Lista de Química Orgânica

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1ª Lista de Química Orgânica – Profa. Vera
1. Indique, para todos os átomos de carbono das substâncias a seguir:
a) quais são os carbonos primários, secundários, terciários e quaternários:
b) quais das substâncias são álcool primário, secundário e terciário:
C) quais das substâncias a seguir são aminas primárias, secundárias e terciárias
2) Indique a hibridização dos carbonos das seguintes substâncias?
Classifique cada ligação como covalente polar, covalente apolar ou iônica. 
 a) O-H b) N-H c) Na-F d) H-H e) C-F
Usando δ+ e δ-, indique a direção da polaridade nas ligações covalentes abaixo.
 a) C-O b) N-H d) C-Mg
Predizer todos os ângulos de ligação nas moléculas abaixo.
a) CH3Cl b) CH2=CHCl c) H2CO3
6 (i) Desenhe a estrutura de ressonância do íon abaixo. Não esqueça de mostrar todos os elétrons de valência. 
(ii) use setas curvas para mostrar a redistribuição dos elétrons de valência na conversão das estruturas apresentadas abaixo: (a) para (b) para (c). 
7) Indique a hibridização de cada átomo destacado: 
8- Descreva a hibridização de cada átomo de carbono dos compostos abaixo. 
a) CH3Cl b) CH3OH c) CH2=CH2 d) CH3CH2CH3 e) HC=CH f) CH3COH 
g)CH3CH=CHCH2C(O)OH h) CH3CH2C=N
9- Desenhe a formula estrutural condensada para os dois aldeídos de fórmula molecular C4H8O.
10- Desenhe a fórmula de linha de ligação das três aminas secundárias de fórmula molecular C4H11N.
11- Descreva as estruturas na forma condensada. 
12- Qual é a formula molecular de cada um dos compostos abaixo?
13- Escreva uma equação para a reação entre cada par ácido-base de Lewis, mostrando o fluxo de elétrons através de setas curvas. Faça isso com as estruturas de Lewis de cada íon ou molécula abaixo. 
a) CH3CH2+ + Cl- → b) CH3Cl + AlCl3 →
14) Complete a reação de transferência de prótons usando setas curvas. Identifique os reagentes e produtos como ácido, base, ácido conjugado e base conjugada.
a) CH3CO2H + OH- →
15) Cada uma das moléculas e ions abaixo mostrados podem atuar como base. Forneça as estruturas de Lewis das bases a seguir, mostrando os elétrons de valência de cada uma. Escreva a fórmula estrutural dos ácidos conjugados formados pela reação de cada uma com o HCl.
a) CH3CH2OH b) (CH3)2NH
16- Escreva de forma genérica as estruturas para um: álcool, alceno, ester, fenol, ácido carboxílico, cetona, aldeído, amidas, anidrido e éter. 
17) Indique quais são os orbitais moleculares envolvidos nas moléculas: etano, eteno, etino.
18. Quais dos pares a baixo representam a mesma molécula ? Quais representam moléculas diferentes? 
CH3OCH2CH3 e CH3COCH2CH3; CH3NHCH2CH3 e CH3CH2NHCH3
CH3COOCH3 e CH3COCH2OH; CH3CH2COOCH3 e CH3OCOCH2CH3; CH3OCOCH2CH3 e CH3COOCH2CH3.
19) Organize os seguintes compostos em ordem crescente de acidez. Justifique a sua resposta.
(a) CH3CH=CH2, CH3CH2CH3, CH3CCH
(b) CH3CH2CH2OH, CH3CH2CO2H, CH3CHClCO2H
( c) CH3CH2OH, CH3CH2OH2+, CH3OCH3
20) Discuta a basicidade relativa de uma amina aromática e uma amina alifática. Qual das duas é mais básica?
21) Discuta a basicidade relativa de uma amina alifática e uma amida. Considere a etilamina e a acetamida. 
22)Qual é a hibridização de cada átomo de carbono na substância a seguir CH3CH=C=CHCCCH3
 23)Descreva os orbitais utilizados nas ligações e os ângulos de ligação nas substâncias seguintes:
a) BeH2 b) BH3 c) CCl4 d) CO2 e) HCOOH f) N2
24) Dos pares listados abaixos, qual apresenta PE maior: 
acido etanóico ou propanol; propanona ou butanol; eter metilico ou propano; butano ou hexano. Justifique!