Lista exercicios Quimica

Prévia do material em texto

NOME: _______________________________________________________ DATA: ___________ 
CURSO: _____________________________________________________ TURMA: ___________ 
 
2ª LISTA DE EXERCÍCIOS DO 2º BIMESTRE 
1. (UFPR-2007) - O uso de muitos equipamentos eletrônicos depende de pilhas 
recarregáveis. Uma pilha de níquel-cádmio é constituída por um pólo contendo NiOOH, um 
pólo contendo cádmio e um separador contendo um eletrólito básico. Quando tal pilha é 
usada nos equipamentos, sofre uma descarga em que ocorrem reações eletroquímicas 
que podem ser representadas para cada pólo, como: 
 
NiOOH + H2O + e
- → Ni(OH)2 + OH
- 
Cd0 + 2OH- → Cd(OH)2 + 2e
- 
 
Sobre esse tipo de pilha, assinale a alternativa correta. 
 
a) O pólo negativo da pilha contém os compostos de níquel, e o positivo, cádmio. 
b) Quando se recarrega a pilha, formam-se Ni(OH)2 e Cd(OH)2 como produtos da reação 
eletroquímica. 
c) Na reação da descarga da pilha, o agente redutor é o NiOOH, e o oxidante, Cd. 
d) Na reação de descarga da pilha, para cada mol de cádmio consumido, dois mols de 
NiOOH serão reduzidos a Ni(OH)2. 
e) Na pilha completamente carregada, o átomo de níquel está no estado de oxidação 2+, que 
passa para zero durante o processo de descarga. 
 
2. A ferrugem é um processo de corrosão conhecido que pode causar impacto econômico 
significativo, pois boa parte do ferro produzido anualmente é utilizada para repor objetos 
de ferro descartados. Alguns fatores externos, como a presença de oxigênio, água e sais 
no meio, podem acelerar a formação da ferrugem (Fe2O3.H2O), uma substância insolúvel 
em água. 
A corrosão do ferro é por natureza um processo eletroquímico, representado pelas semi-
reações a seguir: 
Fe
2
(aq)
 + 2 e–  Fe(s) E
0 = – 0,44 V 
O2(g) + 4 H

(aq)
 + 4 e
–  2 H2O(ℓ) E
0 = +1,23 V 
 
De acordo com as informações acima, assinale a proposição CORRETA. 
 
a) O ferro metálico atua como cátodo neste processo de óxido-redução. 
b) A diferença de potencial elétrico padrão do processo de corrosão é -1,67 V. 
c) O ferro metálico é facilmente oxidado porque seu potencial padrão de redução é menos 
positivo que aquele para a redução do oxigênio. 
d) A diferença de potencial elétrico padrão do processo em questão é +0,79 V 
e) No processo de oxidação do ferro metálico, o oxigênio atua como redutor. 
 
3. (Uepg 2013) Com relação às células eletrolíticas, assinale o que for correto. 
01) Em uma célula eletrolítica, a corrente elétrica de uma fonte externa pode ser utilizada para 
que uma reação não espontânea ocorra. 
02) Em uma célula eletrolítica, a oxidação ocorre no anodo. 
04) Uma solução eletrolítica possui apenas cátions dissolvidos. 
08) Na célula eletrolítica, os ânions migram do catodo para o anodo. 
16) O anodo na célula eletrolítica constitui o eletrodo positivo, enquanto que o catodo é o eletrodo 
negativo. 
PONTIFÍCIA UNIVERSIDADE CATÓLICA DO PARANÁ 
ESCOLA POLITÉCNICA – CAMPUS CURITIBA 
DISCIPLINA DE QUÍMICA GERAL I - TEÓRICA 
PROFESSORA: ANGELA CRISTINA RAIMONDI 
4. (Uepg 2010) A figura a seguir ilustra o esquema de uma pilha formada por um eletrodo de 
Zn em solução de Zn2+ e um outro eletrodo de um determinado metal M em solução dos 
seus íons MZ+ (onde Z+ constitui a carga do metal). 
 
 
 
Na tabela a seguir estão descritos os potenciais padrões (E0) de alguns metais: 
 
Semirreação E0 (V) 
Zn2+ (aq) + 2e
– 

 Zn(s) - 0,76 
Pb2+ (aq) + 2e
– 

 Pb(s) - 0,13 
Cu2+ (aq) + 2e
– 

 Cu(s) + 0,34 
Ag+ (aq) + 1e
– 

 Ag(s) + 0,80 
2H+ (aq) + 2e
– 

 H2(g) 0,0 
 
De acordo com estes dados, assinale o que for correto. 
01) Quando M = Ag(s), os elétrons migram do eletrodo de prata para o eletrodo de zinco. 
02) Quando M = Cu, o eletrodo de cobre é o cátodo (polo negativo) e o eletrodo de zinco é o 
ânodo (polo positivo). 
04) O potencial padrão de eletrodo (E0) da semirreação: Ag+ (aq) + 1e
– 

 Ag(s) é o escolhido como 
padrão referência para se obter o E0 para todas as outras semirreações. 
08) Se o M = Pb, o potencial total da pilha será igual a 0,63 V e a reação será espontânea. 
16) Para M = Cu, a reação total da pilha é: Cu2+ (aq) + Zn(aq) 

 Cu(s) + Zn
2+ (aq), onde o íon cúprico 
é o agente oxidante. 
 
5. Em máquinas fotográficas não digitais, a fotografia necessita de um filme fotográfico, 
também conhecido como película fotográfica, composto basicamente de brometo de prata. 
Quando um filme fotográfico é revelado, o brometo de prata reage com hidroquinona 
(revelador) para produzir prata metálica (parte escura do negativo) e quinona. A reação 
que ocorre nessa etapa está descrita abaixo. 
 
 
 
   
 
   
 
   
 
 2 aq6 4 6 4 2 2s saq aq aq
brometo pratahidroquinona quinona
de prata metálica
2AgBr C H OH 2OH 2Ag 2Br C H O 2H O      
 
 
A análise da equação química de revelação do filme fotográfico mostra que 
a) a variação do número de oxidação da prata é de +2. 
b) a redução dos íons prata modifica o pH do meio reacional. 
c) o meio ácido é ideal para ocorrência da reação. 
d) o brometo de prata (AgBr) é o agente redutor. 
6. Na década de 1950, Jack Kilby e Robert Noyce criaram um dispositivo capaz de conter 
milhões de transistores por mm2, produzindo transformações na eletrônica. Um dos 
processos utilizados para a fabricação de circuitos integrados à base de SiO2 fundamenta-
se na reação de Si com O2 com emprego de temperaturas que variam de 1000 a 1200°C, 
quando um rendimento ótimo é atingido. O filme de SiO2 pode ser obtido expondo o silício 
a alta temperatura em um ambiente contendo oxigênio de alta pureza ou usando-se vapor 
de água. 
Com base no exposto, assinale a alternativa correta. 
a) Na equação química 
       2s 2 sg 2 gSi 2H O SiO 2H ,  
 utilizando vapor de água, o silício é 
reduzido, o hidrogênio é reduzido e o número de oxidação do oxigênio é aumentado. 
b) Na equação química 
     s 2 s2 gSi O SiO , 
 utilizando oxigênio de alta pureza, o número de 
oxidação do silício é aumentado. 
c) O filme de SiO2 formado em ambiente contendo vapor de água é menos poroso devido à 
evolução de gás H2(g) como produto da reação. 
d) O rendimento da reação de oxidação térmica representada por 
     s 2 s2 gSi O SiO 
 independe 
da temperatura e do tempo de aplicação do fluxo de O2(g). 
e) O rendimento da reação de oxidação térmica representada por 
     s 2 s2 gSi O SiO 
 poderá 
ser aumentado pela inserção de agentes redutores no ambiente reacional. 
 
7. Substâncias que contêm um metal de transição podem ser oxidantes. Quanto maior o 
número de oxidação desse metal, maior o caráter oxidante da substância. 
Em um processo industrial no qual é necessário o uso de um agente oxidante, estão disponíveis 
apenas quatro substâncias: FeO, 
2Cu O,
 
2 3Cr O
 e 
4KMnO .
 
A substância que deve ser utilizada nesse processo, por apresentar maior caráter oxidante, é: 
a) FeO 
b) 
2Cu O
 
c) 
2 3Cr O
 
d) 
4KMnO
 
 
8. Uma importante aplicação das células galvânicas é seu uso nas fontes portáteis de 
energia a que chamamos de baterias. Considerando a reação espontânea de uma bateria 
alcalina descrita abaixo, é correto afirmar: 
 
(s) 2(s) 2 ( ) (s) 2(s)Zn MnO H O ZnO Mn(OH)   
 
 
a) Zinco metálico é o agente redutor, pois sofreu redução no ânodo, perdendo dois elétrons. 
b) O óxido de manganês sofre oxidação no cátodo, ao ganhar dois elétrons. 
c) O óxido de manganês sofre redução no ânodo, ao ganhar dois elétrons. 
d) Zincometálico é o agente redutor, pois sofreu oxidação no cátodo, perdendo dois elétrons. 
e) Zinco metálico é o agente redutor, pois sofreu oxidação no ânodo, perdendo dois elétrons. 
 
9. (Ufu 2010) As medalhas olímpicas não são de ouro, prata ou bronze maciços, mas sim 
peças de metal submetidas a processos de galvanoplastia que lhes conferem as 
aparências características, graças ao revestimento com metais nobres. 
 
Sobre o processo de galvanoplastia, assinale a alternativa correta. 
a) O processo é espontâneo e gera energia elétrica no revestimento das peças metálicas. 
b) Consiste em revestir a superfície de uma peça metálica com uma fina camada de outro metal, 
por meio de eletrólise aquosa de seu sal. 
c) É um fenômeno físico, pois, no revestimento da peça metálica, ocorrem fenômenos que alteram 
a estrutura do material. 
d) A peça submetida ao revestimento metálico atuará como ânodo e será o eletrodo de sinal 
positivo. 
 
10. (Enem 2009) Para que apresente condutividade elétrica adequada a muitas aplicações, o 
cobre bruto obtido por métodos térmicos é purificado eletroliticamente. Nesse processo, o 
cobre bruto impuro constitui o ânodo da célula, que está imerso em uma solução de 
CuSO4. À medida que o cobre impuro é oxidado no ânodo, íons Cu2+ da solução são 
depositados na forma pura no cátodo. Quanto às impurezas metálicas, algumas são 
oxidadas, passando à solução, enquanto outras simplesmente se desprendem do ânodo e 
se sedimentam abaixo dele. As impurezas sedimentadas são posteriormente processadas, 
e sua comercialização gera receita que ajuda a cobrir os custos do processo. A série 
eletroquímica a seguir lista o cobre e alguns metais presentes como impurezas no cobre 
bruto de acordo com suas forças redutoras relativas. 
 
 
 
Entre as impurezas metálicas que constam na série apresentada, as que se sedimentam abaixo 
do ânodo de cobre são 
a) Au, Pt, Ag, Zn, Ni e Pb. 
b) Au, Pt e Ag. 
c) Zn, Ni e Pb. 
d) Au e Zn. 
e) Ag e Pb. 
 
11. (Enem 2010) O crescimento da produção de energia elétrica ao longo do tempo tem 
influenciado decisivamente o progresso da humanidade, mas também tem criado uma 
séria preocupação: o prejuízo ao meio ambiente. Nos próximos anos, uma nova tecnologia 
de geração de energia elétrica deverá ganhar espaço: as células a combustível 
hidrogênio/oxigênio. 
 
Com base no texto e na figura, a produção de energia elétrica por meio da célula a combustível 
hidrogênio/oxigênio diferencia-se dos processos convencionais porque 
a) transforma energia química em energia elétrica, sem causar danos ao meio ambiente, porque o 
principal subproduto formado é a água. 
b) converte a energia química contida nas moléculas dos componentes em energia térmica, sem 
que ocorra a produção de gases poluentes nocivos ao meio ambiente. 
c) transforma energia química em energia elétrica, porém emite gases poluentes da mesma forma 
que a produção de energia a partir dos combustíveis fósseis. 
d) converte energia elétrica proveniente dos combustíveis fósseis em energia química, retendo os 
gases poluentes produzidos no processo sem alterar a qualidade do meio ambiente. 
e) converte a energia potencial acumulada nas moléculas de água contidas no sistema 
em energia química, sem que ocorra a produção de gases poluentes nocivos ao meio 
ambiente. 
12. Considere as semirreações com os seus respectivos potenciais-padrão de redução dados 
nesta tabela: 
 
Prata 
   
0
aq sAg e Ag
  
 
0
redE 0,80 V 
 
Cobre 
   
2 0
aq sCu 2e Cu
  
 
0
redE 0,34 V 
 
Chumbo 
   
2 0
aq sPb 2e Pb
  
 
0
redE 0,13 V 
 
Niquel 
   
2 0
aq sNi 2e Ni
  
 
0
redE 0,24 V 
 
Zinco 
   
2 0
aq sZn 2e Zn
  
 
0
redE 0,76 V 
 
Magnésio 
   
2 0
aq sMg 2e Mg
  
 
0
redE 2,37 V 
 
 
Baseando-se nos dados fornecidos, são feitas as seguintes afirmações: 
 
I. O melhor agente redutor apresentado na tabela é a prata; 
II. A reação 
       
2 0 0 2
aq s s aqZn Cu Zn Cu
   
 não é espontânea; 
III. Pode-se estocar, por tempo indeterminado, uma solução de nitrato de níquel II, em um 
recipiente revestido de zinco, sem danificá-lo, pois não haverá reação entre a solução estocada 
e o revestimento de zinco do recipiente; 
IV. A força eletromotriz de uma pilha eletroquímica formada por chumbo e magnésio é 
2,24 V;
 
V. Uma pilha eletroquímica montada com eletrodos de cobre e prata possui a equação global: 
       
0 0 2
aq s s aq2Ag Cu 2Ag Cu .
   
 
 
Das afirmações acima, estão corretas apenas: 
a) I e II 
b) I, II e IV 
c) III e V 
d) II, IV e V 
e) I, III e V 
 
13. (Uepg 2008) Dentro de um béquer, dois eletrodos inertes de platina estão imersos em 
uma solução de cloreto de cobre em água. Esses eletrodos são então ligados a uma 
bateria externa, o que provoca a eletrólise da solução. Acerca do sistema assim montado, 
assinale o que for correto. 
 
01) Ocorre a liberação de cloro gasoso no anodo. 
02) Ocorre a formação de óxido de cobre (II) em um dos eletrodos e de ácido clorídrico gasoso no 
outro. 
04) Não ocorre reação de oxidação-redução. 
08) Ocorre a deposição de cobre no catodo. 
 
14. (Ufrn 2013) A purificação do cobre é essencial para sua aplicação em fios condutores de 
corrente elétrica. Como esse metal contém impurezas de ferro, zinco, ouro e platina, é 
preciso realizar um processo de purificação na indústria para obtê-lo com mais de 99% de 
pureza. Para isso, é necessário colocá-lo no anodo de uma cuba com solução aquosa de 
sulfato de cobre e aplicar corrente elétrica de forma a depositá-lo no catodo, fazendo-o 
atingir essa pureza. Apesar de ser um método lento e de consumir grande quantidade de 
energia, os custos de produção são compensados pelos subprodutos do processo, que 
são metais como ouro, platina e prata. O método de purificação do cobre é conhecido 
como 
a) pilha galvânica, sendo que, no anodo, ocorre a oxidação do cobre metálico, e o metal que se 
deposita no catodo é resultado da redução dos íons Cu2+ da solução aquosa. 
b) eletrólise, sendo que, no anodo, ocorre a oxidação do cobre metálico, e o metal que se 
deposita no catodo é resultado da redução dos íons Cu2+ da solução aquosa. 
c) eletrólise, sendo que, no anodo, ocorre a redução do cobre metálico, e o metal que se deposita 
no catodo é resultado da oxidação dos íons Cu2+ da solução aquosa. 
d) pilha galvânica, sendo que, no anodo, ocorre a redução do cobre metálico, e o metal que se 
deposita no catodo é resultado da oxidação dos íons Cu2+ da solução aquosa. 
 
15. (Ufrgs 2013) Os potenciais padrão de redução, determinados mediante processos 
eletroquímicos, podem ser empregados para prever a espontaneidade de reações, mesmo 
quando essas não constituem pilhas ou baterias. 
 
Observe o quadro a seguir. 
 
   Ag aq e Ag s  
 0,80Vε  
   2Co aq 2e Co s  
 0,28Vε   
   3A aq 3e A s  
 1,66Vε   
   2Ba aq 2e Ba s  
 2,90Vε   
 
Com base no quadro, considere as reações abaixo. 
 
I. 
 3 32Ba NO 2Ag 2AgNO Ba.  
 
II. 
   3 33 22A NO 3Co 3Co NO 2A .  
 
III. 
 3 3 33AgNO A A NO 3Ag.  
 
 
Quais reações serão espontâneas? 
a) Apenas I. b) Apenas II. c) Apenas III. d) Apenas I e III. e) I, II e III. 
 
16. (Ufpr 2008) Para a proteção contra corrosão de tubos metálicos, é comum o uso de 
eletrodos de sacrifício (blocos metálicos conectados à tubulação). Esses blocos metálicos 
formam com a tubulação uma célula eletroquímica que atua como ânodo de sacrifício, 
fornecendo elétrons aos tubosmetálicos para impedir sua corrosão, conforme 
representado na figura a seguir. 
 
Usando a tabela de potenciais-padrão de redução, considere as seguintes afirmativas: 
1. A reação química que ocorre no ânodo de sacrifício é a reação de oxidação. 
2. Se a tubulação (metal 1) for de ferro, o ânodo de sacrifício (metal 2) pode ser feito de zinco. 
3. Se a tubulação (metal 1) for de cobre, o ânodo de sacrifício (metal 2) pode ser feito de prata. 
4. O metal usado no eletrodo de sacrifício será o agente redutor na reação eletroquímica. 
 
Assinale a alternativa correta. 
a) Somente a afirmativa 1 é verdadeira. 
b) Somente a afirmativa 3 é verdadeira. 
c) Somente as afirmativas 1 e 2 são verdadeiras. 
d) Somente as afirmativas 2, 3 e 4 são verdadeiras. 
e) Somente as afirmativas 1, 2 e 4 são verdadeiras. 
 
17. O estanho é um metal caro que é conhecido desde a Antiguidade. Não é muito resistente 
ao impacto, mas é resistente à corrosão. Seu principal uso acontece na deposição 
eletrolítica, porém é utilizado também na produção de ligas tais como o bronze (com o 
cobre) e o peltre (com antimônio e cobre). O estanho ocorre principalmente como o 
mineral cassiterita, SnO2, e é obtido pela reação com carbono a 1.200 ºC: 
 
2 2SnO (s) C(s) Sn( ) CO (g)  
 
 
Analisando esta reação, podemos afirmar que: 
a) o SnO2 é o agente redutor. 
b) o carbono é o agente oxidante. 
c) o Sn+2 sofre oxidação. 
d) não há variação no número de oxidação do carbono. 
e) 1 mol de SnO2 recebe 4 mol de elétrons. 
 
18. O pentóxido de iodo é utilizado na detecção e quantificação do monóxido de carbono, em 
gases de escape de motores de combustão, de acordo com a equação química 
balanceada representada abaixo. 
 
       2 g2 5 s g 2 s
I O 5CO 5CO I  
 
 
Posteriormente, a quantificação do CO pode ser feita, titulando-se o iodo formado, com tiossulfato 
de sódio. 
Na detecção e quantificação do CO, 
a) o 
2 5I O
 é o agente redutor. 
b) ocorre a redução do iodeto. 
c) ocorre a oxidação do átomo de carbono do CO. 
d) o 
2CO
 é o agente oxidante. 
e) ocorre uma transferência de elétrons do 
2 5I O
 para o CO. 
 
 
19. (PUC/PR-2007) Dadas as semi-reações representados com seus respectivos potenciais 
de redução: 
 
Mg2+ + 2e-  Mg E0 = - 2,37 V 
Zn2+ + 2e-  Zn E0 = - 0,76 V 
Fe2+ + 2e-  Fe E0 = - 0,44 V 
Sn2+ + 2e-  Sn E0 = - 0,14 V 
 
Assinale a alternativa INCORRETA. 
 
a) Em uma pilha de zinco e ferro, o zinco é ânodo. 
b) O processo em que o magnésio é o cátodo e o zinco é o ânodo é uma reação não-espontânea. 
c) O ferro tem uma maior dificuldade de se oxidar que o magnésio. 
d) O estanho é um metal adequado para ser utilizado como eletrodo de sacrifício para evitar a 
corrosão de uma estrutura de ferro. 
e) A diferença de potencial de uma pilha de magnésio e estanho é de 2,23 V. 
20. O boato de que os lacres das latas de alumínio teriam um alto valor comercial levou muitas 
pessoas a juntarem esse material na expectativa de ganhar dinheiro com sua venda. As 
empresas fabricantes de alumínio esclarecem que isso não passa de uma “lenda urbana”, 
pois ao retirar o anel da lata, dificulta-se a reciclagem do alumínio. Como a liga do qual é 
feito o anel contém alto teor de magnésio, se ele não estiver junto com a lata, fica mais 
fácil ocorrer a oxidação do alumínio no forno. A tabela apresenta as semirreações e os 
valores de potencial padrão de redução de alguns metais: 
 
Semirreação Potencial Padrão de Redução (V) 
–Li e Li  
 –3,05 
–K e K  
 –2,93 
2 –Mg 2 e Mg  
 –2,36 
3 –A 3 e A  
 –1,66 
2 –Zn 2 e Zn  
 –0,76 
2 –Cu 2 e Cu  
 +0,34 
Disponível em: www.sucatas.com. Acesso em: 28 fev. 2012 (adaptado). 
 
Com base no texto e na tabela, que metais poderiam entrar na composição do anel das latas com 
a mesma função do magnésio, ou seja, proteger o alumínio da oxidação nos fornos e não deixar 
diminuir o rendimento da sua reciclagem? 
a) Somente o lítio, pois ele possui o menor potencial de redução. 
b) Somente o cobre, pois ele possui o maior potencial de redução. 
c) Somente o potássio, pois ele possui potencial de redução mais próximo do magnésio. 
d) Somente o cobre e o zinco, pois eles sofrem oxidação mais facilmente que o alumínio. 
e) Somente o lítio e o potássio, pois seus potenciais de redução são menores do que o do 
alumínio. 
 
21. Atualmente, parece ser impossível a vida cotidiana sem equipamentos eletrônicos, que 
nos tornam dependentes de energia e especificamente de baterias e pilhas para o 
funcionamento dos equipamentos portáteis. A seguir está esquematizado o corte de uma 
bateria de mercúrio, utilizada comumente em relógios e calculadoras. 
 
No desenho está indicado também que um voltímetro foi conectado aos terminais da pilha, com o 
conector comum na parte superior (onde se encontra o eletrodo de zinco) e o conector de entrada 
na parte inferior (eletrodo que contém mercúrio). 
 
 
 
a) Com base na figura, indique quem é o ânodo, quem é o cátodo, quem sofre oxidação e quem 
sofre redução. 
 
 
 
b) Considerando que o potencial de redução do par HgO/Hg, nas condições da pilha, é 0,0972 V, 
qual o valor do potencial de redução do par ZnO/Zn? 
 
22. A figura a seguir representa o processo eletrolítico da purificação de cobre. 
 
 
 
Marque com V (verdadeiro) ou F (falso) as afirmações e, a seguir, assinale a alternativa que 
apresenta a sequência CORRETA. 
 
( ) Durante o processo eletrolítico demonstrado na figura, o cobre se oxida e se reduz. 
( ) No processo eletrolítico uma reação química produz energia elétrica. 
( ) As reações químicas que ocorrem na célula eletrolítica não são espontâneas. 
( ) No cátodo referente ao processo eletrolítico demonstrado na figura ocorre a semirreação: 
Cu2+ + 2e– Cu0 
a) F – V – V – F 
b) V – F – V – V 
c) V – F – F – V 
d) F – V – F – F 
 
23. Num dado experimento, é necessário que Pb2+ seja removido da solução. 
 
Semirreação de redução E°/(V) 
PbO2(s) + 4H
+ + 2e- 

Pb2+(aq) + 2H2O(l) 1,458 
Cℓ2(g) + 2e
- 

 2Cℓ- (aq) 1,360 
Ni2+(aq) + 2e- 

 Ni(s) -0,236 
O3(g) + 2H
+(aq) + 2e- 

 O2(g) + H2O(l) 2,075 
O2(g) + 2H
+(aq) + 4e- 

 H2O(l) 1,229 
 
Com base nos dados apresentados na tabela: 
a) Escreva as semirreações e a reação global balanceada para o processo espontâneo que 
promova a remoção do Pb2+. 
 
 
 
 
b) Determine o valor da diferença de potencial para a reação espontânea. 
 
 
 
 
 
 
 
24. (PUC/PR-2007) Analise a tabela a seguir e assinale a alternativa que contém uma reação 
redox espontânea nas condições-padrão (298 K). 
 
 
a) Cu + 2H+ Cu2+ + H2 
b) Pb2+ + 2Ag Pb + 2Ag+ 
c) Ni2+ + Cu Ni + Cu2+ 
d) Zn2+ + Ni Zn + Ni2+ 
e) 2Ag+ + Cu 2Ag + Cu2+ 
 
25. (Ufrgs 2012) Um experimento clássico em aulas práticas de Química consiste em 
mergulhar pastilhas de zinco em solução de ácido clorídrico. Através desse procedimento, 
pode-se observar a formação de pequenas bolhas, devido à liberação de hidrogênio 
gasoso. 
 
Ao realizar esse experimento, um aluno submeteu 2 g de pastilhas de zinco a um tratamento com 
ácido clorídrico em excesso. 
Com base nesses dados, é correto afirmar que, no experimento realizado pelo aluno, as bolhas 
formadas liberaram uma quantidade de gás hidrogênio de, aproximadamente, 
a) 0,01 mols. 
b) 0,02 mols. Equação: ________________________________________ 
c) 0,03 mols. 
d) 0,06 mols. 
e) 0,10 mols. 
 
 
 
 
 
 
 
 
GABARITO: 
1. D 5. B 9. B 13. 01+08 17. E 21. a) Zn = ânodo (oxidação) 
2. C 6. B 10. B 14. B 18. C Hg2+= cátodo (redução) 
3. 01+02+08+16 7. D 11. A 15. C 19. D 21. b) Eânodo = - 1,2528 V 
4. 08 + 16 8. E 12. D 16. E 20. E 22. B 
 
23: a) Pb2+ (aq) + O3(g) + H2O(l) 

PbO2(s) + 2H
+(aq) + O2(g) 
 b) Eo = +0,617 V 
 
24: A 
25. C