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Aula 3b – Mol 1. Muitos refrigerantes contêm benzoato de sódio como conservante. Quando você consome o benzoato de sódio, ele reage com o aminoácido glicina no seu corpo de modo a formar o ácido hipúrico, que é então excretado pela urina. O ácido hipúrico tem uma massa molar de 179,17 g/mol e tem 60,33% C, 5,06% H, 7,82% N; o restante é oxigênio. Determine as fórmulas empíricas e molecular do ácido hipúrico. 2. Qual é a fórmula empírica do naftaleno, C10H8? 3. A fórmula empírica do ácido acético é CH2O. Se a sua massa molar é de 60,05 g/mol, qual é a fórmula molecular do ácido acético? 4. A cânfora é encontrada na madeira de cânfora, muito valorizada pelo seu maravilhoso aroma. Ela é composta de 78,90% de carbono e 10,59% de hidrogênio. O restante é oxigênio. Qual é sua fórmula empírica? 5. Os óxidos de praticamente todos os elementos são conhecidos. O bromo, por exemplo, forma vários óxidos quando tratado com ozônio. Suponha que você permita que 1,250 g de bromo, Br2, reaja com o ozônio para obter 1,876 g de BrxOy. Qual é a fórmula empírica do produto? 6. O eugenol é o principal componente do óleo de cravo. Ele tem uma massa molar de 164,2 g/mol e é 73,14% C e 7,37% H; o restante é oxigênio. Quais são as fórmulas, empírica e molecular, do eugenol? a) C5H6O, C5H6O b) C5H6O, C10H12O2 c) C6H5O, C12H10O2 d) C3H6O, C6H12O2 7. Se o sal de Epson, MgSO4.xH2O, é aquecido a 250ºC, toda a água de hidratação é perdida. Aquecendo-se uma amostra de 1,687 g de hidrato 0,824 g de MgSO4 permanece. Quantas moléculas de água ocorrem por fórmula unitária de MgSO4? 8. Considerando as reações químicas abaixo: i) Calcule a massa molar de cada reagente e produto; ii) Determine a quantidade molar de cada reagente e produto; iii) Determine a quantidade de massa de cada reagente e produto; iv) Determine a quantidade de átomos ou moléculas de cada reagente e produto. a) 2 C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2O b) Mg(OH)2 + 2 HCl → MgCl2 + 2 H2O c) 3 FeSO4 + 2 Na3PO4 → Fe3(PO4)2 + 3 Na2SO4 d) 14 H+ + Cr2O72- + 6 Fe2+→ 2 Cr3+ + 7 H2O + 6 Fe3+
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