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RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA QUÍMICA GERAL CURSO Engenharia Ambiental e Sanitária TURMA 3092 DATA Aluno/ Grupo TÍTULO Estudo da Reatividade dos Materiais OBJETIVOS Observar a cor da chama associada a presença de elementos químicos metálicos, verificando a ocorrência ou não de reação química INTRODUÇÃO O Teste de Chama é um procedimento utilizado na Química para detectar a presença de alguns íons metálicos, baseado no espectro de emissão característico de cada elemento. O teste envolve a introdução da amostra em uma chama e a observação da cor resultante. A cor observada em cada chama é característica do elemento presente na substância aquecida. Por exemplo, ao se colocar o cloreto de sódio (sal de cozinha), na chama, a luz emitida é de um amarelo bem intenso. REAGENTES, MATERIAIS E EQUIPAMENTOS • Alça de Platina; • Vidro de relógio; • Cadinho; • Ácido Clorídrico; • Béquer de 50ml; • Cloreto de Sódio; • Cloreto de Potássio; • Cloreto de Cálcio; • Sulfato de Cobre PROCEDIMENTOS Foi feita a lavagem da alça de platina para tirar todos os resíduos antigos e ter uma melhor eficácia na observação da chama. A alça de platina foi colocada dentro do béquer contendo ácido clorídrico (HCl). Em seguida, colocou-se álcool dentro de um cadinho. Os elementos químicos (Cloreto de Sódio, Cloreto de Potássio, Cloreto de Cálcio e Sulfato de Cobre) foram colocados em vidros de relógio para facilitar o manuseio, em seguida foi feita a coleta das amostras sólidas com a alça de platina, levando-a na chama. Foi feita a observação e identificação das cores e dos elementos. Repetiu-se processo até que todas as amostras fossem testadas. RESULTADOS Todas as amostras foram testadas e os resultados estão na tabela abaixo: AMOSTRA COR DA CHAMA ELEMENTO METÁLICO Cloreto de Sódio Amarelo Sódio Cloreto de Potássio Violeta Sódio Cloreto de Cálcio Vermelho Cálcio Sulfato de Cobre Verde azulado Cobre Foi observado que cada uma das amostras testadas, liberaram uma coloração diferente durante o experimento. Isso ocorre por causa das diferentes quantidades de energia que são liberadas pelos elétrons presentes. Essa explicação pode ser baseada através do modelo de Bohr, que explica que a quantidade de energia que é fornecida a um elétron de um elemento químico absorve-a e passa para um nível de energia mais elevado, que chamamos de estado excitado. CONCLUSÃO O objetivo desse relatório foi realizado. As cores foram através da combustão dos elementos químicos utilizados, concluindo-se que os íons metálicos produzem distintas cores devido à mudança de nível eletrônico, isso acontece porque cada elemento é formado por um átomo diferente e suas camadas eletrônicas possuem valores de energia bem definidos, como é explicado no modelo atômico de Bohr. BIBLIOGRAFIA CHRISTOFF, Paulo; Química Geral.1ª ed. Curitiba: InterSaberes, 2015. VIDEOS DE DIVULGAÇÃO CIENTÍFICA. Disponível em: <http://nautilus.fis.uc.pt/bl/conteudos/42/pags/videosdivulgcientifica/chama> Acesso em: 08 de Março de 2016
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