Apostila Química Zero

vaporização.
6. (UNESP – SP) A elevação da temperatura de 
um sistema produz, geralmente, alterações 
que podem ser interpretadas como sendo 
devidas a processos físicos ou químicos. 
Medicamentos, em especial na forma de 
soluções, devem ser mantidos em recipientes 
fechados e protegidos do calor para que se 
evite:
I. a evaporação de um ou mais de seus 
componentes;
II. a decomposição e consequente diminuição da 
quantidade de composto que constitui o 
princípio ativo;
III. a formação de compostos indesejáveis ou 
potencialmente prejudiciais à saúde.
Cada um desses processos – I, II, III – 
corresponde a um tipo de transformação 
classificada, respectivamente, como:
a) física, física e química
b) física, química e química
c) química, física e física
d) química, física e química
e) química, química e física
1. B (fácil)
2.Resposta: E (média)
3.Resposta: C (fácil)
4.Resposta: B (fácil)
5.Resposta: E (média)
6.Resposta: B (difícil)
GABARITO:
PARA PENSAR!
 “Quando eu tinha 17 anos, li uma frase que dizia 
mais ou menos: ‘Se vives cada dia como se fosse 
o último, algum dia sem dúvidas estarás certo’. 
Isso causou um profundo sentimento em mim, 
desde aquele momento, e nos últimos 33 anos, me 
olho no espelho a cada manhã e me pergunto: 
‘Se hoje fosse o último dia de minha vida, gostaria 
de fazer o que estou irei fazer hoje?’. Se a 
resposta for não por alguns dias seguidos, sei 
que é hora de mudar alguma coisa.” (Steve Jobs)
QUÍMICA
ZERO
Capítulo 3: MODELOS ATÔMICOS
Principais 
Cientistas
modelo 
proposto
base teórica
ou experimental 
por que foi 
abandonado?
JOHN DALTON Partículas maçicas, 
indestrutíveis e 
indivisíveis.
Lei da Conservação de 
Massa, de Lavousier, e 
lei das proporções, de 
proust.
Descoberta dos 
elétrons e da 
radioatividade.
 THOMSON ESFERA POSITIVA, 
MAcIçA, DIVISÍVEL E 
ELETRICAMENTE NEUTRA, 
DEVIDO àS CARGAS. 
descoberta dos 
elétrons (raios 
catódicos) e da 
radioAtividade.
resultado do 
experimento de 
Rutherford.
 RUTHERFORD NÚCLEO POSITIVO, 
PEQUENO E DENSO, COM 
ELÉTRONS GIRANDO AO 
REDOR.
BOMBARDEAMENTO DE 
UMA LâMINA DE OURO 
FINÍSSIMA COM 
PARTÍCULAS POSITIVAS.
uma lei física diz que 
um elétron era em m. 
c.u irá perder energia 
até cair no núcleo.
rutherford-bohr elétrons 
movimentando-se ao 
redor do núcleo em 
órbitas determinadas.
a luz emitida por uma 
amostra de hidrogênio ao 
se fazer incidir um feixe 
de raios catódicos. 
só explicava o átomo de 
hidrogênio. foi aperfeiçoado 
por sommerfeld , que notou a 
luz emitida pelo életron,.
sommerfeld cada nível de energia 
n compreende 1 órbita 
circular .
 ESPECTROS DE EMISSÃO 
DE ÁTOMOS MAIS 
COMPLEXOS QUE O 
HIDROGÊNIO 
 AS IDEIAS DE NÍVEIS E 
SUBNÍVEIS DE ENERGIA FORAM 
APERFEIÇOADAS E AMPLIADAS 
POR OUTROS CIENTISTAS E 
SÃO ESTUDADAS ATÉ HOJE.
A EVOLUÇÃO DOS MODELOS ATÔMICOS 
 Toda e qualquer matéria é constituída por 
átomos. Podemos imaginar os átomos como 
pedaços microscópicos da matéria. 
 Há diversos tipos de átomos, alguns maiores 
ou menores, mais pesados ou mais leves. 
}3 bolinhas diferentes representando3 tipos diferentes de átomos.
MODELOS ATÔMICOS 
QUÍMICA
ZERO
MODELO DE DEMÓCRITO
‘’CONCEPÇÃO FILOSÓFICA’’
MODELO DE DALTON
‘’BASEADO EM EXPERIÊNCIAS’’
MODELO DE rutherford-BOHR MODELO DE SOMMERFELD
‘’ELÉTRONS EM ORBITAIS ELÍPTICAS’’
MODELO DE ORBITAIS
‘ELÉTRON CONSIDERADO COMO 
PARTÍCULA-ONDA’’
MODELO DE THOMSON
‘PASTA POSITIVA RECHEADA DE 
ELÉTRONS NEGATIVOS’’
MODELO DE RUTHERFORD
‘’ELÉTRONS GIRANDO EM ÓRBITAS CIRCULARES’’
‘’EXPERIMENTO DE RUTHERFORD’’
‘COM ORBITAIS QUANTIZADOS’’
MODELOS ATÔMICOS 
QUÍMICA
ZERO
1.(UFJF-MG) Associe as afirmações a seus 
respectivos responsáveis:
I- O átomo não é indivisível e a matéria possui 
propriedades elétricas (1897).
II- O átomo é uma esfera maciça (1808).
III- O átomo é formado por duas regiões 
denominadas núcleo e eletrosfera (1911).
a) I - Dalton, II - Rutherford, III - Thomson.
b) I - Thomson, II - Dalton, III - Rutherford.
c) I - Dalton, II - Thomson, III - Rutherford.
d) I - Rutherford, II - Thomson, III - Dalton.
e) I - Thomson, II - Rutherford, III - Dalton.
2.(UFMG) Ao resumir as características de 
cada um dos sucessivos modelos do átomo 
de hidrogênio, um estudante elaborou o 
seguinte resumo:
Modelo Atômico: Dalton
Características: Átomos maciços e indivisíveis.
Modelo Atômico: Thomson
Características: elétron, de carga negativa, 
incrustado em uma esfera de carga positiva. A 
c a r g a p o s i t i v a e s t á d i s t r i b u í d a , 
homogeneamente, por toda a esfera.
Modelo Atômico: Rutherford
Características: elétron, de carga negativa, em 
órbita em torno de um núcleo central, de carga 
positiva. Não há restrição quanto aos valores dos 
raios das órbitas e das energias do elétron.
Modelo Atômico: Bohr
Características: elétron, de carga negativa, em 
órbita em torno de um núcleo central, de carga 
positiva. Apenas certos valores dos raios das 
órbitas e das energias do elétron são possíveis.
O número de erros cometidos pelo estudante é:
a) 0
b) 1
c) 2
d) 3
3.(ESPM-SP) O átomo de Rutherford (1911) foi 
comparado ao sistema planetário (o núcleo 
atômico representa o sol e a eletrosfera, os 
planetas):
Eletrosfera é a região do átomo que:
a) contém as partículas de carga elétrica 
negativa.
b) contém as partículas de carga elétrica positiva.
c) contém nêutrons.
d) concentra praticamente toda a massa do 
átomo.
e) contém prótons e nêutrons.
VAMOS PRATICAR ?
GABARITO:
4. (UFG) Leia o poema apresentado a seguir. 
Pudim de passas Campo de futebol Bolinhas se 
chocando Os planetas do sistema solar 
Átomos Às vezes São essas coisas Em química 
escolar LEAL, Murilo Cruz. Soneto de 
hidrogênio. São João del Rei: Editora UFSJ, 
2011. O poema faz parte de um livro publicado 
em homenagem ao Ano Internacional da 
Química. A composição metafórica presente 
nesse poema remete:
a) aos modelos atômicos propostos por Thomson, 
Dalton e Rutherford. 
b) às teorias explicativas para as leis ponderais de 
Dalton, Proust e Lavoisier. 
c) aos aspectos dos conteúdos de cinética química 
no contexto escolar. 
d ) à s r e l a ç õ e s d e c o m p a r a ç ã o e n t r e 
núcleo/eletrosfera e bolinha/campo de futebol. 
e) às diferentes dimensões representacionais do 
sistema solar.
5. (UFMG) Na experiência de espalhamento de 
partículas alfa, conhecida como "experiência 
de Rutherford", um feixe de partículas alfa foi 
dirigido contra uma lâmina finíssima de ouro, e 
os experimentadores (Geiger e Marsden) 
observaram que um grande número dessas 
partículas atravessava a lâmina sem sofrer 
desvios, mas que um pequeno número sofria 
desvios muito acentuados. Esse resultado 
levou Rutherford a modificar o modelo atômico 
de Thomson, propondo a existência de um 
núcleo de carga positiva, de tamanho reduzido 
e com, praticamente, toda a massa do átomo. 
Assinale a alternativa que apresenta o 
resultado que era previsto para o experimento 
de acordo com o modelo de Thomson. 
a) A maioria das partículas atravessaria a lâmina de 
ouro sem sofrer desvios e um pequeno número 
sofreria desvios muito pequenos. 
b) A maioria das partículas sofreria grandes 
desvios ao atravessar a lâmina. 
c) A totalidade das partículas atravessaria a lâmina 
de ouro sem sofrer nenhum desvio. 
d) A totalidade das partículas ricochetearia ao se 
chocar contra a lâmina de ouro, sem conseguir 
atravessá-la.
1.RESULTADO: B (fácil)