Ligações químicas

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18/04/2018
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Ressonância
• Locais alternativos pra ligações simples e 
múltiplas
• Energia total é menor = + estabilidade
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DEPARTAMENTO DE FARMÁCIA
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA
Ligações Intermoleculares
Juliana Fernandes de Carvalho
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Tipos de ligações
• Interatômicas ou intramoleculares
• Intermoleculares
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Tipos de ligações - Intermoleculares
• Pontes de hidrogênio
• Dipolo permanente (dipolo-dipolo)
• Dipolo induzido (dipolo instantâneo, forças de 
London, forças van der Walls, interação de 
dispersão)
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Pontes de Hidrogênio
• Ligação entre os elementos mais eletronegativos 
(F,O e N) e o H.
• A mais forte.
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Tipos de ligações - Intermoleculares
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Dipolo Permanente
• Polares
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Tipos de ligações - Intermoleculares
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Dipolo Induzido
• Apolares
• A mais fraca (sublimação)
• Ex: hidrocarbonetos
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Tipos de ligações - Intermoleculares
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Hibridização de orbitais
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Revisando
• Ligação do octeto
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Orbitais atômicos
Compartilhamento 
de ē
Orbital molecular
Ligação sigma (σ)
σ s – s : ��
σ s – p : ���
σ p – p : ���
Ligação pi (π)
π p – p : ��
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Hibridização
• Interpenetração de orbitais dando origem à 
novos orbitais.
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�� 1�� 2�� 2��
Hibridização ���
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Hibridização ���
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�� 1�
� 2�� 2��
Ligação σ Ligação π
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Hibridização ��
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�� 1�
� 2�� 2��
Ligação σ Ligação π
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Expansões do octeto
• Átomos estáveis com mais de oito elétrons.
• Ocorre em elementos do terceiro período em 
diante.
• Os elementos principais nos a expansão do 
octeto ocorre são o fósforo (P) e o enxofre (S).
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Hibridização ����
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��� 1�
� 2�� 2�� 3�� 3��
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Hibridização �����
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��� 1�
� 2�� 2�� 3�� 3��
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Geometria das moléculas
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O que é geometria?
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Embasamento
• Teoria da Repulsão dos Pares de Valência 
(TRPV)
Pares de elétrons se repelem de maneira que 
minimize suas repulsões, determinando, assim, 
sua geometria molecular.
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Possibilidades
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2 átomos Linear
3 átomos
Linear
Angular
Par de 
ē livre
4 átomos
Trigonal 
plana
Piramidal
Par de 
ē livre
5 átomo Tetraédrica
6 átomos
Bipiramide
trigonal
7 átomos octaédrica
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Passo-a-passo - Identificação da geometria
• Fazer a distribuição eletrônica
• Fazer a estrutura de Lewis
• Contar as nuvens eletrônicas formadas
Ligação = ou = são contadas como uma única 
núvem
• Dividir 360º pelo número de ligações
Se > 90º - planar
= 90º ou menor – tridimensional
Considerar que a distância de 90º já é uma 
estrutura com grande repulsão
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Exemplo
• Conformações das estruturas:
a) ���� ( ��� e �� )
b) ��� ( �� e �� )
c) ��� ( �� e �� )
d) ��� ( ��� e �� )
e) ��� ( �� e �� )
f) ���� ( ��� e ���� )
g) ��� ( ��� e �� )
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Polaridade das moléculas
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Polaridade segundo a Geometria
Geometria Ligantes Polaridade
Linear
Trigonal plana
Tetraédrica
Iguais Apolar
Diferentes Polar
Angular
Piramidal
Iguais ou diferentes Polar
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Polaridade segundo a Geometria
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• Bipiramide trigonal
Ligantes = -> apolar
• Octaédrica
Ligantes = -> apolar
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Polaridade segundo a Eletronegatividade
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Exemplos
• NaOH
• C6H12O6
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Regra da polaridade
• Polar dissolve polar
• Apolar dissolve apolar
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Exercícios
• Para identificação do fármaco X, composto 
caracterizado por sua estrutura apolar, 
precisaremos fazer uma solução com qual das 
moléculas abaixo?
a) H2O
b) HCℓ
c) BCℓ3
d) CH3Cℓ
e) NH3
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Exercícios
Analise a geometria das moléculas representadas a seguir e 
classifique as afirmações como verdadeiras ou falsas.
a)A molécula de CO2 é apolar, pois ligações duplas são apolares.
b) Os compostos NH3 e H2O apresentam moléculas polares.
c) A molécula do composto CO2 é apolar, pois o vetor momento 
dipolar resultante é igual a zero.
d) A molécula de H2O é polar, pois é angular e o átomo de O é 
mais eletronegativo que o de H.
e) A molécula de NH3 é apolar, pois apresenta ligações simples 
iguais.
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Exercícios
• Observe as moléculas a seguir: NH3, CHCℓ3, SO3. 
Suas geometrias moleculares e polaridades são, 
respectivamente:
a) tetraédrica/polar; tetraédrica/polar; trigonal 
plana/polar.
b) piramidal/ polar; tetraédrica/polar; trigonal 
plana/apolar.
c) trigonal plana/apolar; angular/polar; 
tetraédrica/apolar.
d) linear/polar; trigonal plana/polar; angular/polar.
e) piramidal/apolar; piramidal/apolar; linear/apolar.
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Exercícios
• A molécula do OF2 é polar e a molécula do 
BeF2 é apolar. Isto se deve à (ao):
a) diferença de eletronegatividade entre os átomos 
nas respectivas moléculas.
b) geometria molecular.
c) tamanho dos átomos ligados ao flúor.
d) grande reatividade do oxigênio em relação ao 
flúor.
e) fato de o oxigênio e o flúor serem gases.
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Exercícios pra casa
• Estudos recentes têm indicado que o uso inapropriado de lubrificantes ordinários,
normalmente encontrados em farmácias e drogarias, tais como loções oleosas e cremes,
que contêm vaselina, óleo mineral ou outros derivados de petróleo, acarretam danificações
nos preservativos masculinos (camisinhas), os quais são feitos, geralmente, de um material
denominado látex (poli-1,4-isopreno), cujo momento dipolar é aproximadamente igual a
zero (µ = 0), e cuja estrutura da unidade monomérica é dada a seguir:
Tais danificações, geralmente, constituem-se de micro-rupturas das camisinhas,
imperceptíveis a olho nu, que permitem o fluxo de esperma através das mesmas, acarretando
gravidez indesejável, ou na transmissão de doenças sexualmente transmissíveis,
particularmente a AIDS. Assinale a alternativa correta.
a) Substâncias apolares seriam mais adequadas como lubrificantes dos preservativos.
b) Óleos lubrificantes bastante solúveis em tetracloreto de carbono (CCℓ4), geralmente, não
interagem com o látex.
c) Os óleos que provocam danificações nos preservativos são, geralmente, de natureza
bastante polar.
d)Substâncias, cujas forças intermoleculares se assemelham às presentes no látex, seriam
mais adequadas como lubrificantes dos preservativos.
e) Substâncias com elevados valores de momento de dipolo seriam mais adequadas como
lubrificantes dos preservativos.
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