2aAula Intro LigaçãoQuímica Biomed Suzana

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Ligação Química
Iônica
Covalente
Geometria e polaridade
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Teoria modelo atômico  Níveis de Energia (camada)  divididos subníveis indicados  letras minúsculas s, p, d, f, g, h, l. (subcamadas) com E.
Orbitais  formatos e no. máx  de e- em cada nível – Nomes provenientes das características espectrais atômicas (espectroscopia).
Cada orbital consegue conter só 2 elétrons.
– s (sharp = nítido ou definido  formato regular em forma de esfera) – esférico (máx. = 1)
– p (principal) – formato de halteres (máx. = 3)
– d (diffuse = difuso, distorcido, eh função da probabilidade da nuvem eletrônica formam figura mais irregular – formato de quatro lóbulos (máx. = 5)
– f (fundamental) – formato com seis lóbulos (máx. = 7)
[He]2s22p63s1
[Ne]3s1 
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Ordem em que os orbitais atômicos são ocupados de acordo com o princípio de exclusão. A cada elétron adicionado nós movemos uma “casinha” para direita. No final do período, começamos pelo próximo período.
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Orbital 1s do H
90%
Probabilidade de encontrar o e-
AZUL
Esfera
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Orbitais - p
AMARELO
Núcleo
2 lóbulos – 3 formas – 1 em cada um dos 3 eixos
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Orbitais - d
4 lóbulos – 5 formas 
LARANJA
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Gera sólidos na CNTP
necessários para formar 1 mol dos íons K+ e Cl-
Cátion
Ânion
LIGAÇÃO IÔNICA
É a atração entre íons de cargas opostas: Cátions e Ânions
Compostos iônicos: são eletricamente neutros
Nenhuma ligação é completamente iônica: o modelo iônico é útil para explicar o comportamento de uma classe de compostos
ENERGÉTICA NA FORMAÇÃO DA LIGAÇÃO IÔNICA
Quais as mudanças de E na formação de uma ligação iônica ?
Figura LQ1. Qdo um átomo de K(g) se aproxima de um átomo de Cl(g), há um estágio energeticamente favorável para que um elétron se movimente do átomo de K para o de Cl.
 
K(g) K+(g) + e((g)	+ 418 kJ
	 Cl(g) + e((g) Cl((g) 	 ( 349 kJ
 K(g) + Cl(g) K+(g) + Cl((g) + 69 kJ
K
Cl
K
Cl
K+
Cl(
e(
(H
I do potássio
AE do cloro
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Figura LQ2. E de dois íons separados por uma distância d, relativa aos seus átomos precursores. Qdo a E vai abaixo de zero, ela é vantajosa para a formação do par iônico
Na formação do Par Iônico- ENERGIA é liberada
Figura LQ3. Em um sólido iônico cada íon interage com todos os outros. Aqui vemos como algumas das atrações e repulsões são experimentadas por 1 ânion. O efeito geral é de atração, devido parcialmente ao ânion estar mais próximo dos íons de carga oposta.
K+ + Cl(
(200
 200
2000
8000
4000
2000
69 kJ
12000
Distância entre íons (pm)
E íons relativa aos átomos (kJ)
Energia de atração entre íons
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ENTALPIA RETICULAR ((HR) de um sólido iônico
É uma medida da força da ligação iônica em um sólido iônico
É a variação na entalpia padrão para a conversão do sólido em um gás de íons- processo geralmente endotérmico (absorve E)
MX(s) M+(g) + X((g) (H(R (+)
(H(RKCl = 717 kJ - 	esta E deve ser fornecida como calor para romper 1 mol de KCl em íons K+ e Cl(
	é liberada uma E de 717 kJ/mol como calor na formação do KCl a partir de seus íons gasosos
Um composto iônico se forma somente se:
a E necessária para a formação dos Cátions e Ânions gasosos não for muito grande
a interação entre os íons resulta em uma grande (HR
Como a (HR pode ser determinada?
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Entalpia Reticular (HR)– variação da entalpia na conversão de sólido iônico a gás iônico.
Energia considerável é necessária p/ produzir cátions e ânions de átomos neutros: a energia de ionização (I) dos átomos metálicos deve ser suprida, e somente parte dela é recuperada pela afinidade eletrônica (AE) dos átomos de não metais. O abaixamento de energia que leva os sólidos iônicos a existirem é devido a forte atração entre os cátions e os ânions do sólido.
(AE)
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LR
L
 KCl(s)  K(g) + ½ Cl2(g) + 437 kJ 
CICLO DE BORN-HABER
A formação do KCl(s) na reação abaixo é exotérmica (libera E): 
K(s) + ½Cl2(g ) KCl(s) (Hf( = ( 437 kJ
Supondo que a reação geral ocorra em etapas, então, a variação na E pode ser igual à soma das variações de E que ocorrem em cada etapa:
	Ciclo de Born-Haber para a formação do KCl. A soma das variações de E (rota verde) é igual à mudança de E na rota rosa. Flecha para cima: processo endotérmico e flecha para baixo: processo exotérmico.
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(I)
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Usar as informações do Apêndice A (Atkins) para determinar a entalpia latente( e a entalpia reticular) do cloreto de cálcio ( CaCl2) demostrando o ciclo de Born-Haber.
Determinar a entalpia reticular do brometo de magnésio.
Exercícios para Fazer em casa para 10/04/2018
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A interação entre íons para formação de compostos iônicos: sua força é medida pela entalpia reticular. Esta entalpia é grande para compostos formados por íons pequenos e altamente carregados.
Arranjo de cátions e ânions para dar energia mínima (ex. NaCl laranja e verde)
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Ligação iônica e a Tabela Periódica
Compostos iônicos são formados tipicamente entre elementos metálicos e não-metálicos 
elementos da esquerda: tem baixo I e produzem Cátions
elementos da direita: tem alta AE e produzem Ânions
Cada uma das 7 camadas possui 1 ou mais subníveis de energia. 
Em cada camada o número de subníveis é igual ao próprio valor n dessa camada:.
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