Relatório do Hidrato - Quimíca (Prática)

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Ministério da Educação
Universidade Tecnológica Federal do Paraná
Campus Medianeira
Curso: Engenharia Ambiental			Turma: M14
A FÓRMULA DE UM HIDRATO
Eduarda Letícia Nieland Gabriel
Willian Tsuyoshi Fugihara
Março de 2018 - Medianeira
SUMÁRIO
INTRODUÇÃO
Os sais podem ser encontrados na natureza tanto no reino mineral como no reino animal e vegetal. Existem vários tipos de sais: sais simples, hidratados entre outros.
Em geral, os sais formam cristais. Alguns sais durante o seu processo de formação incorporam moléculas de água na sua estrutura cristalina. Estes sais designam-se por sais hidratados e às moléculas de água na sua estrutura chamam-se água de cristalização. Existem sais com um número indeterminado de moléculas de hidratação 
OBJETIVO
Este experimente tem como objetivo determinar a massa de água existente num sal hidratado (CuSO4). Sendo assim, determinar a fórmula empírica de um sal hidratado, expressão que representa a proporção mais simples na que estão presentes os átomos que formam um composto químico. 
FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA
O composto hidratado é todo aquele que, na sua constituição encontram-se presentes em moléculas de água. Os hidratos sólidos são os mais conhecidos, pelo fato de perderem parte significativa de sua estrutura fundamental. As vezes estas moléculas simplesmente ocupam espaços vazios numa rede cristalina, mas frequentemente o cátion destes sais interage diretamente com as moléculas de água.
As fórmulas dos hidratos são representadas adicionando-se um número específico de moléculas de água ao final da fórmula. É interessante constatar que mesmo quando a porcentagem ponderal de água em um sal hidratado é elevada, o sal se mostra como sólido.
A hidratação de muitos hidratos pode ser removida com aquecimento acima de 100ºC e o sólido remanescente (sem água) é denominado de composto anidro, entretanto, em vários casos o aquecimento do sal hidratado produz outras substâncias voláteis.
Então se a fórmula molecular do composto anidro é conhecida pode-se então determinar a fórmula empírica do sal hidratado correspondentemente.
PROCEDIMENTO / METODOLOGIA
Materiais utilizados para a realização deste experimento:
Cadinho
Bico de Bunsen
Balança semi-analítica
Cristais de CuSO4 hidratado
Tripé 
Tela de amianto
Primeiramente, limpamos e secamos o cadinho. Após, o mesmo foi aquecido com o bico de Bunsen por cerca de cinco minutos, afim de tirar sua humidade interna.
Após aquecido, o cadinho foi removido do aquecimento até esfriar sobre a tela de amianto por cerca de cinco minutos.
Após esfriado, foi levado à balança semi-analítica. Pesou-se a massa do cadinho vazio e, depois, com o auxílio de uma espátula foram adicionados 3 gramas de CuSO4 hidratado.
O cadinho foi novamente aquecido por cerca de cinco minutos até sua água ser eliminada. O cadinho foi removido do aquecimento, com o auxílio de uma pinça metálica. Logo em seguida, pesou-se o cadinho com os cristais desidratados na balança semi-analítica.
RESULTADOS / DISCUSSÃO
A massa do cadinho, após o seu primeiro aquecimento, foi de 38,80 gramas. Acrescentando-se nele, 3 gramas de CuSO4 nH2O, obteve-se uma segunda massa de 41,80 gramas. Após aquecer novamente o cadinho com os cristais hidratados de CuSO4, ocorreu a evaporação de H2O, proporcionando alterações de coloração do sal, com isso, observou-se novamente sua massa, que foi de 40,65 gramas. Concluiu-se então que 1,15 gramas correspondiam a quantidade de H2O evaporada e, que as 1,85 gramas, correspondiam a quantidade de sal anidro. Com esses valores, possibilitou-se a determinação da massa de CuSO4 e H2O, através das seguintes relações:
	
CuSO4
1 mol_______159,5g
x mol(s)_______1,85 g
x ≈ 0,011598
	
H2O
1 mol________18g
x mol(s)______1,15g
x ≈ 0,063888
Com o intuito de encontrarmos o número (N) mols de moléculas de água no composto CuSO4.nH2O:
	
N =
	nº de mols de H2O
	
	nº de mols de CuSO4
	N =
	
0,063888
	
	
	
	0,011598
	
	
	N =
	5,5085
 
 
O valor de N = 5,5085 se aproxima do valor teórico, n = 5 (CuSO4.5H2O).
A margem de erro encontrada 5 – 5,5085 / 5,5085 * 100 ≈ 9,231%
CONCLUSÃO
Calculando-se os valores dos números de mols de CuSO4 e H2O, podemos obter o número de mols de cada molécula do composto.
Em relação às massas encontradas das amostras e as massas moleculares de suas composições conhecidas, podemos identificar o número de mols de moléculas de seus componentes. 
Para encontrar a fórmula empírica de um composto, primeiro se obtém os mols de cada elemento, logo se divide cada um pelo de menor valor e finalmente, portanto, se encontram os números inteiros proporcionais.
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
BROWN, Theodore L.; Química, a ciência centreal; 9ª ed. São Paulo
MASTERTON, William L.; Princípios da química; 6ª ed. Rio de Janeiro; LTC; 1990.
http://www.infoescola.com/quimica/classificacao-de-sais-inorganicos/
http://www.ebah.com.br/content/ABAAAA7SgAL/determinacao-formula-hidrato
http://pt.wikipedia.org/wiki/F%C3%B3rmula_emp%C3%ADrica