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REAÇÕES DE OXIDO REDUÇÃO SILVIA MARA HALUCH AULA 4: REAÇÕES REDOX BIOMEDICINA reação de Oxirredução ou Redox Qualquer reação química em que os números de oxidação (estados de oxidação) dos átomos são alterados Reação química que envolve a transferência de elétrons entre as duas espécies. Conceitos reação de Oxirredução ou Redox redução oxidação Uma reação de oxirredução é caracterizada como um processo simultâneo de perda e ganho de elétrons, pois os elétrons perdidos por um átomo, íon ou molécula são imediatamente recebidos por outros. reação de Oxirredução ou Redox Uma solução de sulfato de cobre contendo uma placa de zinco Zn(s) + Cu2+(aq) + SO42-(aq) → Cu(s) + Zn2+(aq) + SO42-(aq zinco perdeu 2 elétrons: sofreu uma oxidação. Cobre ganhou 2 elétrons: sofreu uma redução reação de Oxirredução ou Redox reação de Oxirredução ou Redox Oxidação : aumento do nox Redução: diminuição do nox Nox = número de oxidação Ocorre uma transferência de elétrons: Fe(s) → Fe2+(aq) + 2e- oxidou nox aumentou Cu2+(aq) → Cu(s) reduziu nox diminuiu Outro exemplo reação de oxirredução balanceada: o número de elétrons perdidos por um reagente é exatamente igual ao número de elétrons ganhos por outro. reação de Oxirredução ou Redox Espécie química que sofre a oxidação é chamada também de agente redutor Espécie química que sofreu redução é chamada de agente oxidante, porque causou a oxidação da outra. reação de Oxirredução ou Redox Resumindo reação de Oxirredução ou Redox Exemplos práticos Fotossíntese: +4 -2 +1 -2 0 +1 -2 0 6 CO2(g) + 6H2O(l) + luz solar= C6H12O6(aq) + 6O2(g) Veja que o carbono sofreu redução, pois seu Nox passou de +4 para zero, enquanto o oxigênio sofreu oxidação, pois seu Nox passou de -2 para zero. Exemplos práticos Metabolismo da glicose: 0 +1 -2 0 +4 -2 +1 -2 C6H12O6(aq) + 6O2(g) ⇒ 6 CO2(g) + 6H2O(l) O carbono sofre oxidação e o oxigênio sofre redução. Exemplos práticos Produção de ferro: +2 -2 +2 -2 0 +4 -2 FeO + CO → Fe + CO2 Exemplos práticos Ferro sofreu redução e o carbono oxidação Antioxidantes: Substâncias podem ser usadas para sofrer oxidação no lugar de outras, sendo chamadas de antioxidantes. Além do seu uso pela medicina e pela indústria farmacêutica, os antioxidantes são muito usados pela indústria alimentícia para conservação. vitamina C (ácido ascórbico) Exemplos práticos Revelação fotográfica: C6H4(OH)2 + 2 Ag+ → C6H4O2 + 2 Ag + 2H+ O íons prata expostos à luz reagem com um agente redutor, como é o caso da hidroquinona que forma a prata metálica. Ag sofreu redução. Exemplos práticos Alvejantes: Os alvejantes mais usados são constituídos de cloro (Cl2), hipocloritos (ClO-) e peróxido de hidrogênio (H2O2). Todas essas substâncias atuam como agentes oxidantes Sofre: redução Exemplos práticos Mg Mg2+ + 2e O2 + 4e- 4O2- Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4 +1 -2 0 +1 -1 0 2 H2O + 2F2 → 4 HF + O2 Exercícios para fixação
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