QUESTAO quimica ligacoes

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LIGAÇÕES QUÍMICAS 
 1. (G1 - ifsul 2016) Para o processo de purificação da água, são adicionadas substâncias 
como sulfato de alumínio, 2 4 3A (SO ) , para formação de flocos com a sujeira da água; cloro, 
2C , para desinfecção; óxido de cálcio, CaO, para ajuste de pH, e flúor, 2F , para prevenção 
de cáries. 
 
O tipo de ligação que une os elementos das substâncias utilizadas no processo de purificação 
da água é 
a) covalente/iônica, iônica, covalente e iônica. 
b) covalente/iônica, covalente, covalente e iônica. 
c) iônica/covalente, covalente, iônica e covalente. 
d) iônica/covalente, iônica, iônica, covalente. 
 
2. (G1 - cftrj 2016) Considere as seguintes afirmativas: 
 
I. o flúor e o cloro estão no mesmo período da classificação periódica dos elementos. 
II. o magnésio faz parte da família dos metais alcalino-terrosos. 
III. o sódio e o alumínio possuem o mesmo número de elétrons na camada de valência. 
IV. na molécula de 4CC , as ligações entre o átomo de carbono e os átomos de cloro são do 
tipo iônica. 
V. uma ligação dupla é uma ligação covalente na qual dois átomos compartilham dois pares de 
elétrons. 
 
A opção que apresenta as afirmativas corretas é: 
a) I, III e V 
b) III, IV e V 
c) II e V 
d) I e IV 
 
3. (Pucrj 2015) O flúor é um elemento de número atômico 9 e possui apenas um isótopo 
natural, o 19F. Sobre esse elemento e seus compostos, é correto afirmar que: 
a) o isótopo natural do flúor possui 9 nêutrons. 
b) o íon F− tem 8 elétrons. 
c) o flúor é um elemento da família dos elementos calcogênios. 
d) no gás flúor, 2F , se tem uma ligação covalente polar. 
e) na molécula do ácido fluorídrico, HF, o flúor é mais eletronegativo que o hidrogênio. 
 
4. (Pucrj 2015) Levando em conta as ligações e interações que ocorrem entre átomos e 
moléculas, dentre as substâncias abaixo, a que possui maior ponto de fusão é 
a) 2H O 
b) 2CO 
c) 2CaC 
d) 6 12 6C H O 
e) 12 22 11C H O 
 
5. (Unimontes 2014) O caráter iônico de determinadas substâncias, em função da diferença de 
eletronegatividade, está apresentado a seguir. 
 
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Em análise do gráfico, a alternativa CORRETA é: 
a) O iodeto de lítio é o sal de maior caráter iônico. 
b) O cloreto de césio tem predominante caráter covalente. 
c) O ácido fluorídrico apresenta menor força ácida. 
d) A maior diferença de eletronegatividade deve-se ao HI. 
 
6. (Ufrn 2013) O etino (C2H2), conhecido como acetileno, é bastante usado em solda de 
metais. Quando obtido na indústria, pode apresentar impurezas como o sulfeto de hidrogênio 
(H2S), molécula de geometria angular. Se o gás acetileno contiver essa impureza, pode ser 
purificado fazendo-o passar através de 
a) éter metílico (CH3OCH3), pois o H2S é dissolvido, e o etino, pelo fato de ser formado por 
moléculas polares, não se dissolve nele. 
b) tetracloreto de carbono líquido ( )CC 4 , pois o H2S é dissolvido, e o etino, pelo fato de ser 
formado por moléculas apolares, não se dissolve nele. 
c) água líquida (H2O), pois o H2S é dissolvido, e o etino, pelo fato de ser formado por moléculas 
apolares, não se dissolve nela. 
d) pentano (C5H12), pois o H2S é dissolvido, e o etino, pelo fato de ser formado por moléculas 
polares e apolares, não se dissolve nele. 
 
7. (Espcex (Aman) 2016) Compostos iônicos são aqueles que apresentam ligação iônica. A 
ligação iônica é a ligação entre íons positivos e negativos, unidos por forças de atração 
eletrostática. 
(Texto adaptado de: Usberco, João e Salvador, Edgard, Química: química geral, vol 1, pág 225, 
Saraiva, 2009). 
 
 
Sobre as propriedades e características de compostos iônicos são feitas as seguintes 
afirmativas: 
 
I. apresentam brilho metálico. 
II. apresentam elevadas temperaturas de fusão e ebulição. 
III. apresentam boa condutibilidade elétrica quando em solução aquosa. 
IV. são sólidos nas condições ambiente (25 C° e 1atm). 
V. são pouco solúveis em solventes polares como a água. 
 
Das afirmativas apresentadas estão corretas apenas 
a) II, IV e V. 
b) II, III e IV. 
c) I, III e V. 
d) I, IV e V. 
e) I, II e III. 
 
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8. (G1 - cftmg 2016) Ao reagir um metal alcalino-terroso do terceiro período da Tabela 
Periódica dos Elementos com um halogênio do segundo período forma-se um composto 
__________ de fórmula __________. 
 
Os termos que completam corretamente as lacunas são, respectivamente, 
a) iônico e 2MgF . 
b) iônico e 2Na O. 
c) molecular e 2Na S. 
d) molecular e 2MgC . 
 
9. (Ufrgs 2016) Apreciadores de arte observaram que famosas telas do pintor holandês Van 
Gogh estavam mudando de cor, com efeito mais pronunciado nos tons roxos que passavam a 
azuis e nos vermelhos que estavam desaparecendo. Químicos descobriram que o problema 
ocorre com o 3 4Pb O presente no pigmento das tintas. Quando exposto à luz e ao gás 
carbônico, uma série de reações consecutivas transforma o pigmento em outros compostos de 
chumbo que são esbranquiçados, fazendo com que a tinta original perca seu tom 
característico. 
 
Entre os compostos presentes nesse processo, é possível encontrar 
 
1. 3 4Pb O 
2. PbO 
3. 2CO 
4. 2Pb(OH) 
5. 3PbCO 
 
Assinale a afirmação correta sobre essas substâncias. 
a) As substâncias 3 e 5 são consideradas moleculares. 
b) As substâncias 1 e 3 são apolares com baixos pontos de ebulição. 
c) Apenas a 4 é considerada substância iônica. 
d) As substâncias 2 e 5 apresentam chumbo em diferentes estados de oxidação. 
e) As substâncias 4 e 5 são praticamente insolúveis em água. 
 
10. (G1 - ifsul 2016) O tipo de ligação e a fórmula do composto que ocorre ao combinarmos 
átomos dos elementos químicos Ca e F são, respectivamente, 
a) covalente dativa e 2 2Ca F . 
b) iônica e 2CaF . 
c) covalente normal e CaF. 
d) metálica e 2Ca F. 
 
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Gabarito: 
 
Resposta da questão 1: 
 [C] 
 
O composto 2 4 3A (SO ) : por apresentar um metal em sua estrutura, possui ligações iônicas 
e covalentes (entre o oxigênio e o enxofre); 
Para o composto 2C , como se trata de dois ametais, apresenta uma ligação covalente 
simples; 
Para o óxido de cálcio, CaO, mesma justificativa do primeiro composto, apresenta um metal 
em sua fórmula, formando, uma ligação iônica. 
Para o flúor 2F , mesma justificativa do segundo composto, formando uma ligação covalente. 
 
Resposta da questão 2: 
 [C] 
 
Gabarito Oficial: ANULADA 
Gabarito SuperPro®: [C] 
 
[I] Incorreta. 
2 2 5
9
2 2 6 2 5
17
F 1s 2s 2p (2ºP)
C 1s 2s 2p 3s 3p (3ºP)
=
=
 
 
[II] Correta. O magnésio pertence ao 2º grupo da classificação periódica, grupo dos metais 
alcalinos-terrosos. 
 
[III] Incorreta. O sódio possui 1e ,− enquanto o alumínio possui 3e− na camada de valência. 
2 2 6 1
11
2 2 6 2 1
13
Na 1s 2s 2p 3s
A 1s 2s 2p 3s 3p
=
=
 
 
[IV] Incorreta. As ligações entre carbono e os átomos de cloro é do tipo covalente. 
 
[V] Correta. A ligação covalente dupla se caracteriza pelo compartilhamento de dois pares de 
elétrons. 
 
Resposta da questão 3: 
 [E] 
 
[A] Incorreta. 
19
9F :
n 19 9 10 nêutrons= − =
 
 
[B] Incorreta. 
O íon 199F
− ganhou um elétron, ficando com 10e .− 
 
[C] Incorreta. O flúor pertence a família dos halogênios (grupo 17) da Tabela Periódica. 
 
[D] Incorreta. O gás flúor, forma uma ligação covalente apolar, por apresentar 2 elementos 
iguais. 
 
[E] Correta. Na ligação entre o H F,− o flúor é o elemento mais eletronegativo da ligação, 
atraindo a nuvem eletrônica para perto do seu núcleo. 
 
Respostada questão 4: 
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 [C] 
 
O composto 2CaC , é o único que é formado por ligação iônica e os compostos iônicos 
possuem interações mais intensas quando comparadas as covalentes, por ser formadas por 
íons, sendo assim seus pontos de fusão e ebulição são mais intensos. 
 
Resposta da questão 5: 
 [C] 
 
[A] Incorreta. O sal de maior caráter iônico é o fluoreto de lítio. 
[B] Incorreta. O cloreto de césio, de acordo com o gráfico, possui um alto caráter iônico. 
[C] Correta. Entre os ácidos ilustrados no gráfico, o fluorídrico possui a menor força entre eles. 
[D] Incorreta. A maior diferença de eletronegatividade é aquele que possui o maior caráter 
iônico. 
 
Resposta da questão 6: 
 [C] 
 
A molécula de H2S apresenta, além de sua geometria angular, caráter polar, fazendo com que 
esse gás seja solúvel em água. O etino, assim como todos os hidrocarbonetos, é apolar, não 
sendo solúvel em água. 
 
Resposta da questão 7: 
 [B] 
 
[I] Incorreta. Não apresentam brilho metálico. 
[II] Correta. Apresentam elevadas temperaturas de fusão e ebulição devido às forças 
eletrostáticas. 
[III] Correta. Apresentam boa condutibilidade elétrica quando em solução aquosa ou fundidos. 
[IV] Correta. São sólidos nas condições ambiente (25 C° e 1atm). 
[V] Incorreta. São solúveis em solventes polares como a água, sendo que esta solubilidade 
pode variar muito. 
 
Resposta da questão 8: 
 [A] 
 
Um metal alcalino terroso, pode doar 2 elétrons para se estabilizar enquanto um halogênio, 
precisa receber apenas 1 elétron para completar 8 elétrons em sua camada de valência. 
A ligação entre um metal (alcalino terroso) e um ametal (halogênio) forma uma ligação iônica. 
 
Resposta da questão 9: 
 [E] 
 
- O composto 2CO (3) é molecular (apresenta apenas ligações do tipo covalente). 
 
- O composto 2CO (3) é apolar e apresenta baixo ponto de ebulição devido às forças de van 
der waals. 
 
- 4 e 5 são considerados compostos iônicos. 
 
Observação teórica: quando a diferença de eletronegatividade entre dois átomos é maior ou 
igual a 1,7, a ligação entre eles é geralmente considerada iônica; para valores entre 0,4 e 1,7, a 
ligação é considerada covalente polar. Para valores abaixo de 0,4, a ligação é considerada 
covalente apolar. 
 
1. 3 4Pb O :  (eletronegatividade de Linus Pauling)
O Pb
E 3,44 1,87 1,57Δ = − = 
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2. PbO :  (eletronegatividade de Linus Pauling)
O Pb
E 3,44 1,87 1,57Δ = − = 
3. 2CO :  (eletronegatividade de Linus Pauling)
O C
E 3,44 2,55 0,89Δ = − = 
4. 2Pb(OH) : 
2Pb e OH+ − ; ligação iônica. 
5. 3PbCO : 
2 2
3Pb e CO
+ − ; ligação iônica. 
 
- O estado de oxidação nos compostos 2 e 5 são os mesmos. 

   
2 2
2 2
3 3
2 4 2 2 2
PbO (Pb O)
Pb 2
O 2
PbCO (Pb (CO )); (Pb C O O O)
Pb 2
C 4
O 2
+ −
+ −
+ + − − −
= +
= −
= +
= +
= −
 
 
- Os hidróxidos e carbonatos de chumbo são praticamente insolúveis em água. 
 
Resposta da questão 10: 
 [B] 
 
A ligação ocorre entre um metal (Ca) e um ametal (F), formando, portanto, uma ligação iônica, 
ou seja, o cálcio doa 2 elétrons e cada flúor recebe 2 elétrons na ligação. 
 
2
2
Ca F
 
CaF
+ −
⇓ 
 
 
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