Exercicio de análise dimensional QUI100 UFV

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Exercício para a Primeira Avaliação – Professor: Alexandre Gurgel – Turma: ( ) T 9 ( ) T 11
Aluno(a): ____________________________________________ Matrícula: _____________
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Questão (1):
A equação de estado de van der Waals permite estabelecer relações entre algumas propriedades
da matéria gasosa, e é dada por: 
2V
a 
b V
T R P 


Para um certo gás, sabe-se que:
a = 0,76 m6 · Pa · mol–2 
V = 0,0141 ft3 · mol–1
T = 15 C
P = 580,15 psi = 580,15 lbf · in–2 
Qual o valor de b em cm3 · mol–1 ?
Questão (2):
Estime a pressão exercida (em atmosferas, atm) por n = 2 mol de vapor de isopropanol a 200 C
pela equação de Redlich-Kwong, dada abaixo, quando o material está armazenado em um
recipiente de volume V = 3,75 L. 
b) V( V T
a 
b V
T R P 0,5 


= , com T em graus Kelvin (K)
Os parâmetros "a" e "b" são calculados por:
C
2,5
C
2
P
T R 0,4278 a = 
C
C
P
T R 0,0867 b =
Para o isopropanol, sabe-se que TC = 508,2 K e PC = 50,0 atm.
Boa sorte!
Universidade Federal de Viçosa
Departamento de Química
QUI 100: Química Geral – 2018.1
Formulário e Fatores de Conversão Úteis
1 atm = 760 mmHg = 760 Torr = 1,01325 · 105 Pa 
1 bar = 105 Pa = 0,986923 atm = 14,5038 lbf · in–2 = 750,061 mmHg 
 T(K) = t(ºC) + 273,15 
1000 cm3 = 1 L = 1 dm3 1000 L = 1 m3 1 cm3 = 1 mL 
1 ft = 12 in 1 in = 2,54 cm 1 m = 3,28084 ft 1 m3 = 35,3147 ft3
1 cal = 4,184 J 1 J = 1 kg · m2 · s–2 = 1 N · m 
R = 0,082 (atm L)/(mol K) = 8,314 J / (K mol) = 1,987 cal / (K mol)
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	Exercício para a Primeira Avaliação – Professor: Alexandre Gurgel – Turma: ( ) T 9 ( ) T 11
	Aluno(a): ____________________________________________ Matrícula: _____________
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