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TERMOQUÍMICA Weliton da Silva ; Lilliam May Grespan Estodutto da Silva Acadêmica da Faculdade de Estácio de Sá; Professora da Disciplina de Química Geral Experimental da Faculdade de Estácio de Sá. Palavras-Chave: Termoquímica FACULDADE ESTÁCIO DE SÁ CURSO DE FARMÁCIA RELATÓRIO QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL XIII Encontro de Química da Região Sul (13-SBQSul) Campo Grande, 06 de junho de 2014. Introdução A Termoquímica estuda o calor da reação provocada pela troca de energia do meio externo com os reagentes. Toda reação química absorve ou gera calor, ou seja, há sempre uma troca de energia. A emissão ou absorção de luz, de calor, de eletricidade são manifestações dessa energia que podem até provocar mudanças de estado físico nos componentes das reações. A Entalpia calcula o calor de um sistema, é a forma mais usada de expressar o conteúdo calorífico de um componente em uma reação química. A variação da Entalpia está na diferença entre a entalpia dos produtos e a dos reagentes, sendo assim, o calor de uma reação corresponde ao calor liberado ou absorvido em uma reação. As reações que liberam calor para o ambiente externo são denominadas reações exotérmicas. Já as reações que absorvem calor do meio externo são as reações endotérmicas. Objetivos Demonstraremos através de algumas misturas entre compostos a liberação de energia onde verificaremos as reações: exotérmicas (aumento de temperatura) e as endotérmicas. Material e Métodos Para a realização desse experimento, foram utilizados: SOLVENTES ( 2 ml ) A) Hidróxido de Sódio (NaOH) B) Ácido Sulfúrico (H2SO4) C) Ácido Clorídrico (HCl) SOLVENTES (20 Ml) D) Água (H2O) MATERIAIS Termômetro Béquer Capela Tubos de ensaio Método experimental: Foram distribuídos 20 ml de solvente de água com a temperatura de 24º C em tubos de ensaio diferentes e adicionados 2 ml das soluções A,B,C. Em outro momento foi distribuído em um béquer 1 grama de Bicarbonato de sódio e sendo adicionado 5 ml de Ácido Clorídrico. RESULTADOS E DISCUÇÕES SOLVENTE P. INICIAL P. FINAL REAÇÃO H2O + N2OH 24º 30º Exotérmica H2O + H2SO4 24º 54º Exotérmica H2O + HCl 24º 30º Exotérmica No decorrer das misturas das substâncias foram poderíamos notar que a temperatura era constante em 24º (água) no inicio e ao misturar com os outros solventes foi notada uma grande elevação de temperatura tornando-as Exotérmicas. Em outro momento foi misturado 01 grama de Bicarbonato de sódio e devagar foi misturado com 05 ml de Ácido Clorídrico. Nesse momento a reação foi de tornar-se gelada se tornando Endotérmica. Conclusão Nas reações termoquímicas foi demonstrado que através de diferentes e diversas misturas de algumas substâncias conseguiram liberar ou absorver o calor, ou seja, aumentando ou diminuindo as temperaturas. Tornando-se Exotérmicas ou Endotérmicas. Agradecimentos A Faculdade Estácio de Sá. Referências TERMOQUÍMICA: http://www.brasilescola.com/quimica/termoquimica.htm Campo Grande, 06 de junho de 2014. 2
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