Exercicio bioenergetica

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Centro de Ciências Exatas e da Natureza
Departamento de Biologia Molecula 
Disciplina der Bioquímica Estrutural
Período Letivo 2013.2
Professor: Carlos Alberto de Almeida Gadelha
Monitora: Lívia Maria Monteiro Ramalho 
Ciências Biológicas 
Aluno (A) Joeverton Marinho Ribeiro. 
Matricula: 11312870 
BIOENERGÉTICA
1. Definir e diferenciar ΔG e ΔG°‘ ?
R: O ΔG é a variação de energia livre, componente da energia total de um sistema que pode produzir trabalho em temperatura e pressão constantes, e diz se uma reação é espontânea ou não espontânea. Já o ΔG°‘ é a variação de energia livre padrão em pH7,0 e indicam se a reação é exergônica ou endergônica..
2 Calcular a variação de energia livre (ΔG=cal/mol) necessária para à hidrólise do ATP nas condições fisiológicas encontradas nas células cerebrais do rato. Dados: [ATP]= 2,59 x 10-3 M, [ADP]=0,73 x 10-3 M e
[Pi]= 2,72 x 10-3 M, sendo T=25°C.
ATP + H2O → ADP + Pi ΔG°‘= -7300 cal/mol
a) Ao encontrar o ΔG, diga se a reação é espontânea, não espontânea, endergônica ou exergônica?
R: ΔG = (0,73 x 10-3 + 2,72 x 10-3) – (2,59 x 10-3) = 0,86 x 10-3, a Reação é exergônica e não espontânea. 
3 - Dizer se as afirmativas seguintes são verdadeiras (V) ou falsas (F):
( F) O ΔG° e ΔG°‘ são a mesma coisa;
( F) Em condições padrão, um aumento do ΔG°‘ de 1,36 Kcal/mol da lugar a um incremento da Keq de 10 vezes;
4 - A transformação da fosfocreatina em creatina da seguinte forma:
Fosfocreatina + ADP → Creatina + ATP
Calcular a variação de energia de energia livre padrão (ΔG°‘) e a Keq desta tranformação considerando as seguintes reações individuais :
Fosfocreatina + H2O → Creatina + Pi ΔG°‘1 = -10300 cal/mol
ADP + Pi → ATP ΔG°‘2 = + 7300 cal/mol
Ao encontrar o ΔG°‘, dizer se a reação é exergônica, endergônica, espontânea ou não expontânea ?
R: Fosfocreatina + ADP → Creatina + ATP = - 3000 cal/mol, Keq = 10(+3000/1363)= 10²’² , espontânea. 
5 - Considere as semi-reações abaixo:
acetaldeído + 2H+ + 2e- → etanol E’o = -0,16V
NADH + H+ → NAD+ + 2H+ + 2e- E’o = -0,32V
Calcule o ΔG’ da reação global
acetaldeído + NADH + H+ → NAD+ + etanol
 
Δ€’= Єoxi – Єred = (-0,16) – (-0,32) = 0,16
ΔG’= 2. 23063. 0,16 = 7380,16
6 - Sabendo que a reação: Glicose 1-P ------> Glicose-6-P; catalisada pela enzima fosfoglicomutase, inicia-se com uma concentração inicial de Glicose 1-P de 0,02 M e observa-se que no equilíbrio a concetração de Glicose 1-P é de 0,001 M e que a de Glicose 6-P aumenta para 0,019 M. Calcule o ΔG’ desta reação.
R: ΔG’= -13693 Log 10 (0,0095) = + 27691
7 - Para que uma reação de óxido-redução no estado padrão seja exergônica é necessário que:
a) ΔG’ > 0;
b) ΔG’= 0;
c) ΔE’0 = 0;
d) ΔE’0 < 0;
e) ΔE’0 > 0. R
8 - Com relação as duas reações abaixo assinale a afirmativa falsa:
1) C6H12O6 + O2 → 6CO2 + 6H2O ΔG’ A= - 686.000 cal
2) C6H12O6 → 2CH3CHOHCOOH ΔG’ B= - 47.000 cal
a) a reação B é exergônica;
b) a reaçào A é exergônica;
c) a reação A tem velocidade de reação maior que B por ser mais exergônica; R
d) a reação A libera maior quantidade de energia que B;
e) as duas reações são termodinamicamente possíveis.