Relatório Determinação do teor de álcool na gasolina

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Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia Sul – rio – 
grandense
Curso Técnico em Química Disciplina de Operações de Laboratório
Prof
a
 
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Ru
bia
 Mara Siqueira da Silva
 
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 Relatório Diário de Aulas
 
Práticas
Aluno: Larissa Escobar, Rafaella Soares e Vanda Marques Turma: 1BN	Data: 02	/ 04	/2018 Prática: Determinação do teor de álcool presente na gasolina por extração descontínua
	Objetivo
Determinar o teor de álcool na gasolina, e assim verificar-se a mesma está dentro das normas técnicas e em perfeitas condições de uso.
	Materiais
- 2 provetas de 100mL
- ≅50ml de solução de água destilada e NaCl
- 100mL Gasolina
- Funil de separação com tampa 
- Suporte universal
- Argola
	Métodos (Procedimentos)
 Montou-se a base com suporte universal, argola e funil de separação. Mediu-se as quantidades da solução de água destilada mais o cloreto de sódio e a gasolina a serem utilizadas com auxílio de duas provetas de 100mL, uma para cada. Transferiu-se os líquidos para o funil de separação, fechou-se o mesmo e com a palma da mão na abertura superior, agitou-se levemente, abrindo-se a extremidade inferior algumas vezes para a saída do gás presente na mistura. Após, observou-se a separação dos líquidos dentro do funil e o mesmo foi posto na argola, Aguardou-se por alguns minutos para que os líquidos fosse totalmente separados. 
Abriu-se a extremidade superior, e após a inferior do funil de separação, cada líquido foi transferido para as provetas novamente. Abrindo-se a torneira do funil de separação lentamente transferiu-se para proveta a solução aquosa contendo água e cloreto de sódio e mais o álcool e posteriormente a gasolina a fase mais densa para a segunda proveta.
	Resultados e Discussões
 
A água é uma substância polar, assim como o sal de cozinha (cloreto de sódio). Por isso, quando misturamos os dois, o sal dissolve-se na água e forma uma mistura homogênea e bastante polarizada.
A gasolina, por sua vez, é uma substância apolar, e o etanol apresenta uma parte de sua molécula apolar e outra polar. Por esse motivo, o álcool dissolve-se na gasolina. Assim, a mistura gasolina e etanol também é homogênea
Quando colocamos no mesmo recipiente as duas misturas homogêneas, o etanol, que apresenta uma região polar em sua molécula, automaticamente passa a interagir com a mistura de água e cloreto de sódio, dissolvendo-se nela. Com isso, a gasolina é separada do etanol.
As quantidades utilizadas no experimento foram:
Gasolina (com etanol) = 100 mL
Mistura água e cloreto de sódio = ≅50 mL
Quantidade ao final do experimento:
Gasolina= 71,5 mL
Mistura água, etanol e cloreto de sódio = 75 mL
Como tínhamos no início 100 mL de gasolina e, ao final, apenas 71,5 mL, concluímos que havia 28,5 mL de etanol dissolvidos na gasolina.
Para calcularmos a porcentagem de etanol que estava presente na gasolina, basta montar a seguinte regra de três:
100 mL de gasolina inicial ---------- 100%
28,5 mL de etanol presentes -------- x
100.x = 2.850
x = 2.850÷100
 
x = 28,5%
Ao determina-se o teor de álcool da gasolina através da extração descontínua, obteve-se um teor de 28,5% nessa amostra de gasolina. 
De acordo com a resolução do Conselho Interministerial do Açúcar e do Álcool (Cima), o teor de álcool anidro combustível por litro permitido na gasolina é de 27% e 25% por litro na gasolina premium, com uma margem de erro de 1% para mais ou para menos admitida nos testes. Caso a quantidade de álcool não esteja dentro desse patamar, temos um combustível adulterado, o que pode trazer danos mecânicos ao veículo com o tempo.
 Ao comparar com a literatura o teor de álcool obtido no experimento, constatou-se que o teor de álcool dessa amostra de gasolina está 1,5% acima do permitido, constatando que a gasolina está adulterada e não está em condições de uso.
	Conclusões 
Podemos concluir através desse experimento que a amostra de gasolina utilizada está adulterada pois está fora da especificação que a legislação determina, estando imprópria para ser vendida e que a técnica de extração continua através do funil de separação é eficaz para separar líquidos de densidades diferentes.