementos com propriedades semelhantes
elementros representativos: 1,2, 13-18 
- elementos mais energéticos nos subníveis s ou p 
- grupo quantidade de elétrons de maior energia
 2 2 (ns²)
 13 3 (ns² np¹)
elementros de transição externa: 3-12
- elétrons mais energéticos no subnível d
elementos de transição interna: lantanídeos e actinídeos
- elétrons mais energéticos no subnível f
propriedades periódicas:
raio atômico: tamanho do átomo
potencial de ionização: facilidade de perder elétrons; a
energia necessária será menor se o elétron estiver menos
atraído pelo núcleo
eletronegatividade: força de atração que um átomo exerce
sobre os elétrons de outro átomo, em uma ligação química;
átomo com menor raio exerce uma força de atração maior
eletropositividade: capacidade que um átomo apresenta de
afastar os elétrons em direção a outro átomo em uma
ligação química; oposto à eletronegatividade
propriedades periódicaspropriedades periódicas
substâncias e misturassubstâncias e misturas
substâncias: componente único
- simples: átomos de um elemento
- composta: moléculas com mais de um
tipo de elementos
 
mistura: mais de um tipo de substância,
moléculas diferentes
- eutética: PE não é constante
- azeotrópica: PF não é constante
 
homogênea: uma fase
heterogêneas: mais de uma fase
-> azeotrópica -> eutética
OPERAÇÕES BÁSICAS DEOPERAÇÕES BÁSICAS DE
LABORATÓRIOLABORATÓRIO
filtração
utilização de um filtro para separar um
sólido de um líquido
destilação simples
separação de um sólido dissolvido em um
líquido, pela difereça no ponto de ebulição
destilação fracionada
separação de líquidos, pela diferença no
ponto de ebulição
ponto de fusão e ebulição
O ponto de fusão é temperatura em que determinado
material passa do estado sólido para o líquido; e o ponto de
ebulição é a máxima temperatura em que um material pode
existir na fase líquida, sob determinada pressão.
extração líquido/líquido
separação de uma mistura de líquidos com a ajuda de um
solvente/diferença de solubilidade
ÁguaÁgua fórmula molecular: H20 
fórmula estrutural:
fórmula de Lewis:
O
H H
O
H H
....
....
- estados físicos: sólido, líquido e vapor
 
- fontes de poluição: esgoto, dejetos industriais, detergentes,
agrotóxicos e fertilizantes
 
- substâncias poluidoras: chumbo, mercúrio, metais pesados...
 
Os átomos são ligados por ligações covalentes, denominadas
"pontes de hidrogênio"
 
- átomos se combinam para adquirir estabilidade
- regra do octeto: em geral, um átomo será estável quando apresentar 8 (ou 2) elétrons na camada de valência
Ligação iônica:
- entre íons de cargas opostas
- ligação entre átomos que tendem a perder elétrons
(metais) e átomos que tendem a ganhar (ametais)
- fórmula: 
 C A -> C A
Ligação metálica:
- entre átomos de metais
- "mar de elétrons"
- maleáveis, bons condutores, brilhosos, altas
temperaturas de fusão e de ebulição
ligações químicasligações químicas
x y y x
Ligação covalente:
- entre átomos de hidrogênio/ametais
- compartilhamento de pares de elétrons
- polar x apolar
moléculas polares: se orientam na presença de um 
campo elétrico
moléculas apolares: não apresentam orientação 
específica
 
"semelhante dissolve semelhante"
dipolo - dipolo:
- média intensidade
- moléculas polares
- o elemento mais eletronegativo
atrai os elétrons para si
ligações de hidrogênio:
- alta intensidade
- hidrogênio ligado à F, O, N 
(flúor, oxigênio, hidrogênio)
- grande diferença de
eletronegatividade entre os
elementos
dipolo instantâneo:
- fraca intensidade e curta duração
- moléculas apolares
- o polo positivo de uma molécula
atrai o polo negativo de outra
interações intermolecularesinterações intermoleculares
 
- https://www.youtube.com/watch?v=GNfj1tYm1ow
- https://www.youtube.com/watch?v=8Hjh_ROf6QY
FunçõesFunções
químicasquímicas
substâncias inorgânicas
ácidos:
- H+
- em solução aquosa, se ionizam
bases: 
- metais ligados a OH
- em solução aquosa, se dissociam
- ácidos e bases se neutralizam, formando água e sais
indicadores ácido-baseindicadores ácido-base
-> escala de ph
fenolftaleína: incolor em ácidos e violeta para bases
papel de tornassol: se torna vermelho em ácidos e azul em meios
básicos
repolho roxo: antocianinas
hortênsias: indicadores naturais, indicam o ph do solo
Bronsted - Lowry:
ácidos: doam H+
bases: recebem H+
Lewis:
ácido: recebe par de elétrons
base: doa par de elétrons
Arrhenius:
ácidos: se ionizam em meio aquoso,
liberando H+
bases: se dissociam em meio
aquoso, liberando OH-
teorias ácido-base:teorias ácido-base:
 
NOMENCLATURA: ÁCIDOS, BASES,NOMENCLATURA: ÁCIDOS, BASES, 
SAIS E ÓXIDOSSAIS E ÓXIDOS
óxidos:
formados por ametais:
quantidade de O + óxido de + quantidade do outro elemento + elemento
ex.: NO = monóxido de nitrogênio
 P205 = pentóxido de difósforo
formados por metais: 
óxido de + elemento
ex.: Ca0 = óxido de carbono
bases:
ácidos:
hidrácidos: sem oxigênio
ácido + nome do elemento + ídrico
oxiácidos: com oxigênio
ácido + nome do elemento + ico/oso
hidróxido de + nome de do cátion
-> nox variável -> -ico/-oso
sais:
-ico -> -ato
-oso -> -ito
-ídrico -> -eto
ex.: ácido fluorídrico -> fluoreto
nome do ânion + de + nome do cátion