Apol 04 Quimica Geral

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APOL 04 ABRIL/2018
Questão 1/5 - Química Geral
A reação de neutralização do hidróxido de sódio com o ácido sulfúrico, é uma reação eversível e resulta no sulfato de sódio e água, conforme mostrado abaixo:
    2 NaOH   +   H2SO4 ⟺
 Na2SO4 + 2 H2O
A expressão da constante de equilíbrio para esta reação é:
	
	A
	k = [Na2SO4].[H2O] / [NaOH].[H2SO4]
	
	B
	k = [NaOH].[H2SO4] / [Na2SO4].[H2O]
	
	C
	k = [Na2SO4].[H2O]2 / [NaOH]2.[H2SO4]
Você acertou!
Conforme Tópico 1 Aula 4, transparencias 14 a 16:
k = [Na2SO4].[H2O]2 / [NaOH]2.[H2SO4]
	
	D
	k = [NaOH]2.[H2SO4] / [Na2SO4].[H2O]2
Questão 2/5 - Química Geral
Adiciona-se 0,3 mol de hidrogênio (H2) a um recipiente com 1,0 litro de uma solução que encontrava-se em equilíbrio conforme equação abaixo. Qual a nova concentração de dióxido de carbono (CO2) quando o equilíbrio é restabelecido?
                                      CO(g) + H2O(g)  →
   CO2(g) + H2(g)
                   Equilíbrio       0,10     0,10         0,40      0,10 mol/L
	
	A
	0,07
	
	B
	0,33
Você acertou!
Aula 4
Antes da adição do H2:
Ke={[CO2][H2]}/{[CO][H2O]}=[(0,4)(0,1)]/[(0,1)(0,1)]=4
Após a adição de H2:
Reação de desloca para a esquerda
CO(g) + H2O(g)  →
CO2(g) + H2(g)
0,1       0,1             0,4         0,4    início
x           x               x             x      reagiu/formou
x+0,1    x+0,1        0,4-x       0,4-x equilíbrio
Keesquerda = 1/Kedireita = 1/4
Keesquerda = {[CO][H2O]}/{[CO2][H2]} 
1/4=[(0,1+x)2]/[(0,4-x)2]
√1/4=1/2=(0,1+x)/(0,4-x)
0,4-x=0,2+2x  ⇒ 3x=0,2 ⇒
	 x=0,067
[CO2] = 0,4-x = 0,4-0,067 = 0,33 mol/l
	
	C
	0,4
	
	D
	0,47
	
	E
	0,8
Questão 3/5 - Química Geral
Como é possível deslocar para a direita a reação em equilíbrio químico N2(g) + O2(g)  →
   2NO(g)?
	
	A
	Retirando o N2 existente.
	
	B
	Removendo o NO formado.
Você acertou!
Aula 4
	
	C
	Introduzindo um catalisador.
	
	D
	Diminuindo a pressão, à temperatura constante.
	
	E
	Aumentando a pressão, à temperatura constante.
Questão 4/5 - Química Geral
As reações químicas podem ser evidenciadas por aspectos visuais tais como a produção de gases, mudanças de cor e a formação de sólidos. Processos eletroquímicos podem ser caracterizados por essas evidências, como mostram as equações (I) e (II).
(I)  Fe+3(aq) + e-  Fe+2(aq)  (amarelo verde claro) 
(II)    Cu+2(aq) + 2 e-  Cu(s) (azul)
Ao se construir a seguinte célula galvânica:  Pt(s) | Fe+3 (aq) , Fe+2(aq) || Cu+2(aq) | Cu(s)
será observado que a solução de íons ferro se tornará mais esverdeada e a solução de íons cobre se tornará mais azulada.
Nessa situação,
	
	A
	O fluxo de elétrons ocorrerá no sentido do eletrodo de ferro para o eletrodo de cobre.
	
	B
	O potencial de redução do Fe+3 é maior que o potencial de redução do Cu+2.
Você acertou!
	
	C
	Ocorrerá a redução dos íons Cu+2. 
	
	D
	Ocorrerá a redução dos íons Fe+2.
Questão 5/5 - Química Geral
Na pilha eletroquímica sempre ocorre:
	
	A
	oxidação do catodo;
	
	B
	reação com diminuição de calor;
	
	C
	passagem de elétrons, no circuito externo, do anôdo para o catôdo;
Você acertou!
	
	D
	reação de neutralização.