preparo de soluções

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Preparo de soluções
Alex Schulz, Felipe Lucas	
Engenharia Química
as002883@fahor.com /fl002921@fahor.com
Resumo: apresentaremos a seguir relatório de aula prática referente ao preparo de soluções, alguns conceitos sobre soluções, solubilidade, diluição, recipientes de armazenamento e rotulação dos mesmos, informações de concentrações de soluções, cálculos estequiométricos realizados para poder preparar a solução da forma correta e com a concentração adequada, as técnicas usadas para realização da experiência com segurança.
Palavras chave: estequiometria, concentração, preparação, segurança
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Introdução: soluções são misturas homogêneas constituídas de um solvente e de um soluto. Solvente é o constituinte da solução que está presente em maior quantidade enquanto que o soluto é o constituinte que está dissolvido ou diluído no solvente, a água é chamada de solvente universal pois é encontrada facilmente e é com ela que se prepara a maioria das soluções. O soluto pode ser uma substancia do tipo primário, pode-se preparar soluções de concentração exatamente desejadas, por simples pesagem de uma massa de substancia e conveniente diluição, solutos que não são padrões primários fornecem soluções que precisam ser tituladas; é expressar as proporções de soluto e solvente em uma solução, através da concentração do soluto na mistura. Solubilidade é a quantidade de soluto que se dissolve em uma quantidade fixa de solvente a uma temperatura especifica. A concentração da solução indica a relação entre a quantidade de solvente e a quantidade de soluto. As propriedades químicas do solvente e do soluto não se alteram na solução, as unidades de concentração g/L, mol/L porcentagem, mg/L e fração em mol, adotaremos a unidade de mol/L na experiência; para calcular a concentração molar de uma solução podem-se utilizar as seguintes fórmulas c= n/V, n=m/M e c= n/M.V. Na preparação de soluções através de um soluto solido se faz necessário o uso da diluição, que consiste em dissolver uma quantidade de soluto em uma grande quantidade de solvente, isso não muda a quantidade de soluto presente na solução apenas o torna menos concentrado de acordo com o volume de líquido. Essa relação é conhecida como Lei da Diluição e pode ser calculada através da seguinte fórmula Ci. Vi = Cf. Vf. Após a preparação de cada solução é necessário armazená-las de forma correta, usaremos frasco âmbar limpo e descontaminados para armazenar nossa solução, todo frasco com solução deve ser rotulado com as seguintes informações: nome de quem à preparou, nome da solução, concentração da solução, data de preparação, e qualquer outro dado que seja útil.
Procedimento experimental
Materiais: 
2 béqueres de 50ml e 2 béqueres de 100ml
Vidro relógio 
Bastão de vidro
Frasco de vidro âmbar de 100 ml
Balão volumétrico de 100 ml
Rolha
Pipeta graduada
Pipetador
Rótulos 
Funil
Suporte universal
Argola 
Capela
Luvas e óculos de proteção
Balança analítica 
Reagentes:
NaOH, Hidróxido de Sódio
NaCl, Cloreto de Sódio (sal)	
H2SO4, Ácido Sulfúrico
Água destilada
Experimento 1: 
Preparo de 100ml solução de NaOH com concentração de 0,5mol/L a partir de um soluto sólido; após reunir todos os materiais para realização do experimento, começamos fazendo o cálculo para determinar a quantidade em g de soluto para nossa solução ficar com a concentração especificada, usamos a formula c= m/M.V, para calcular a massa do soluto necessária, encontramos a massa molar do NaOH= 39,99g/mol, e aplicamos na fórmula, encontramos uma massa de 1,99g de NaOH, pesamos o soluto em um vidro relógio e conseguimos uma amostra de 2,0090g, como esse composto hidrata facilmente sempre é bom pesar um pouco do que o calculado, colocamos o soluto em um Béquer de 50 ml, adicionamos aproximadamente 30ml de agua destilada e com um bastão de vidro mexemos bem até dissolver totalmente nesse processo nossa solução aqueceu caracterizando uma reação exotérmica, transferimos nossa solução para um balão volumétrico de 100 ml com o auxílio de um funil apoiado em uma argola presa em um suporte universal, observamos o volume e com uma pisseta fomos adicionando agua destilada aos poucos até perto da marca de 100 ml do balão volumétrico, com uma pipeta de Pasteur fomos pingando água destilada até o menisco chegar na marcação de 100 ml, fechamos o balão volumétrico com uma rolha homogeneizamos solução com movimentos lentos, transferimos nossa solução para um frasco âmbar limpo, lacramos com a tampa e rotulamos nossa solução. 
Experimento 2:
Preparo de uma solução de 100 ml com concentração de 0,5 mol/L de H2SO4 a partir de um soluto liquido, começamos nossa experiência calculando a massa molar do H2SO4, encontramos o valor de 98,05g/mol, a partir desta informação podemos calcular a massa necessária de soluto para preparar a solução, aplicamos a fórmula c= m/M.V e encontramos a massa de 4,90 g de Ácido sulfúrico, como o Ácido Sulfúrico é liquido tivemos que calcular o volume necessário para ter as 4,90g, usamos a fórmula da densidade (D=M/V) para efetuar esse cálculo encontrando um volume de 2,66 ml de H2SO4 necessários para a solução tenha a concentração solicitada, então em um balão volumétrico colocamos aproximadamente uns 40% de agua destilada (fizemos isso porque sempre temos que diluir o ácido na água e nunca colocar a água sobre o ácido, se colocar a água sobre o ácido acontece uma reação muito exotérmica liberando muita energia e podendo causar algum acidente, como a formação de vapor de água), com uma pipeta de 5 ml e um pipetador mediu-se e transferiu-se 2,7 ml de H2SO4 para o balão volumétrico contendo água, nesse momento observou-se que o líquido aqueceu sendo assim uma reação exotérmica onde ocorre liberação de energia em forma de calor, com uma pisseta adicionou-se agua destilada até perto da marcação de 100 ml, e com uma pipeta de Pasteur pingamos o resto de agua destilada que faltava para completar os 100 ml de solução, fechamos o balão volumétrico homogeneizamos e transferimos para um frasco âmbar de 100 ml lacramos e rotulamos nossa solução conforme solicitado.
Experimento 3: 
Preparo de 100 ml de uma solução com concentração de 0,5 mol/L de NaCl (sal de cozinha), como nas experiências anteriores calculamos a massa molar do NaCl igual a 58,44g/mol, fizemos o cálculo da concentração e encontramos a massa de 2,922g de sal necessária, na balança semi analítica colocamos um Béquer de 50 ml, taramos e pesamos 2,90 g de sal, então adicionamos aproximadamente 30ml de água destilada ao Béquer, mexemos bem com o bastão vidro até dissolver todo o sal, com a ajuda de um funil e do bastão adicionamos a solução a um balão volumétrico de 100 ml, enxaguamos o Béquer e colocamos o líquido dentro do balão, com a pisseta fizemos a mesma operação das experiência anteriores e completamos nosso volume com a pipeta de Pasteur, transferimos para o frasco âmbar lacramos e rotulamos a solução. 
Após cada experiência realizada foram lavados todas as vidrarias e acessórios, também limpamos nossa bancada de trabalho para deixar o laboratório limpo e organizado.
Conclusão: nessas experiências podemos observar calcular e realizar a preparação de soluções a partir de solutos de diferentes estados físicos, cada estado físico tem sua forma de calcular e determinar a quantidade de matéria necessária para atingir a concentração solicitada, esse processo parece simples mas é necessário ter conhecimento sobre os solutos que se estão trabalhando, uma mistura feito da maneira incorreta pode causar um acidente, é de suma importância sempre usar os Epis necessários para realizar cada atividade e rotular a solução feita 
Referências: 
Anotações em aula, protocolo de aula prática.
Leia mais: Conceito de soluto - O que é, Definição e Significado http://conceito.de/soluto#ixzz4qLqTGGTF