Aula 23

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FRENTE: QUÍMICA 
 
 
 
PROFESSOR: JOÃO FAÇANHA 
 
 
 
 
 
 
ASSUNTO: NÚMERO DE OXIDAÇÃO E REAÇÕES DE OXIRREDUÇÃO 
 
 
020.854 – 145914/19 
fariasbrito.com.br @fariasbrito canalfariasbrito@fariasbrito colegiofariasbrito
NÚCLEO ALDEOTA
(85) 3486.9000
NÚCLEO CENTRAL
(85) 3464.7788 (85) 3064.2850
NÚCLEO SUL
(85) 3260.6164
NÚCLEO EUSÉBIO
(88) 3677.8000
NÚCLEO SOBRAL
 
 
 
CIÊNCIAS DA NATUREZA
E SUAS TECNOLOGIAS
FUNDAMENTOS 
AULA 23 
 
Número de Oxidação (NOX) 
 
 
O nox pode ser entendido como a carga real ou 
aparente de um átomo em uma substância específica. Para o 
cálculo do nox dos elementos é importante ter conhecimento de 
algumas regras para isso. Existem elementos de nox fixo e 
variável, as regras vão ajudar a saber os de nox fixos para que 
seja possível calcular os demais nox de outros prováveis 
elementos presentes na substância em questão. 
A tabela abaixo resume as regras mais importantes para 
o cálculo do nox. 
 
 
Reações de Oxidorredução 
 
São reações que ocorre a oxidação e redução de 
substâncias. 
Oxidação: perder elétrons: ↑ Nox 
Redução: ganhar elétrons: ↓ Nox 
 
Exemplo: 
Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s) 
 
O Zn está mudando seu nox de 0 (substância simples) 
para 2+ (íon), ou seja, o Zn(s) está sofrendo oxidação. Já o 
cobre está alterando o nox de 2+ (íon) para 0 (substância 
simples), ou seja, o Cu2+(aq) está sofrendo redução. Dessa 
forma, entende-se que a reação acima é de oxirredução já que 
os dois processos acontecem na mesma reação. 
Além de identificar que a reação é de oxirredução é 
interessante que você saiba diferenciar o agente redutor e 
agente oxidante. Muita atenção nessa definição: 
 
Agente Oxidante = Espécie Química que SOFRE redução. 
Agente Redutor = Espécie Química que SOFRE oxidação. 
 
Desse modo, utilizando o exemplo acima. O Zn(s) é o 
agente redutor enquanto o Cu2+(aq) é o agente oxidante da 
reação. 
 
 
01. A aplicação excessiva de fertilizantes nitrogenados na 
agricultura pode acarretar alterações no solo e na água 
pelo acúmulo de compostos nitrogenados, principalmente a 
forma mais oxidada, favorecendo a proliferação de algas e 
plantas aquáticas e alterando o ciclo do nitrogênio, 
representado no esquema. A espécie nitrogenada mais 
oxidada tem sua quantidade controlada por ação de 
microrganismos que promovem a reação de redução dessa 
espécie, no processo denominado desnitrificação. 
 
 
 
 
 
 
 2 020.854 – 145914/19 
 
MÓDULO DE ESTUDO 
 
 
 O processo citado está representado na etapa 
A) I. 
B) II. 
C) III. 
D) IV. 
E) V. 
 
02. “O tungstênio é encontrado em vários minerais, como óxidos 
de volframita – (Fe, Mn) WO4, e a scheelita – CaWO4. É usado 
em filamentos de lâmpadas incandescentes, em tanques 
de guerra, balas de revólver e em ferramentas de corte e 
perfuração”. 
FONSECA, Martha Reis Marques da, Química Geral, 
São Paulo: Ed. FTD, 2007, p. 207. 
 
 Acerca da espécie química CaWO4 e seus átomos 
constituintes, são feitas as seguintes afirmativas: 
I. No composto CaWO4 o número de oxidação (Nox) do 
tungstênio é +6; 
II. O composto CaWO4 é considerado um peróxido; 
III. O CaWO4 é uma substância que possui apenas 
ligações do tipo covalente; 
IV. O tungstênio (Z = 74) é um metal de transição externa 
(“elementos com configuração eletrônica terminando 
em ns2 ((n – 1)d1 até 10”). 
FONSECA, Martha Reis Marques da, Química Geral, 
São Paulo: Ed. FTD, 2007, Pág. 206 
 
 Das afirmativas feitas estão corretas apenas 
A) I e II. 
B) II e III. 
C) III e IV. 
D) I e IV. 
E) I, II e III. 
 
03. A reação de Belousov-Zhabotinskii, que forma padrões 
oscilantes espaciais e temporais como ondas, é uma 
reação extremamente interessante com mecanismo 
complexo e é um dos exemplos mais conhecidos de 
formação de estruturas ordenadas em sistemas fora do 
equilíbrio. Uma das suas etapas é 
 
Br− + BrO−3 + 2 H+ → HBrO2 + HOBr 
 
 Os números de oxidação do bromo, nessas espécies, na 
ordem em que aparecem, são respectivamente 
A) −1, −5, +3, −1 
B) −1, −1, +3, +1 
C) −1, +5, +3, +1 
D) +1, −1, −3, −1 
E) +1, +5, -3, +1 
04. A reação que ocorre entre a fosfina e o oxigênio é 
representada pela equação química 
 
2 PH3(g) + 4 O2(g) P2O5(g) + 3 H2O(g). 
 
 As substâncias que atuam como agente oxidante e agente 
redutor desse processo são, respectivamente, 
A) O2 e PH3. 
B) O2 e H2O. 
C) O2 e P2O5. 
D) PH3 e H2O. 
E) PH3 e P2O5. 
 
05. Quando um prego de ferro é mergulhado em uma solução 
aquosa de sulfato de cobre (II), observa-se a formação de 
cobre metálico sobre a superfície do prego em decorrência 
da reação representada por 
 
Fe(s) + CuSO4(aq) → Cu(s) + FeSO4(aq) 
 
 Essa é uma reação de oxirredução na qual 
A) o ferro metálico perde elétrons e, portanto, é o agente 
oxidante. 
B) o ferro metálico perde elétrons e, portanto, é o agente 
redutor. 
C) o ferro metálico ganha elétrons e, portanto, é o agente 
oxidante. 
D) o íon de cobre (II) ganha elétrons e, portanto, é o agente 
redutor. 
E) o íon de cobre (II) perde elétrons e, portanto, é o agente 
oxidante. 
 
06. O vanádio, não combinado com outros elementos, não é 
encontrado naturalmente, porém está presente em 
diferentes minerais e é um elemento essencial em alguns 
organismos. Para a obtenção do vanádio, pode-se utilizar a 
aluminotermia que consiste em aquecer o óxido de vanádio 
misturado com alumínio em pó, de acordo com a equação 
da reação a seguir: 
 
x V2O5(s) + y Aℓ(s) → z V(s) + w Aℓ2O3(s) 
 
 onde x, y, z e w são os coeficientes estequiométricos. 
 Sobre essa reação assinale a alternativa correta: 
A) O pentóxido de vanádio sofreu oxidação. 
B) O alumínio variou seu nox em 5 unidades. 
C) O agente redutor é o óxido de alumínio. 
D) O agente oxidante é o pentóxido de vanádio. 
E) O vanádio variou seu nox em 3 unidades. 
 
07. O ciclo do enxofre é fundamental para os solos dos 
manguezais. Na fase anaeróbica, bactérias reduzem o 
sulfato para produzir o gás sulfeto de hidrogênio. Os 
processos que ocorrem são os seguintes: 
 
− −
−
→
→
ação bacteriana2 2
4(aq) (aq)
meio ácido2
(aq) 2 (g)
SO S
S H S
 
 
Gilda Schmidt. Manguezal de Cananeia, 1989. Adaptado. 
 
 
 
 
 
 
 3 020.854 – 145914/19 
 
MÓDULO DE ESTUDO 
 Na produção de sulfeto de hidrogênio por esses processos 
nos manguezais, o número de oxidação do elemento 
enxofre 
A) diminui 8 unidades. 
B) mantém-se o mesmo. 
C) aumenta 4 unidades. 
D) aumenta 8 unidades. 
E) diminui 4 unidades. 
 
08. Com base na reação abaixo, determine: a espécie oxidada 
e reduzida e o agente oxidante e redutor, respectivamente. 
 
+ + −
+ +
+ + → +
+ + + ℓ
2
(aq) 3(s) (aq) 4(aq)
3
(aq) (aq) 2 ( )
2 Mn 5 NaBiO 14 H 2 MnO
5 Bi 5 Na 7 H O
 
 
A) Na, Mn, NaBiO3, Mn2+ 
B) Mn, Bi, NaBiO3, Mn2+ 
C) H, Bi, NaBiO3, H+ 
D) Bi, Mn, NaBiO3, Mn2+ 
E) Mn, Na, Mn2+, NaBiO3 
 
09. Estudos mostram o desenvolvimento de biochips utilizados 
para auxiliar o diagnóstico de diabetes melito, doença 
evidenciada pelo excesso de glicose no organismo. O teste 
é simples e consiste em duas reações sequenciais na 
superfície do biochip, entre a amostra de soro sanguíneo 
do paciente, enzimas específicas e reagente (iodeto de 
potássio, KI), conforme mostrado na imagem. 
 
 
 
 Após a adição de soro sanguíneo, o fluxo desloca-se 
espontaneamente da esquerda para a direita (ii) 
promovendo reações sequenciais, conforme as equações 1 
e 2. Na primeira, há conversão de glicose do sangue em 
ácido glucônico, gerando peróxido de hidrogênio. 
 
 Equação 1 
 
 C6H12O6(aq) + O2(g) + H2O(ℓ) →Enzimas C6H12O7(aq) + H2 O2(aq) 
 
 
 Na segunda, o peróxido de hidrogênio reage com íons 
iodeto gerando o íon tri-iodeto, água e oxigênio. 
 
− −+ → + +ℓ2 2(aq) (aq) 3(aq) 2 ( ) 2(g)2 H O 3 I I 2 H O O 
 
GARCIA, P. T. et al. A Handheld Stamping Process to Fabricate Microfluidic Paper-
Based Analytical Devices with ChemicallyModified Surface for Clinical Assays. RSC 
Advances, v.4, 13 ago. 2014. Adaptado. 
 
 O tipo de reação que ocorre na superfície do biochip, nas 
duas reações do processo, é 
A) análise. 
B) síntese. 
C) oxirredução. 
D) complexação. 
E) ácido-base. 
 
10. Na produção de combustível nuclear, o trióxido de urânio é 
transformado no hexafluoreto de urânio, como representado 
pelas equações químicas: 
I. UO3(s) + H2(g) → UO2(s) + H2O(g) 
II. UO2(s) + 4HF(g) → UF4(s) + 2 H2O(g) 
III. UF4(s) + F2(g) → UF6(g) 
 
 Sobre tais transformações, pode-se afirmar, corretamente, 
que ocorre oxirredução apenas em 
A) I. 
B) II. 
C) III. 
D) I e II. 
E) I e III. 
 
Gabarito 
 
 
 
01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 
E D C A B D A B C E 
 
Resoluções 
 
 
01. Resposta do ponto de vista da disciplina Biologia 
 A reposição do nitrogênio atmosférico é realizada por 
bactérias anaeróbicas e representada no esquema pela 
etapa [V]. 
 
 Resposta do ponto de vista da disciplina Química 
 Desnitrificação: 
− →
+ →
3 2
redução
NO ... ...N
5 0
 
 
02. 
I. Correta. No composto CaCO4 o número de oxidação 
(Nox) do tungstênio é +6. 
 ������
++ − − − −
 4
x2 2 2 2 2
CaWO Ca W OOOO 
 +2 + x – 2 – 2 – 2 – 2 = 0 
 x = +6 
 Nox(W) = +6 
 
 
 
 
 
 
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MÓDULO DE ESTUDO 
II. Incorreta. O composto CaWO4 (ortotungstanato de 
cálcio) é considerado um óxido misto de tungstênio; 
III. Incorreta. O CaWO4 é uma substância que possui 
ligações do tipo covalente e iônica. 
 
 
 
IV.Correta. O tungstênio (Z = 74) é um metal de transição 
externa (“elementos com configuração eletrônica 
terminando em ns2(n – 1)d1 até 10”). 
 74W: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d4 
 74W: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s14f145d4 
 (mais estável) 
 
03. 
 
����
����
���
− − +
−
−−
+ − − −
+ + − −
+ +−
+ + → +
 
 
+ − − − = −
= + 
 
+ + − − =
= + 
 
+ − + =
= + 
3 2
3
x 2 2 2
2
1 y 2 2
1 z2
Br BrO 2 H HBrO HOBr
Br Nox(Br) 1
BrO BrBr OO
x 2 2 2 1
x 5 Nox(Br) 5
HBrO HBr OO
1 y 2 2 0
y 3 Nox(Br) 3
HOBr HOBr
1 2 z 0
z 1 Nox(Br) 1
 
 
04. 
 
� � � �
� � �����
+ + + +
+ + − − − − −
− + −
− −
 
+ + + + =
= −
= −
 
+ + − − − − − =
= +
= +
+ → +
→ +
+ →
3
x 1 1 1
2 5
y y 2 2 2 2 2
3(g) 2(g) 2 5(g) 2 (g)
Oxidação3 5
3
Redução 2
2
PH P HHH
x 1 1 1 0
x 3
Nox(P) 3
P O P P OOOOO
y y 2 2 2 2 2 0
y 5
Nox(P) 5
2 PH 4 O P O 3 H O
2 P 2 P 16e (PH é agente redutor)
80º 16e 80 (O é agente oxidante)
 
 
05. 
 
�
��
�
��
+ −
+ −
+ −
+ −
+ − =
+ − =
+ → +
→ + 
+ → =
(s)
0
4 4
2 2
(s)
0
4 4
2 2
(s) 4(aq) (s) 4(aq)
Oxidação0 2
(s)
Redução2
4
Fe : Fe
CuSO : CuSO ( 2 2 0)
Cu : Cu
FeSO : FeSO ( 2 2 0)
Fe CuSO Cu FeSO
Fe Fe 2e Fe : agente redutor.
Cu 2e Cu CuSO : agente oxidante.
 
 
06. 
 
�������
�����
+ + − − − − −
+ + − − −
+ −
+ −
+ −
 
 
 
 
+ → +
+ → ×
→ + ×
+
ℓ ℓ
ℓ ℓ ℓ ℓ
ℓ ℓ
ℓ ℓ
2 5
5 5 2 2 2 2 2
(s)
(s)
2 3
3 3 2 2 2
2 5(s) (s) (s) 2 3(s)
Redução5 0
Oxidação0 3
Redu5
V O V V OOOOO Nox(V) 5
A Nox(A ) 0
V Nox(V) 0
A O A A OOO Nox(A ) 3
x V O y A z V w A O
2V 10e 2V ( 3)
2 A 2A 6e ( 5)
6 V 30e
+ −
→
→ +ℓ ℓ ℓ
ção 0
2 5
Oxidação0 3
2 3
6V (V O éagente oxidante)
10A 10A 3Oe (A O é agente redutor)
 
 
07. 
 
� � � � �( )
� � �
−
+ − − − −
+ + +
 
 
 = + + 
 
 
= − 
→ −
2
x 2 2 2 2
1 1 y
Redução diminui 8 unidades
S O O O O x 2 2 2 2 2
x 6
H H S 1 1 y 0
y 2
6 2
 
 
08. Espécie oxidada: Mn. 
 Espécie reduzida: Bi. 
 Agente oxidante (sofre redução): NaBiO3. 
 Agente redutor (sofre oxidação): Mn2+ 
 
 
� � � � �
�����
2
4
x y 2 2 2
3
y1 2 2 2
3
2
2
(aq) 3(s) (aq)
Redutor Oxidante
Mn Nox(Mn) 2
MnO Mn O O O O x 2 2 2 2 1
x 7 Nox(Mn) 7
NaBiO NaBiOOO 1 y 2 2 2 0
y 5 Nox(Bi) 5
Bi Nox(Bi) 3
2 Mn 5NaBiO 14 H
+
−
+ + − − −
++ − − −
+
+
+ +
 
 
 
= + 
 
= + 
 
+ +
���
����	 ����	
3
4(aq) (aq) (aq) 2 ( )
Oxidação2 7
Redução5 3
Oxidação2 7
Redução5 3
2 MnO 5 Bi 5 Na 7 H O
Mn Mn 5e ( 2)
Bi 2e Bi ( 5)
2 Mn 2 Mn 10e
5 Bi 10e 5 Bi
− + +
+ + −
+ − +
+ + −
+ − +
→ + + +
→ + ×
+ → ×
→ +
+ →
ℓ
 
09. O tipo de reação que ocorre na superfície do biochip, nas 
duas reações do processo, é de oxirredução, pois ocorreu 
variação de Nox. 
 
� � � � � � � � � � � � �������
+ + + + + + + + + + + ++ − − − − − −
 
+ + − = 
6 12 6
1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 16x 2 2 2 2 2 2
C H O C HHHHHHHHHHHHOOOOOO
6x 12 12 0 Nox(C)médio 0
 
 
 
� � � � � � � � � � � � �������
� � �
6 12 7
1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1y 2 2 2 2 2 2
2
2
1 1 2
C H O CHHHHHHHHHHHHOOOOOO
2 1 1
6y 12 14 0 y Nox(C)médio
6 3 3
O Nox(O) 0
H O HHH Nox(O) 2
+ + + + + + + + + + + ++ − − − − − −
+ + −
 
+ + − = 
 
= 
 
 
 
 
 
 
 
 
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MÓDULO DE ESTUDO 
 
� ���
� � �
+ + − −
−
− −
+ + +
 
 
 
+ + → +ℓ
2 2
1 1 1 1
1
3
z z z
Enzimas
6 12 6(aq) 2(g) 2 ( ) 6 12 7(aq) 2 2(aq)
H O HHOO Nox(O) 1
I Nox(I) 1
1 1
I ( I I I ) 3z 1 z Nox(I)
3 3
C H O O H O C H O H O
 
 
 Variação do Nox do carbono (C6H12O6(aq) → C6H12O7(aq): 
0 para +
1
.
3
 
 Variação do Nox do oxigênio (O2(g) → H2O2(aq)): 0 para −1. 
 2 2(aq) (aq) 3(aq) 2 ( ) 2(g)2 H O 3 I I 2 H O O
− −+ → + +ℓ 
 Variação do Nox do iodo ( )(aq) 3(aq) 1I I : 1para .3
− −→ − − 
 Variação do Nox do oxigênio → −2 2(aq) 2(g)(H O O ) : 1para 0. 
 Variação do Nox do oxigênio → − −ℓ2 2(aq) 2 ( )(H O H O ) : 1para 2. 
 
10. Observe: 
 
 
 Podemos observar que ocorre oxidação em I e III. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
SUPERVISOR/DIRETOR: DAWISON SAMPAIO – AUTOR: JOÃO FAÇANHA 
DIG.: ESTEFANIA – 28/11/19 – REV.: LÍCIA